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1、2019 年中考化學(xué)知識點匯總：碳的知識點總結(jié)碳和碳的氧化物碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C) 是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨(C) 是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。COf口 CO幽化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。單質(zhì)碳的性質(zhì)1. 金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們

2、物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同2. 碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO現(xiàn)象：發(fā)生白光，放出熱量 ; 碳燃燒不充分( 或氧氣不充足)2C+O22CO還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+C0覬象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體實驗注重事項：試管口略向下傾斜（ 防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）;實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈 （ 防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 ）木炭高溫下還原氧化鐵 3C+2Fe2O3

3、4Fe+3CO 2高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2氧化物定義：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物 （ 屬于非金屬氧化物 ） ：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物 （ 屬于金屬氧化物 ） ：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性 ）1）可燃性：2CO+O2K燃2CO2 （可燃性氣體點燃前

4、一定要檢驗純度 ）H2和02的燃燒火焰是：發(fā)生淡藍(lán)色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)生藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)由明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色 ）（水煤氣：H2與CO的混合氣體 C + H2O高溫H2 + CO） 2）還原性：CO+Cu8 Cu+CO2 （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金 工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3COft溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。 ）除雜： COCO2 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通過灼熱的

5、氧化銅 CO+Cu8 Cu+CO2CaOCaCO3只能煨燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫 CaO+CO2 注意：檢驗 CaO否含CaCO幼口鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 ）二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO+

6、H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑,C 是還原劑 ）3、用途：滅火（ 滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+U。2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。二氧化碳的實驗室制法1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl=CaC12H2002t2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3) 氣體收集方法：向上排空氣法4) 驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。實驗室制取氣體的思路(1) 發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 02 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H2 的發(fā)生裝置。(2) 收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集C0 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法C02 只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法 第 6 頁