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1、初中化學(xué)各單元知識點框架圖第一單元走進化學(xué)世界第二單元我們周圍的空氣第三單元自然界的水第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第五單元化學(xué)方程式第六單元碳和碳的氧化物第七單元 燃料及其利用第八單元 金屬和金屬材料第九單元溶液第十單元 酸、堿、鹽（一）化學(xué)用語1電離方程式： ；2物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO45H2O；碳酸鈉晶體Na2CO310H2O；氨水NH3H2O。（二）金屬活動性1金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H

2、)CuHgAgPtAu2金屬活動性順序的意義：在金屬活動順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失去電子而變成離子，它的活動性就越強。3金屬活動性順序的應(yīng)用：排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。（三）酸、堿、鹽的溶解性1常見鹽與堿的溶解性鉀（鹽）、鈉（鹽）銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。2八個常見的沉淀物氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳

3、酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3四微溶物Ca(OH)2（石灰水注明：澄清“的原因）CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鑒別和時，不用硝酸銀的原因）MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4三個不存在的物質(zhì)氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵（四）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。（五）溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅

4、；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）。2、PH值溶液的酸堿度：PH7溶液為酸性（越小酸性越強）；PH=7溶液為中性；PH7溶液為堿性（越大堿性越強）。（六）離子的檢驗（在溶液中）在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。（在溶液中）在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則被測液中含硫酸根離子。1（固體或溶液）在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。2（在溶液中）在

5、被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：1在鑒別和時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸根為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2在一未溶液中加入氯化鋇溶液 ，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。（七）物質(zhì)的顏色1固體（多為白色）黑色CuO、C粉、MnO、2Fe3O4紫黑色KMnO4紅色Cu、Fe2O3紅褐色Fe(OH)3藍色Cu(OH)2、CuSO45H2O綠色Cu2(OH)2CO32溶液（多為無色）淺綠色溶液（亞鐵鹽溶液）FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶

6、液（鐵鹽溶液）FeCl3溶液、Fe(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；溶液藍色溶液（銅鹽溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；溶液藍色溶液CuCl2溶液（較濃）。（八）酸、堿、鹽的特性1濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4氫氧化鈣白色粉末，微溶于水。5氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6硫酸銅白色粉末，溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO

7、45H2O）7碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為硫酸鈉晶體Na2CO310H2O）8氨水（NH3H2O）屬于堿的溶液。（九）酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1酸的通性酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。2堿的通性堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色；堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水；某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。3鹽的性質(zhì)某些鹽能與較活潑金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。