《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化單元綜合檢測(cè) （新版）浙教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化單元綜合檢測(cè) （新版）浙教版.doc（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、K12教育資源學(xué)習(xí)用資料第1章 物質(zhì)及其變化單元檢測(cè)一、選擇題1下列屬于化學(xué)變化的是( )A冰雪融化B紙張燃燒C水分蒸發(fā)D礦石粉碎2pH是水質(zhì)監(jiān)測(cè)的重要指標(biāo)之一，下列水樣中酸性最強(qiáng)的是( )ApH=1.3的工業(yè)廢水BpH=4.5的雨水CpH=7.0的蒸餾水DpH=7.3的礦泉水3下表是一些物質(zhì)的pH，對(duì)于胃酸過(guò)多的人，空腹時(shí)較宜食用的物質(zhì)是( )物質(zhì)番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A番茄B葡萄C牛奶D玉米粥4初中化學(xué)教材中“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是(

2、 )除去菜刀上的鐵銹鑒別食鹽和純堿檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸除去熱水瓶中的水垢ABCD5下列化肥中，屬于鉀肥的是( )A硝酸鈉B氯化鉀C碳酸氫銨D磷酸二氫銨6盛有下列物質(zhì)的燒杯敞口放置在空氣中一段時(shí)間，總質(zhì)量會(huì)減輕的是( )A氫氧化鈉B濃鹽酸C濃硫酸D生石灰7為了確定某化肥的種類，下列探究過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化的是( )A觀察其外觀，為白色晶體B聞其氣味，無(wú)明顯氣味C測(cè)其溶解性，可溶于水D加熟石灰研磨，有刺激性氣味8進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )A不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液B氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)室使用時(shí)，最好戴上防護(hù)眼鏡C在實(shí)驗(yàn)室里可用品

3、嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體D配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌9下列物質(zhì)加入水中，所得溶液pH可能為10的是( )A生石灰B醋酸C水楊酸D食鹽10下列對(duì)數(shù)據(jù)的幾種描述中，合理的是( )A用pH試紙測(cè)得鹽酸pH=3.20B用托盤天平稱取NaCl固體5.85gC用10mL量筒量取98%濃H2SO43.68mLD用“pH計(jì)”測(cè)得某血漿pH=7.4011某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH777該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是( )A鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性BpH7一定是堿溶液CpH

4、=7一定是鹽溶液DpH7一定是酸溶液12X可以發(fā)生如下反應(yīng)：X+酸=鹽+水；X+非金屬氧化物=鹽+水。X可能是( )A氧化銅B鹽酸C氫氧化鈉D碳酸鈉13下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是( )AFe和CuSO4溶液BZn和稀H2SO4CNaOH溶液和稀鹽酸D澄清石灰水和CO214下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是( )AKNO3NaClHClBFeCl3Na2SO4KClCCuSO4H2SO4NaClDFeCl2KClNaOH15為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾；加過(guò)量的NaOH溶

5、液；加適量的鹽酸；加過(guò)量的Na2CO3溶液；加過(guò)量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是( )ABCD16下表中用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實(shí)現(xiàn)的是( )甲乙ACa(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3BBa(NO3)2KCl、(NH4)2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO317往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖所示是反應(yīng)過(guò)程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示( )A硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B生成硫酸鋅的質(zhì)量C溶液的pHD生成氫氣的質(zhì)量18某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2。CaH2與足量Na2C

6、O3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有( )ACa(OH)2和H2BCaCO3、NaOH和H2CNaOH和Ca(OH)2DCa(OH)2、CaCO3和H219類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是( )堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A只有BCD20如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是( )試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳?xì)溲趸c溶液

7、二、填空題21物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容。(1)濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作_劑。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬了，用化學(xué)原理解釋該現(xiàn)象：_。(3)上圖中，用濾紙作成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色。請(qǐng)推測(cè)噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？_（寫出一組即可）。22亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：Na2SO3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性，BaSO3（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用NaOH來(lái)吸收SO2氣體?，F(xiàn)有吸收SO2一段時(shí)間后的NaOH樣品，請(qǐng)選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液已知Ba(NO3)2溶液呈

8、中性、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中NaOH是否反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：(1)取少量吸收SO2一段時(shí)間話的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解；(2)用試管取少量該樣品溶液；(3)往試管中逐滴加入_，到_時(shí)，停止加入；(4)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是_，若觀察到_，則NaOH已完全反應(yīng)。23某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2CO3、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第_次

9、檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸溶液，檢測(cè)的離子是_；然后繼續(xù)加入過(guò)量的_ 溶液（填化學(xué)式），其目的是_；過(guò)濾后，再向。濾液中加入_溶液（填化學(xué)式）。三、實(shí)驗(yàn)題24化學(xué)小組同學(xué)為鑒定某工廠排出的無(wú)色污水成分，他們查閱工廠的有關(guān)資料后，推測(cè)出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)，同學(xué)們?nèi)∥鬯M(jìn)行了探究（已知Na2SO4溶液呈中性）：(1)測(cè)污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上_，讀數(shù)為pH=2，由此可知：污水中一定有_，可能有Na2SO4。(2)檢驗(yàn)Na2SO4是否存在：甲

10、同學(xué)在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的_溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，證明污水中有Na2SO4存在。乙同學(xué)用物理方法也得到了同樣的結(jié)論，他的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。通過(guò)探究，同學(xué)們確定了污水的成分。為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過(guò)量的_。25小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢。據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除碳酸鈣外，無(wú)其他鹽類。他想探究還有沒(méi)有其他物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取2.5 g水垢按圖甲中的A裝置進(jìn)行高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3 CaO+CO2），產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)B、C裝置，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88 g

11、。寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。B裝置中的濃硫酸是用來(lái)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的_性。(2)按圖乙所示的方法來(lái)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，原因是_。26工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，展開了討論與探究?！驹硭悸贰坷肗a2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)對(duì)CO2質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度。(1)【實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱為_。(2)【交流討論】小明認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，

12、若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差？_（填序號(hào)）。加入的稀硫酸量不足 裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出 反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收 干燥管與空氣直接相通(3)【方案改進(jìn)】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。圖B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過(guò)量的空氣，反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是_。(4)【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖中的C裝置，則測(cè)得工業(yè)燒堿的純度將_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。(5)【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成Na

13、HCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2?，F(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體并得到X溶液。請(qǐng)分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成為_。四、計(jì)算題27將質(zhì)量為44.4 g含有少量NaCl的純堿（Na2CO3nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（Na2CO3受熱不分解）。(1)將A樣品與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來(lái)的方法是 _。(2)A樣品中與BaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量是_g。(3)B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是_ g。(4)化學(xué)式Na2CO3nH2O中n是多少？參考答案1B 解析：

14、判斷化學(xué)變化的依據(jù)是產(chǎn)生了新物質(zhì)。紙張燃燒產(chǎn)生了新物質(zhì)水和二氧化碳。2A 解析：溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)，故以上水樣中酸性最強(qiáng)的是pH=1.3的工業(yè)廢水。3D 解析：胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過(guò)多應(yīng)該多吃一些堿性的食物來(lái)中和掉過(guò)多的胃酸，表中只有玉米粥合適。4A 解析：鐵銹能與食醋發(fā)生反應(yīng)，能完成；食鹽不能與食醋發(fā)生反應(yīng)，純堿能與食醋發(fā)生反應(yīng)，能完成；雞蛋殼、水垢的主要成分是碳酸鈣，都能與食醋發(fā)生反應(yīng)，能完成。5B 解析：硝酸鈉含氮元素，屬于氮肥；氯化鉀含鉀元素，屬于鉀肥；碳酸氫銨含氮元素，屬于氮肥；磷酸二氫銨含氮、磷兩種元素，屬于復(fù)合肥。6B 解析：氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的二氧化碳

15、和水，質(zhì)量增加；濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，質(zhì)量減??；濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分，質(zhì)量增加；生石灰與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成熟石灰，質(zhì)量增加。7D8B 解析：不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，A不正確；B正確；實(shí)驗(yàn)室的藥品不能品嘗，C不正確；不能在量筒中稀釋濃硫酸，要在燒杯中進(jìn)行，且把濃硫酸加入水中，D不正確。9A 解析：pH為10的溶液顯堿性。生石灰加入水中與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是一種堿，其溶液的pH可能為10；醋酸和水楊酸的水溶液都顯酸性，pH7；食鹽的水溶液是中性的，pH=7。10D 解析：用pH試紙測(cè)得數(shù)值應(yīng)讀取整數(shù)值，A錯(cuò)誤。

16、托盤天平只能精確到0.1 g，B錯(cuò)誤。量取3.68 mL 98%的濃H2SO4應(yīng)選擇5 mL的量筒，C錯(cuò)誤。用“pH計(jì)”測(cè)得的溶液的pH較為準(zhǔn)確，D正確。11A 解析：通過(guò)表中提供的信息可知一部分鹽顯酸性，一部分鹽顯堿性，還有的鹽顯中性，而通過(guò)我們學(xué)習(xí)可知，酸一定顯酸性，堿一定顯堿性，而結(jié)合表中信息可以看出顯酸性的不一定是酸，顯堿性的也不一定是堿。12C 解析：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿。以上選項(xiàng)中只有氫氧化鈉是堿，故選C。13C 解析：A組可以通過(guò)析出紅色的固體判斷反應(yīng)發(fā)生；B組可以通過(guò)觀察氣泡判斷反應(yīng)發(fā)生；C組氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，必

17、須靠指示劑判斷；D組通過(guò)石灰水變渾濁判斷反應(yīng)發(fā)生。14A 解析：A中三種物質(zhì)均溶于水，且溶液都是無(wú)色的，相互之間也不發(fā)生反應(yīng)；B中FeCl3溶于水，溶液是黃色的；C中CuSO4溶于水，溶液是藍(lán)色的；D中FeCl2溶于水，溶液是淺綠色，且能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。15D 解析：除雜過(guò)程中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除去Mg2+，加入過(guò)量氯化鋇的目的是除去SO42-，加入過(guò)量碳酸鈉的目的是除去Ca2+同時(shí)除去過(guò)量的Ba2+，因此必須先加氯化鋇，再加碳酸鈉；加入鹽酸的目的是除去剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，因此必須先過(guò)濾，向?yàn)V液中加鹽酸，否則生成的碳酸鈣會(huì)再溶解。故正確的操作順序是D。16D 解析：A中

18、，CO(NH2)2不能與Ca(OH)2反應(yīng)，而NH4HCO3能與Ca(OH)2反應(yīng)生成氨氣，可以鑒別；B中，KCl與Ba(NO3)2不反應(yīng)，而(NH4)2 SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可以鑒別；C中，NH4Cl與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NH4NO3與AgNO3不反應(yīng)，可以鑒別；D中，K2SO4、KNO3與NaCl都不反應(yīng)，不能鑒別。17A 解析：鋅和稀硫酸反應(yīng)，隨著鋅質(zhì)量的增加，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量逐漸增加，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減少，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢，硫酸質(zhì)量為零，其變化與圖像不相符，符合題意。18B 解析：CaH2加入Na2CO3溶液中時(shí)，先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2；Ca(O

19、H)2再和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH。故選B。19D 解析：有些鹽的溶液也是堿性溶液，如碳酸鈉溶液，因此，堿性溶液不一定是堿的溶液，錯(cuò)誤；氧化物只含有兩種元素，其中一種元素是氧，有些含氧元素的化合物因含有三種或三種以上元素，不是氧化物，錯(cuò)誤；能生成水的反應(yīng)很多，除酸與堿的中和反應(yīng)外，還有酸與金屬氧化物的反應(yīng)，堿與非金屬氧化物的反應(yīng)等，錯(cuò)誤。故選D。20D 解析：當(dāng)打開彈簧夾時(shí)，氣球a明顯鼓起來(lái)，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，故不選A;氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)、氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管內(nèi)壓強(qiáng)不變，故不選B、C；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小

20、，所以選D。21(1)干燥 (2)石灰漿中含有Ca(OH)2，干燥過(guò)程中與CO2反應(yīng)，生成難溶于水的CaCO3 (3)石蕊試液和濃鹽酸（或酚酞試液和濃氨水，合理即可）解析：(1)濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)中可作某些氣體的干燥劑以除去其中的水分。(2)石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，它可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬的難溶于水的碳酸鈣和水。(3)小花變紅色可能是浸有石蕊試液的小花遇到濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體變紅色或浸有酚酞試液的小花遇到濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣變紅色。22(3)硝酸鋇溶液 不再產(chǎn)生沉淀 (4)取上層清液，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性 溶液呈中性解析：(3)根據(jù)題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧

21、化鈉反應(yīng)生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據(jù)所給的試劑可以知道應(yīng)該選擇只能和亞硫酸鈉反應(yīng)而不能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以應(yīng)該向試管中加入硝酸鋇溶液，到不再產(chǎn)生沉淀時(shí)停止滴加；(4)為了證明氫氧化鈉是否存在，應(yīng)該取步驟(3)中的上層清液，然后用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性，若測(cè)到溶液呈中性，則說(shuō)明氫氧化鈉已完全反應(yīng)。23(1)二 (2)碳酸根 Ba(NO3)2 檢驗(yàn)并除盡硫酸根離子 AgNO3解析：(1)第二次檢測(cè)結(jié)果中BaCl2與Na2SO4、K2CO3因發(fā)生反應(yīng)而不能共存，故第二次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)碳酸根離子遇到酸生成二氧化碳?xì)怏w，

22、出現(xiàn)冒氣泡現(xiàn)象；加入過(guò)量的硝酸鋇溶液的目的是檢驗(yàn)并除盡硫酸根離子；檢驗(yàn)氯離子時(shí)，要向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含氯離子。24(1)用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 HCl(2) BaCl2Ba(OH)2或B(NO3)2（合理即可）BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl (Na2SO4 +Ba(OH)2 =BSO4+2NaOH或Ba(NO)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3）在試管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴幾滴污水晾干），有白色固體析出 石灰石或廢鐵屑解析：(1)考查測(cè)定污水的pH的方法。污水的pH=2，顯酸性，說(shuō)明污水中含有鹽酸。因?yàn)?/p>

23、鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)，所以污水中不含氫氧化鈉、碳酸鈉。(2)驗(yàn)證污水中硫酸根（硫酸鹽）的方法是加入硝酸鋇或氯化鋇或氫氧化鋇，出現(xiàn)白色沉淀。用物理方法檢驗(yàn)溶液中含有硫酸鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。因?yàn)槁然瘹涫菤怏w，加熱時(shí)全部逸出，不會(huì)結(jié)晶析出；而若含有硫酸鈉，則將少量污水蒸干時(shí)，會(huì)有白色固體析出。因?yàn)槲鬯泻宣}酸，欲得到中性污水，應(yīng)加入過(guò)量的物質(zhì)必須是能和鹽酸反應(yīng)且不溶于水，如石灰石、廢鐵屑等。25.(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 吸水(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)（或濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解）解析：(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。濃硫酸能

24、夠用來(lái)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性。 (2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進(jìn)入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng)，也能夠和生成的碳酸鈣反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生沉淀。26(1)錐形瓶 (2) (3)打開彈簧夾a和b，關(guān)閉彈簧夾c (4)偏低 (5)硫酸鈉；硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和碳酸氫鈉解析：(3)根據(jù)裝置的設(shè)計(jì)意圖可以知道反應(yīng)前鼓入空氣的目的是除去B中的空氣中的二氧化碳，所以反應(yīng)前應(yīng)該打開彈簧夾a和b，關(guān)閉彈簧夾c，從而使B裝置中的空氣排出。 (4)反應(yīng)生成的氣體在逸出的過(guò)程中要帶出一部分水蒸氣，如果沒(méi)有裝置C則會(huì)使D裝置中吸收的物質(zhì)質(zhì)量偏大，這樣計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量也就偏大，從而使測(cè)量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低。(5)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)則生成的溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉；若硫酸過(guò)量，則得到的溶液溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸；若硫酸的量不足，則得到的溶液含有的溶質(zhì)為硫酸鈉和碳酸氫鈉。27(1)過(guò)濾 (2)5.3 (3)9(4)解：由于B樣品中Na2CO3的質(zhì)量與A相等，也為5.3 g，結(jié)晶水的質(zhì)量為9 g。Na2CO3nH2ONa2CO3+nH2O106 18n5.3g 9g106/5.3g=18n/9g n=10答：化學(xué)式Na2CO3nH2O中n的值為10。K12教育資源學(xué)習(xí)用資料