《2019中考化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)總結(jié).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019中考化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)總結(jié).docx（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2019 中考化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)面對(duì)中考，考生對(duì)待考試需保持平常心態(tài)，復(fù)習(xí)時(shí)仍要按知識(shí)點(diǎn)、題型、易混易錯(cuò)的問(wèn)題進(jìn)行梳理，不斷總結(jié)，不斷反思，從中提煉最佳的解題方法，進(jìn)一步提高解題能力。下文準(zhǔn)備了 2019 中考化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)。質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。(2) 已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及

2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。化學(xué)變化中的一定不變：原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類(lèi)、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變; 化學(xué)變化中的一定改變分子種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)一定改變; 化學(xué)變化中的可能改變：分子數(shù)目可能改變?；瘜W(xué)方程式表示的意義表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 ；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ；表示反應(yīng)物

3、、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。化學(xué)方程式定義定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)原則：必須以客觀事實(shí)為依據(jù)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫(xiě)方法：正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào); 注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算比較簡(jiǎn)單，但解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。三個(gè)要領(lǐng)：(1) 步驟要完整;(2) 格式要規(guī)范;(3) 得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：(1) 準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式;(2) 化學(xué)方程式要配平;(3) 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一( 必須是質(zhì)量單位，如果給出

4、體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量 ) 。幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式銅：CuS0405H2O=CuSO4+5H2O:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷谻u0+C0=Cu+C02象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO=Cu+H20E象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀Cu0+H2S04=CuS04+H2Oi:黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2狽象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶

5、液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+CuW象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+C0W:固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵：Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象： 鐵粉慢慢減少， 同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放 置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀

6、溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+C現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色 的溶液 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：AgNO3+HCl=AgCl+HNO現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于 強(qiáng)酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3i:有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：3Ag+4HNO嘛)=3AgNO3+NO+2H2現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO漱尸=AgNO3+NO2+H2現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體Cu+2H2SO哪尸=CuSO4+SO2+2H2現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2討氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O覿象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成為大家推薦的 2019 中考化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容，還滿(mǎn)意嗎 ?相信大家都會(huì)仔細(xì)閱讀，加油哦! 第 5 頁(yè)