《版高中化學(xué)第三章金屬及其化合物學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)鈉的重要化合物新人教版必修.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版高中化學(xué)第三章金屬及其化合物學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)鈉的重要化合物新人教版必修.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十四) 鈉的重要化合物(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1關(guān)于Na2O和Na2O2的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A都能與水反響生成NaOHB都是堿性氧化物C都是白色固體D氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定【解析】Na2O2為淡黃色固體，不屬于堿性氧化物，但比Na2O穩(wěn)定?！敬鸢浮緼2以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是() A過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體B過氧化鈉中陰陽離子比例為12C用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色DNa2O與Na2O2都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物【解析】過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯(cuò)誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)永久漂白，C

2、錯(cuò)誤；堿性氧化物與酸反響生成鹽和水，Na2O2與酸反響生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3如圖裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有枯燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()AU形管內(nèi)紅水褪色B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大 DU形管水位：dc【解析】由于發(fā)生反響：2Na2O22H2O=4NaOHO2，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反響放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位dc?！敬鸢浮緾4等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸溶液充分反響，

3、其中()ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多CNa2CO3放出CO2的速度快DNaHCO3放出CO2的速度快【解析】NaHCO3與HCl反響時(shí)，HCO直接與H發(fā)生反響生成CO2氣體；Na2CO3與HCl反響時(shí)：COH=HCO，然后HCOH=CO2H2O，故NaHCO3與鹽酸反響放出CO2的速度快?！敬鸢浮緿5以下各組中的兩物質(zhì)相互反響時(shí)，假設(shè)改變反響條件(溫度、反響物用量比)，化學(xué)反響的本質(zhì)并不改變的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O2【解析】A項(xiàng)中：4NaO2=2Na2O,2NaO2,Na2O2；B項(xiàng)中：2NaOHCO2(少量)=

4、Na2CO3H2O，NaOHCO2(過量)=NaHCO3；C項(xiàng)中只發(fā)生反響：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；D項(xiàng)中2CO2(缺乏量)點(diǎn)燃,2CO，CO2(足量)點(diǎn)燃,CO2。【答案】C6以下有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的選項(xiàng)是()A分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3B分別配成溶液，再參加澄清石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3C分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反響，產(chǎn)生CO2的速率Na2CO3NaHCO3D二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化【解析】A項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3受熱不易分解，故分別加熱兩種樣品，均有殘留物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

5、將NaHCO3與Na2CO3分別配成溶液，再參加澄清石灰水，發(fā)生的反響分別為Ca2OHHCO=CaCO3H2O、COCa2=CaCO3，均有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再進(jìn)一步反響生成氯化鈉、二氧化碳和水，故分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反響，產(chǎn)生CO2的速率Na2CO3NaHCO3，正確；D項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，二者在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾7在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反響后恢復(fù)到原來溫度，以下說法正確的選項(xiàng)是()A溶液中的Na濃度增大，有O2放出

6、B溶液中的OH濃度不變，有H2放出C溶液中的Na數(shù)目減小，有O2放出D溶液中的OH濃度增大，有O2放出【解析】Na2O2消耗水生成NaOH并放出O2，而原飽和NaOH溶液的濃度不變，由于水的量減少，溶解的NaOH的質(zhì)量減少，Na的數(shù)目減小?！敬鸢浮緾8為除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的選項(xiàng)是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，參加適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，參加適量的Ba(OH)2溶液，過濾【解析】Na2CO3與Ba(OH)2反響生成BaCO3

7、沉淀。【答案】D9以下對(duì)焰色反響實(shí)驗(yàn)操作考前須知的說明，正確的選項(xiàng)是()鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全對(duì)【解析】焰色反響是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)物質(zhì)存在的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否那么將無法觀察到被檢驗(yàn)物質(zhì)的真實(shí)焰色反響情況。觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去鈉的黃光?！敬鸢浮緿10有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO

8、2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試答復(fù)以下問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4個(gè)化學(xué)反響，屬于氧化復(fù)原反響的是_(填反響序號(hào))，反響中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，復(fù)原劑是_(寫化學(xué)式)。(3)假設(shè)反響在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反響的化學(xué)方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：_?！窘馕觥糠错懣烧J(rèn)定為NaHCO3的分解反響：2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2，該反響是非氧化復(fù)原反響。將X(Na2CO3)代入兩反響，逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH：2Na2O22CO2=2Na2C

9、O3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上兩反響都是氧化復(fù)原反響，且Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑。這樣，反響為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其離子反響為COCa2=CaCO3。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反響都可用此離子方程式表示，其反響不是氧化復(fù)原反響。【答案】(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(其他合理答案也可以)11“套管實(shí)驗(yàn)是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)

10、，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)觀察如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，答復(fù)以下問題：(小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點(diǎn)燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有_。(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問題是_。(3)通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_。(4)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是_?！窘馕觥繉?shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改良了的裝置，將原來兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起，能更好地進(jìn)行比照說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?！敬鸢浮?1)棉花球變藍(lán)，B中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；開始時(shí)A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2

11、CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品12在枯燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如下圖裝置連接，當(dāng)翻開活塞()()時(shí)，D中蠟燭火焰明亮；翻開活塞()()時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞()時(shí)，A中反響自行停止。 試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，答復(fù)以下各問題：(1)A中發(fā)生的離子反響是_。(2)在裝置B中的淡黃色粉末是_，其化學(xué)反響方程為_。(3)在枯燥管C中白色固體應(yīng)為_?！窘馕觥肯灎T火焰明亮一定是通入O2，而熄滅一般是通入了CO2，由此可確定B中是Na2O2(淡黃色粉末)和CO2的反響；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡(jiǎn)

12、易啟普發(fā)生器，C中是一個(gè)不與CO2反響的白色固體，即是中性或酸性的固體枯燥劑?！敬鸢浮?1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)CaCl2或P2O5能力提升13CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，那么固體的質(zhì)量增加了 ()A3 g B3.2 g C4.4 g D5.6 g【解析】CO、H2分別與O2反響生成CO2和H2O，CO2和H2O再與Na2O2反響，寫出反響的化學(xué)方程式，然后把方程式疊加到一起來觀察，很容易得出結(jié)論?！敬鸢浮緼14向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反響后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖：(1)OA段、AB段發(fā)生反響的離子方程式分別為_、_。(2)B點(diǎn)時(shí)，反響所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_?！窘馕觥?1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸，Na2CO3先發(fā)生第一步反響Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，反響完全后NaHCO3發(fā)生第二步反響NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B點(diǎn)說明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反響生成NaCl溶