《2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 燃燒熱_能源_化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)精題精練 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 燃燒熱_能源_化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)精題精練 新人教版.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2011屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)：燃燒熱 能源 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)精題精練1. 用濃氯化銨、磷酸銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（ ）幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨、磷酸銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨、磷酸銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A B C D答案：B2. 已知在298K時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；H1=-393.5kJmol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2=-566.0kJmol。則298K時(shí)，反應(yīng)C(s，石墨)+12O2(g)=CO (g)的焓變是A.-110.5 kJmol B.-172.5 kJmol C.-676.5 k

2、Jmol D. -959.5 kJmol答案：A3. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下熱化學(xué)方程式： 的H為A+2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ/mol D. 1295.2KJ/mol答案：B4. 已知：S（s）+O2（g）SO2（g），H=297.23kJmol1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol SO2的能量總和大于1 mol S（s）和1 mol O2的能量總和B1 mol SO2的能量總和小于1 mol S（s）和1

3、 mol O2的能量總和CS（s）+O2（g）SO2（g），H=QkJmol1，Q=297.23D1 mol S（s）和1 mol O2在密閉容器中反應(yīng)，放熱量為297.23kJ答案：B5. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下熱化學(xué)方程式： 的H為A+2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ/mol D. 1295.2KJ/mol答案：B已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則下列與乙炔有關(guān)的

4、熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A4CO2(g) + 2H2O(l) = 2C2H2(g) + 5O2(g)；H = +4b kJmol-1BC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = +2b kJmol-1C2C2H2(g) + 4O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = -4b kJmol-1D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = + b kJmol-1答案：A6. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量B生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C

5、同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不相同D化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比答案：B7. 已知下列熱化學(xué)方程式： Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） H= -351.1 kJmol-1 Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） H= -90.7 kJmol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱H為A.-260.4 kJmol-1 B.+260.4 kJmol-1 C.- 441.8 kJmol-1 D.+ 441.8 kJmol-1答案：A8. 當(dāng)壓力達(dá)到220atm

6、、溫度達(dá)到374C時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A“水熱反應(yīng)是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化B火力發(fā)電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)C隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)D二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)答案：D9. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化B吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能答案：C10. 已知25、

7、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.51 kJ.mol-1 C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；H= 395.41 kJ.mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是 （ ）A金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小 B石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石中的碳碳鍵C石墨的能量比金剛石的能量高D由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)答案：D11. 已知：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A82

8、4.4kJmol B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol1答案：A中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是A利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性C利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小D利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性答案：B12. 下列表述中，合理的是 A. 把SO2通入品紅試液，可驗(yàn)證SO2水溶液的酸性B. 構(gòu)成如圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所

9、配溶液的濃度偏低D. 已知：4NH3 (g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (l) H1 N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H2 則4NH3 (g) +5O2 (g) = 4NO (g) + 6H2O (l) H3=H1+2H2答案：D13. 反應(yīng)A2+B22AB，在溫度或壓強(qiáng)改變時(shí)，AB%的變化如圖所示。a為500、b為300時(shí)的情況；c為300時(shí)，從t3時(shí)刻開(kāi)始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是 A. A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱來(lái)C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣

10、體，正反應(yīng)吸熱D. AB為液體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱答案：B14. 下列說(shuō)法或表示正確的是A等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多BC（石墨）C（金剛石）；H119 kJ mol-1，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱D在101 kPa下，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出2858 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H2858 kJ mol-1答案：C15. 右下圖為反應(yīng)BrH2 HBrH的能量與反應(yīng)歷程示意圖，以下敘述正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)的能

11、量變化量為E2與E1的差值C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D反應(yīng)物總能量高于生成物總能量答案：AB16. 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（H的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）答案：C17. 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJmol-1X4

12、98.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）SiO2（s） H= 989.2 kJmol-1，則表中X的值為 A460 B920 C1165.2 D423.3答案：A18. 隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如

13、圖所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離 D再充入1mol CO2和3mol H2在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO22 COO2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH- 4e-O22H2O則陰極反應(yīng)式為：_。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO2CO2（H0、S0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由： . 答案：0.225 （2分） C(CH3OH)C(H2O)C(H2)3C(CO2) （2分） C、D （2分） 2CO24e-2H2O2 CO4OH- （3分） 不可行（1分），該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行 （2分）19. 反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) F