《版高中化學(xué)第三章金屬及其化合物學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)鐵的重要化合物新人教版必修.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《版高中化學(xué)第三章金屬及其化合物學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)鐵的重要化合物新人教版必修.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十六) 鐵的重要化合物(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反響完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是() AFeBFeOCFe(OH)3 DFe2O3【解析】鈉與水反響生成NaOH，NaOH與FeSO4溶液反響生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2灼燒時(shí)被氧化，最后得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。【答案】D2以下關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()AFe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)磁性氧化鐵B鐵與水蒸氣在加熱條件下的反響產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中參加過(guò)量鐵粉，然后過(guò)

2、濾DFe3與KSCN反響產(chǎn)生紅色沉淀【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4為黑色晶體；B項(xiàng)，F(xiàn)e與H2O(g)反響生成Fe3O4；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN反響生成紅色液體?！敬鸢浮緾3蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。假設(shè)榨汁時(shí)參加維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有() A氧化性 B復(fù)原性 C堿性 D酸性【解析】現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，是因?yàn)槿芤褐械腇e2被空氣中的氧氣氧化生成Fe3，參加維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C首先被空氣中的O2氧化，而使溶液中的Fe2不發(fā)生反響，因此維生素C具有較強(qiáng)的復(fù)原性?！敬鸢?/p>

3、】B4以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A鐵與FeCl3溶液反響：FeFe3=2Fe2BFe與稀鹽酸反響：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液與Cl2反響：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3與鹽酸反響：Fe(OH)33H=Fe33H2O【答案】D5向某溶液中參加含F(xiàn)e2的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，那么以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A該溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)DFe2被氧化為Fe3【解析】溶液中的Fe2與參加的新制氯水發(fā)生反響：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Cl2。能使含F(xiàn)e3的溶液變?yōu)?/p>

4、紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中參加含F(xiàn)e2的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)?！敬鸢浮緽6對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的選項(xiàng)是()A實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生紅褐色沉淀B實(shí)驗(yàn)：溶液變紅C實(shí)驗(yàn)：放出大量氣體D實(shí)驗(yàn)：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解【解析】實(shí)驗(yàn)制得Fe(OH)3膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)Fe2與KSCN溶液混合無(wú)明顯顏色變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg不能與NaOH溶液反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀：Al33OH=Al(OH)3，繼續(xù)參加NaOH溶液，沉淀溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿7如下圖裝置可用來(lái)制取Fe(OH)

5、2和觀(guān)察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸，其他試劑任選。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)儀器D的名稱(chēng)為_(kāi)，該儀器中需要放入_，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，裝置A中應(yīng)預(yù)先參加的試劑是_，裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E_(填“翻開(kāi)或“關(guān)閉)，裝置C中收集到的氣體主要為_(kāi)；待裝置中空氣排盡后，將活塞E_(填“翻開(kāi)或“關(guān)閉)，此時(shí)裝置B中可能發(fā)生的化學(xué)反響是_(用離子方程式表示)。(3)拔去裝置B中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，此時(shí)B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)?！窘馕觥吭搶?shí)驗(yàn)制取Fe(OH)2的原理：通過(guò)裝置A制得FeSO4溶液，并產(chǎn)生

6、H2，H2提供復(fù)原性氣氛，從而能使生成的Fe(OH)2較長(zhǎng)時(shí)間不被氧化。(1)裝置A中應(yīng)先參加鐵屑，用分液漏斗滴加稀硫酸，控制反響速率。反響的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，利用H2排凈裝置中的空氣，并將H2收集到裝置C中，應(yīng)翻開(kāi)活塞E，使H2從支管處逸出。裝置中空氣排凈后，關(guān)閉活塞E，氣體無(wú)法逸出，使圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將裝置A中產(chǎn)生的FeSO4溶液壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反響生成Fe(OH)2和Na2SO4。(3)拔去裝置B中的橡膠塞，空氣進(jìn)入裝置B中，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。【答案】(

7、1)分液漏斗6 mol/L硫酸鐵屑Fe2H=Fe2H2(2)翻開(kāi)H2關(guān)閉HOH=H2O、Fe22OH=Fe(OH)2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3能力提升8將1.12 g鐵粉參加25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反響后，其結(jié)果是()A往溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，不顯紅色BFe2和Fe3的物質(zhì)的量比為61C反響中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為21D鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl的濃度根本保持不變【解析】n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，發(fā)生反響2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 m

8、ol?！敬鸢浮緽9有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試答復(fù)：(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)向G溶液參加A的有關(guān)離子反響方程式_。(4)寫(xiě)出E到F的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥坑^(guān)察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由信息“紅褐色沉淀F，可確定F是Fe(OH)3，那么易推出G為FeCl3，E為Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反響生成，那么H為AgCl，再由焰色反響，共同確定D溶液是KCl溶液。因?yàn)椤癇CFe(OH)2KCl，可以確定B為FeCl2，C為KOH，F(xiàn)eCl3與A反響生成FeCl2，那么A為Fe?！敬鸢浮?1)FeFeCl2KOHKCl(2)溶液呈紅色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3