《湖北省宜昌市示范高中教學協(xié)作體2021_2021學年高一化學下學期期中試題A卷.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省宜昌市示范高中教學協(xié)作體2021_2021學年高一化學下學期期中試題A卷.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、宜昌市部分示范高中教學協(xié)作體2016年春期中聯(lián)考高一化學試題（卷面滿分：100分 試時間：90分鐘）相對原子質量 H 1N 14O 16S 32Cu 64Ag 108卷（60分）一、選擇題（共20小題，每題3分，共計60分）1（ ）關于F微粒敘述正確的是A質量數為19，電子數為9B質子數為9，中子數為9C質子數為9，電子數為10D中子數為10，電子數為82（ ）下列反應過程中，能量變化符合右圖的是AZn與鹽酸反應BCaO與H2O反應CNaOH溶液與鹽酸反應D消石灰與NH4Cl固體反應3. （ ）下列試劑保存或盛放方法正確的是A濃硝酸盛放在銅質器皿中B稀硝酸盛放在鐵質器皿中CNaOH溶液保存在帶

2、橡膠塞的試劑瓶中DNaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中4（ ）根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A Cl與Cl得電子能力相同B核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱5（ ）已知原子序數為a的A族元素X和原子序數為b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關系不正確的是Aba30Bab11Cba25Dab16（ ）亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO37（ ）下列各項中表達正確的是AH、D、T表示同一種

3、核素BF離子結構示意圖C用電子式表示HCl形成過程D次氯酸電子式8（ ）下列關于SO2的敘述，正確的是AASO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物BSO2是硫在空氣中不完全燃燒的產物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產物C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色9（ ）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是A五氯化磷(PCl5)B次氯酸(HClO)C二氧化碳(CO2)D三氟化硼(BF3)10（ ）向50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9mo

4、lC等于0.45mol D小于0.45mol11（ ）X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是AY的陰離子Y的還原性強于X的陰離子XBX的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強CX的單質X2能將Y的陰離子Y氧化成Y2DX、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為3價，后者Fe為2價12（ ）在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是A10.45 B11C10.29 D4.52.913（ ）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

5、性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W314（ ）已知2HH2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是A氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結構B1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量D氫原子不如氫分子活潑15（ ）下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有ASO2、O2、N2 BH

6、Cl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O216（ ）下列說法正確的是A在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B失電子難的原子其得電子的能力一定強C電子層結構相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數的增加而減小D最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑17（ ）X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數與次外層電子數相等，R原子的最外層電子數為次外層電子數的3倍，T無正價，W單質用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WTB離子半徑：XRC最高價氧化物對應水化物堿性：XYDY單質

7、能與冷水劇烈反應18（ ）下列結論正確的是粒子半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKABCD19（ ）14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應，將放出的氣體與1.12LO2（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量是 A1.6g B3.2g C6.4g D9.6g20（ ）現有下列短周期元素性質的數據：下列關于表中11種元素的說法正確的是元素原子半徑(1010m)0.370.740.750.770.820.991.1

8、01.521.601.86最高或最低化合價015437512123413A.上表中11種元素中形成的非金屬單質都有非極性共價鍵B處于同一周期，處于同一主族C上表中11種元素中最高價氧化物對應的水化物中號酸性最強D原子結構示意圖為： 卷（40分）二、填空題（包含21、22、23三題，共計40分）21(10分)非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 寫出BC的化學方程式 寫出DB的化學方程式 （2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體。A、C的化學式分別是：A_；C_。D的濃溶液在常溫

9、下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式_ _。（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體。寫出實驗室制取A氣體的化學方程式 22 (16分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對應化學符號表示）： 主族周期AAAAAAA0族234(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_(填具體元素符號，下同)，原子結構示意圖為_。元素名稱為_在周期表中的位置_。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_，堿性最強的化合物的電子式是：_。(3)用電子式表示元素與的化合物的形成過程：_，該化合物屬于_(填“共價”或“離子”)化合物

10、。(4)表示與的化合物的電子式_，該化合物是由_(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。(5)、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_。(6)元素的氫化物的結構式為_；該氫化物常溫下和元素的單質反應的化學方程式為_ _。23(14分)實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號）。（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4

11、）處觀察到的現象是 。（5）在處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 。宜昌市部分示范高中教學協(xié)作體2016年春期中聯(lián)考高一化學參考答案（卷面滿分：100分 考試時間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共60分）A卷題號12345678910答案CDCAADBACD題號11121314151617181920答案BBABCCDCBC21方程式每空2分，其余每空1分，共計10分。（1）2SO2 + O2 2SO Cu2HSO4(濃)CuSO4SO22H2O(或其它合理答案)（2） N2NO2 Cu4H+4NO3-=Cu2+2NO3-2NO22H2O（3）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH322除特別標明的每空2分外，其余每空1分，共計16分。（1）Ar 溴 第四周期第