《2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末排查練1從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)含解析新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末排查練1從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)含解析新人教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、章末排查練(一)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)排查點(diǎn)一?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能()(2)用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液()(3)準(zhǔn)確量取9.50 mL水()(4)用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小()(5)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()(6)易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源()(7)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫

2、酸中()(8)因?yàn)镵NO3溶解度較大，故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl()(9)除去粗鹽溶液中不溶物(10)從KI和I2的固體混合物中回收I2()(11)除去CO氣體中的CO2氣體()(12)由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)化學(xué)計(jì)量 判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1(1)考查氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA()常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3、，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA個(gè)()(2)考查物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA()28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023()1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9NA ()10.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子()(3)考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子()常溫常壓下，Na2O2與足量

4、H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()(4)考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA()1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個(gè)OH()10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA()10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA()(5)考查一些特殊反應(yīng)50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA()某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的

5、數(shù)目為0.6NA()1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(1)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA()(2)2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA()(3)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中()(4)1 molL1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na()(5)常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()(6)含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()答

6、案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3(1)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時(shí)，玻璃棒在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是引流()(2)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(3)用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸只需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()答案：(1)(2)(3)排查點(diǎn)二?？脊P答題答題語(yǔ)言再規(guī)范1實(shí)驗(yàn)室需要0.5 molL1的NaOH溶液470 mL，配制時(shí)應(yīng)稱量_g NaOH，稱量時(shí)需要_、_、_(填儀器名稱)。答案：10.0托盤天平小燒杯藥匙2檢查容量瓶是否漏水的方法：_。答案：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底

7、，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是_。答案：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切4為測(cè)定鎂鋁合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：(1)錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)裝置中導(dǎo)管a的作用是_。(3)讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是_，其目的是_。(4)若拆去實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下(3)上下緩慢移動(dòng)量氣管C使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓(4)偏大5氯化亞銅在氯的衍生物產(chǎn)品中占有較突出的位置，在有機(jī)合成工業(yè)中可作催化劑。以下是從Cu、Fe的電鍍廢水制備氯化亞銅的工藝流程圖。結(jié)晶后采用無(wú)水乙醇洗滌的原因是_。答案：降低CuCl在洗滌時(shí)的損失，乙醇容易揮發(fā)- 4 -