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1、化學物質(zhì)及其變化,第二章,基礎課4氧化還原反應的基本概念和規(guī)律,欄,目,導,航,1氧化還原反應及其與四種基本反應類型的關系 (1)本質(zhì)和特征,考點一氧化還原反應的概念及表示方法,(2)四種基本反應類型和氧化還原反應的關系,2有關概念及其相互關系 概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2 mol,2 mol,3氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法 請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _,(2)單線橋法 請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _,4常見的氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、

2、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：,(2)常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：,(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性,還原性,氧化性,題組一氧化還原反應有關概念的判斷 1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應() (2)金屬陽離子一定只具有氧化性() (3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原() (4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑() (5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原(),2(201

3、8四川外國語學校月考)氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說法不正確的是() ACaH2既是還原劑，又是氧化劑 BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11 答案：A,題組二運用“雙線橋法”分析氧化還原反應 3(2017肇慶期末)汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應為10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列判斷正確的是() AN2既是氧化劑又是還原劑 BNaN3中N元素被還原 C每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 m

4、ol e D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為115,D,解析：反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；NaN3中N元素化合價升高，失去電子，被氧化，故B錯誤；由反應方程式可知，2 mol KNO3反應轉(zhuǎn)移電子為2 mol(50)10 mol，即每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，故C錯誤；該反應中10 mol NaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15 mol,2 mol KNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1 mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為115，故D正確。,4(2018懷化模擬)實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶

5、液混合共熱制取少量N2。下列關于該反應的說法中不正確的是() A該反應產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2O BNaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑 C每生成2.24 L標準狀況下N2轉(zhuǎn)移0.6 mol電子 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2,C,解析：根據(jù)方程式NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，該反應產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2O，故A正確；NaNO2中N元素的化合價由3價降低為0價，NH4Cl中N元素的化合價由3價升高為0，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，故B正確；由化合價變化可知，每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(30)mol3 mol，則每生成0.1 mol N

6、2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol，故C錯誤；該反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則生成物中的N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確。,(1)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。 (2)由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。,1氧化性、還原性的強弱判斷方法 (1)依據(jù)強弱規(guī)律判斷,考點二物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較,氧化性：氧化劑_氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑_還原產(chǎn)物 可總結(jié)為比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。 (2)根

7、據(jù)反應的難易程度判斷 與同一物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，一般越易進行，則其物質(zhì)具有的氧化性或還原性就越_。,強,NaMgAl,KMnO4MnO2O2,(3)據(jù)“三表”判斷 根據(jù)元素周期表判斷,物質(zhì)氧化性還原性的強弱與其得失電子有什么關系？ 提示：氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。,Cl2S,HIHBrHCl,大,強,大,強,含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。 提示：不一定，如在HClO中氯元素的化合價為1價，在HClO

8、4中氯元素的化合價為7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4中，硫元素均為6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無強氧化性。,題組一根據(jù)化學方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱 1(2018深圳三校聯(lián)考)已知下列反應： 反應：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O 反應：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 下列說法正確的是() A反應中HCl表現(xiàn)氧化性B反應中Cl2發(fā)生氧化反應 C氧化性：Co2O3Cl2HIO3D還原性：CoCl2HClI2,C,解析：反應中Cl元素的化合價升高，則HCl表現(xiàn)還原性，故A錯誤；反應中Cl

9、元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應，故B錯誤；由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應中氧化性：Co2O3Cl2，反應中氧化性：Cl2HIO3，則氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故C正確；由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應中還原性：HClCoCl2，反應中還原性：I2HCl，故還原性：I2HClCoCl2，D錯誤。,2(2018山東實驗中學測試)依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學知識所作出的判斷中正確的是() A反應中的氧化產(chǎn)物一定只有一種 BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C氧化性：KMnO4Cl2Fe3 D還原性：H2O2Mn2Cl,C,解析：反應中若Cl2足量，可先后生

10、成FeCl3、Br2兩種氧化產(chǎn)物，A項錯誤；根據(jù)反應可知，KMnO4的氧化性強于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B項錯誤；綜合多個反應，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3，C項正確；根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：H2O2Mn2且ClMn2，D項錯誤。,題組二根據(jù)氧化性、還原性的強弱判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性 3(2018武漢模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是() A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2F

11、eI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2,A,解析：根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。,A,題組三外界條件對物質(zhì)氧化性、還原性的影響 5物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4

12、溶液Na和O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。 (2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。 (3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。,解析：Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。,題組四物質(zhì)氧化性、還原性強弱的實驗探究 6(2017北京豐臺區(qū)期末)某同學設計完成了以下兩個實驗： 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。 向

13、盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。 下列說法不正確的是() A實驗生成HIO3時發(fā)生的反應為I25Cl26H2O=2HIO310HCl B實驗中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液 C由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2Br2I2 D由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是HBrO3Cl2HIO3,C,解析：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，發(fā)生的反應為Cl22I=I22Cl；繼續(xù)向試管

14、中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)，說明氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故A正確；向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色，發(fā)生反應：Cl22Br=Br22Cl，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中的氧化性強弱為Cl2I2，中的氧化性強弱為Cl2Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強弱，故C錯誤；由中的反應及氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序是HBrO3Cl2H

15、IO3，故D正確。,7為驗證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。 實驗過程： .打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。 .打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。,.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。 .打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。 .打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。 .更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離子。 (1)過程的目的是_。 (2)棉花中浸潤的溶液為_。 (3)A中發(fā)生反應的化學方程式：_。 (4

16、)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_。,排出裝置中的空氣，防止干擾,NaOH溶液,(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。,乙、丙,1.,考點三氧化還原反應的四大規(guī)律及其應用,將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比21加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應。則X為_。,ClO2,2.,已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2F

17、e2Sn4 由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是_。,解析：在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。,Sn2、Fe2、Ce3,3.,點撥：本規(guī)律可總結(jié)為價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。 例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是,根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律寫出濃H2SO4、H2S和SO2三種物質(zhì)可能發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式。 (1)_ (2)_,2H2SSO2=3S2H2O,H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O,4.,往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被

18、氧化？若改為FeI2呢？ 提示：由于還原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。,題組一守恒規(guī)律的應用 1(2018揚州調(diào)研)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是() A60 mLB45 mL C30 mLD15 mL,A,4,4,0.5,B,解析：比較還原性強弱，只需找出還原劑和還

19、原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性即可判斷。,4鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是() ATl3Fe3AgBFe3AgTl3 CTlAgFe2DTl3AgFe3,D,解析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。,題組三轉(zhuǎn)化規(guī)律的應用 5在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為() A16B61 C15D51,D,A,解析：由得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價

20、的氯元素之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。,題組四先后規(guī)律的應用 7現(xiàn)有下列三個氧化還原反應： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是() ACl2BKMnO4 CFeCl3DHCl,C,解析

21、：根據(jù)所給化學方程式判斷氧化性順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，選項D不具備氧化I的能力，而A、B項中兩物質(zhì)除能氧化I外，還能氧化Fe2，不符合題意，故選C。,8向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是(),C,解析：還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl，由此再根據(jù)各物質(zhì)的量，即可判斷C正確。,1(2017天津卷)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是() A硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成

22、電能 B鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能 C電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能 D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能 答案：A,2(2017北京卷)下列變化中，氣體被還原的是() A二氧化碳使Na2O2固體變白 B氯氣使KBr溶液變黃 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 答案：B 3(2016上海卷，2)下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是() A海帶提碘B氯堿工業(yè) C氨堿法制堿D海水提溴 答案：C,4(2016上海卷，13)O2F2可以發(fā)生反應：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列說法正確的是() A氧氣是氧化產(chǎn)物 BO2F2既是氧化劑又是還原劑 C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14,D,解析：AO元素的化合價由反應前的1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是2價，反應后變?yōu)镾F6中的6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D根據(jù)反應化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是14，正確。,D,謝,謝,觀,看,