《2019中考化學(xué)知識點(diǎn)匯總化學(xué)方程式的知識點(diǎn)總結(jié).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019中考化學(xué)知識點(diǎn)匯總化學(xué)方程式的知識點(diǎn)總結(jié).docx（7頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2019 年中考化學(xué)知識點(diǎn)匯總化學(xué)方程式的知識點(diǎn)總結(jié)質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。(2) 已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在

2、化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變; 化學(xué)變化中的“一定改變” ; 分子種類、物質(zhì)種類一定改變; 化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變?；瘜W(xué)方程式表示的意義表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系?；瘜W(xué)方程式定義定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫原則：必須以客觀事實(shí)為依據(jù)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。書寫方法：正確書寫反應(yīng)物和生成物

3、的化學(xué)式：配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號; 注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算比較簡單，但解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。三個(gè)要領(lǐng)：(1) 步驟要完整;(2) 格式要規(guī)范;(3) 得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：(1) 準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;(2) 化學(xué)方程式要配平;(3) 準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一質(zhì)量單位，如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式( 必須是)。銅：CuS0405H2O=CuSO4+5H2O象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷谻u0+C0=Cu+C02象：固體由黑

4、色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO=Cu+H20E象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH=Cu (0H) 2 +2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀Cu0+H2S04=CuS04+H2Oi:黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2狽象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+CuW象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的

5、氣體生成鐵：Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象： 鐵粉慢慢減少， 同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放 置一段時(shí)間后，會變成紅棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+C現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCl=2

6、FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色 的溶液 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：AgNO3+HCl=AgCl +HNO物象：有白色沉淀生成，且不溶 于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO31象：有白色沉淀生成，且不 溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí) 有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO+2NaNO我象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：3Ag+4HNO嘛)=3AgNO3+NO+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO漱尸

7、=AgNO3+NO2+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體Cu+2H2SO哪尸=CuSO4+SO2+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2討氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O覿象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO鍬象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO半2NaCl現(xiàn)象：有

8、白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來堿有關(guān)的化學(xué)方程式NaOH+HC吸 HNO3 H2SO4)=NaCl+H2狽象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)現(xiàn)象：放由大量的熱NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3J +NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)0 +2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里

9、面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 CuSO4)=Cu(OH)2 +2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO3 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O:不明顯止匕反應(yīng)的 Na換成K 是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCONa2C

10、O3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉 淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的第 7 頁2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的 Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O：無明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O：無明顯現(xiàn)象硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O象：藍(lán)色沉淀溶解， 生成藍(lán)色溶液NaOH/ KOH)+HNO3=NaNO3+H2O：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O +CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CONaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 第7頁