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1、初中化學(xué)各單元知識思維導(dǎo)圖物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3。H2O；3、物質(zhì)的俗稱和主要成分:生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ;純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4。5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3。10H2O；氨水NH3.H2O.金屬活動性1、金屬

2、活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應(yīng)用：（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素).(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外).酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性:鉀(鹽)、鈉（鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化）鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化）鈣、

3、(氫氧化)鋇溶.2、八個常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四微溶物:Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）、CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鑒別SO42和Cl時，不用硝酸銀的原因)、MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng);3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反

4、應(yīng)物。溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2、pH值-溶液的酸堿度：pH7溶液為酸性（越小酸性越強）；pH=7溶液為中性;pH7溶液為堿性(越大堿性越強）離子的檢驗Cl(在溶液中）-在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子.SO42（在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液,如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32(1）（固體或溶液）在被

5、測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子.（2)（在溶液中）-在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子.【注】1、在鑒別Cl和SO42時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子.）物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4紅色Cu、Fe2O3 紅褐色-Fe（OH）3藍色C

6、u(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色-Cu2（OH）2CO32、溶液(多為無色）淺綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶液- （鐵鹽溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4)3 溶液、Fe（NO3）3；溶液藍色溶液-（銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3）2;溶液藍綠色溶液-CuCl2溶液（較濃）.酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3、濃硫酸-無揮發(fā)性.粘稠的油狀液體.有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣-白色粉末、微

7、溶于水。5、氫氧化鈉-白色固體、易潮解,溶水時放大量熱.能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。7、碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3。10H2O）。8、氨水（NH3。H2O）屬于堿的溶液.酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性(1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；(2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;（3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；(5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。2、堿的通性（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色；(2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水；（4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿.3、鹽的性質(zhì)（1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬;（2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；（3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。4