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1、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存.如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）。一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存。2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO、F、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH

2、）生成正鹽和水。 如:HSO3、HCO3-、HS、H2PO4、HPO42-等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+與CO32、SO32-、 PO43-、SO42等；Ag+與Cl、Br、I 等;Ca2+與F,C2O42 等5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3、CO32-、HS-、S2-、AlO2、ClO-、SiO32- 等Fe3+與HCO3、CO32、AlO2-、ClO-、SiO32、C6H5O等;NH4+與AlO2、SiO32-、ClO、CO32等6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如:Fe3+與I、S2；MnO4（H+）與I-、Br-、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3(H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F、CN、SCN等; H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存