《2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-燃燒熱-能源-化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)精題精練-新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-燃燒熱-能源-化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)精題精練-新人教版.doc（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)：燃燒熱 能源 化學(xué)反響熱的計(jì)算考點(diǎn)精題精練1. 用濃氯化銨、磷酸銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨、磷酸銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨、磷酸銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A B C D答案：B2. 在298K時(shí)的熱化學(xué)反響方程式：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；H1=-393.5kJmol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2=-566.0kJmol。那么298K時(shí)，反響C(s，石墨)+12O2(g)=CO (g)的焓變是A.-110.5 kJmol B.-172.5 kJmol C.-676.5 kJmo

2、l D. -959.5 kJmol答案：A3. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。那么此條件下熱化學(xué)方程式： 的H為A+2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ/mol D. 1295.2KJ/mol答案：B4. ：Ss+O2gSO2g，H=297.23kJmol1。以下說法正確的選項(xiàng)是 A1 mol SO2的能量總和大于1 mol Ss和1 mol O2的能量總和B1 mol SO2的能量總和小于1 mol Ss和1 mol O2的能量總和CS

3、s+O2gSO2g，H=QkJmol1，Q=297.23D1 mol Ss和1 mol O2在密閉容器中反響，放熱量為297.23kJ答案：B5. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。那么此條件下熱化學(xué)方程式： 的H為A+2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ/mol D. 1295.2KJ/mol答案：B充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，那么以下與乙炔有關(guān)的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A4CO2(g)

4、+ 2H2O(l) = 2C2H2(g) + 5O2(g)；H = +4b kJmol-1BC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = +2b kJmol-1C2C2H2(g) + 4O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = -4b kJmol-1D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = + b kJmol-1答案：A6. 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量B生成物總能量高于反響物總能量的反響是放熱反響 C同一化學(xué)反響化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H值不同，化

5、學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不相同D化學(xué)反響過程所吸收或放出的熱量與參加反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比答案：B7. 以下熱化學(xué)方程式： Zns + 1/2 O2g= ZnOs H= -351.1 kJmol-1 Hgl + 1/2 O2g= HgOs H= -90.7 kJmol-1由此可知Zns+ HgOs= ZnOs+ Hgl的反響熱H為A.-260.4 kJmol-1 B.+260.4 kJmol-1 C.- 441.8 kJmol-1 D.+ 441.8 kJmol-1答案：A8. 當(dāng)壓力到達(dá)220atm、溫度到達(dá)374C時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)，此時(shí)水可將等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是

6、“水熱反響。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反響可生成石油、煤等礦物能源。以下說法不正確的選項(xiàng)是 A“水熱反響是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化B火力發(fā)電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)C隨著科技的進(jìn)步，“水熱反響制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)D二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反響，屬于放熱反響答案：D9. 以下說法正確的選項(xiàng)是 A凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化B吸熱反響只能在加熱條件下才能進(jìn)行C放熱反響可能需要加熱才能進(jìn)行D天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能答案：C10. 25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C石墨+O2g=CO2g；H= 393.

7、51 kJ.mol-1 C金剛石+O2g=CO2g；H= 395.41 kJ.mol-1據(jù)此推理所得到的以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 A金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小 B石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石中的碳碳鍵C石墨的能量比金剛石的能量高D由石墨制備金剛石一定是吸熱反響答案：D11. ：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1那么2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol1答案：A中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)

8、，以下是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的選項(xiàng)是A利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反響是否能自發(fā)進(jìn)行B利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物別離開來的可能性C利用反響熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反響的反響速率的大小D利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性答案：B12. 以下表述中，合理的是 A. 把SO2通入品紅試液，可驗(yàn)證SO2水溶液的酸性B. 構(gòu)成如下列圖裝置時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低D. ：4NH3 (g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (l) H1 N2 (

9、g) + O2 (g) = 2NO (g) H2 那么4NH3 (g) +5O2 (g) = 4NO (g) + 6H2O (l) H3=H1+2H2答案：D13. 反響A2+B22AB，在溫度或壓強(qiáng)改變時(shí)，AB%的變化如下列圖。a為500、b為300時(shí)的情況；c為300時(shí)，從t3時(shí)刻開始向容器中加壓的情況。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. A2、B2、AB均為氣體，正反響放熱B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反響放熱來C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反響吸熱D. AB為液體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反響吸熱答案：B14. 以下說法或表示正確的選項(xiàng)

10、是A等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多BC石墨C金剛石；H119 kJ mol-1，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱D在101 kPa下，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出2858 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 2H2gO2g 2H2Ol；H2858 kJ mol-1答案：C15. 右以下列圖為反響B(tài)rH2 HBrH的能量與反響歷程示意圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A正反響為吸熱反響B(tài)正反響的能量變化量為E2與E1的差值C參加催化劑，該化學(xué)反響的反響熱變大D反響物總能量高于生成物總能量答案：AB16. 以下熱化學(xué)方

11、程式書寫正確的選項(xiàng)是H的絕對(duì)值均正確AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol燃燒熱BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +57.3kJ/mol中和熱CSs+O2g=SO2g；H= 269.8kJ/mol反響熱D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol反響熱答案：C17. 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJmol-1X498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Sis+O2gSiO2s H= 989.2 kJmol-1，那么表中X的值為 A460 B920 C1

12、165.2 D423.3答案：A18. 隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反響原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下列圖。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH從反響開始到平衡，氫氣的平均反響速率v(H2)_mol/(Lmin)

13、。該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。以下措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中別離 D再充入1mol CO2和3mol H2在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求別離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO22 COO2，CO可用作燃料。該反響的陽極反響為：4OH- 4e-O22H2O那么陰極反響式為：_。有人提出，可以設(shè)計(jì)反響2CO2CO2H0、S0來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由： . 答案：0.225 2分 C(CH3OH)C(H2O)C(H2)3C(CO2) 2分 C、D 2分 2CO24e-2H2O2 CO4OH- 3分 不可行1分，該反響是一個(gè)焓增、熵減的反響，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行 2分19. 反響Fe(s)+