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1、章末排查練(二)化學(xué)物質(zhì)及其變化排查點一?？家族e選擇題選項再排查1物質(zhì)組成、性質(zhì)及應(yīng)用類正誤判斷(1)由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 ()(2)藍(lán)色硫酸銅晶體上滴濃硫酸，會發(fā)生化學(xué)變化()(3)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 ()(4)金屬氧化物均為堿性氧化物()(5)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物()(6)232Th轉(zhuǎn)化為233U是化學(xué)變化()(7)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物()(8)直徑為20 nm的納米級碳酸鈣屬于膠體()(9)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律()(10)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)()(

2、11)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)變化()(12)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，沒有發(fā)生化學(xué)變化()2氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷(1)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化 ()(2)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因為反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化 ()(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化 ()(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化 ()(5)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原()(6)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強()(7)金屬元素被還原，不一

3、定得到金屬單質(zhì) ()(8)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強()(9)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子 ()3離子方程式正誤判斷(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()(2)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O()(3)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3()(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(5)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H()(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O()(7)用過量氨水吸

4、收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O()(8)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(10)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2IOI6H=I23H2O()排查點二常考易錯的12個離子方程式書寫再落實1CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：_。2向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：_。3向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：_。4向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：_。5向NaAlO2溶液中通入過量CO2：_。6等體

5、積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_。7向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：_。8小蘇打與NaOH溶液混合：_。9等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：_。10淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：_。11FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。12在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：_。答案：1.Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO422AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)3HCOCa2OH=CaCO3H2O4HCOOHCOH2O5AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO6Ca2HC

6、OOH=CaCO3H2O7Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O8HCOOH=COH2O9Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2O104IO22H2O=2I24OH112Fe22HH2O2=2Fe32H2O123ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeO排查點三推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針

7、狀KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_。答案：(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O2將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式。_。答案：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H、3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O3研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為13，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e，設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧為x mol