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1、山東省棗莊市2022-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題考前須知：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、選擇題：此題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2021年4月13日，日本政府決定將福島第一核電站核污水排入大海。

2、這一做法將使大量的放射性核素12553I、13153I、13155Cs進(jìn)入大海，危害非常嚴(yán)重。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 12553I與13153I互為同位素 B. 13153I與13155Cs互為同位素C. 12553I與13153I互為同分異構(gòu)體 D. 13153I與13155Cs中子數(shù)相等2.酒精和醋酸是生活中的常用品，以下方法不能將二者鑒別開(kāi)的是A.聞氣味 B.分別用來(lái)浸泡水壺中的水垢C.分別滴加紫色石蕊試液 D.分別滴加NaOH溶液3.以下化學(xué)反響可以設(shè)計(jì)成原電池的是A.CaOH2OCa(OH)2 B.NaOHHClNaClH2OC.Cu2HClCuCl2H2 D.Cu2FeCl3Cu

3、Cl22FeCl24.以下對(duì)于化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)，說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.化學(xué)反響會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B.化學(xué)反響會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.化學(xué)反響必然引起物質(zhì)狀態(tài)變化 D.化學(xué)反響必然伴隨著能量變化5.A(g)3B(g)2C(g)在不同條件下的反響速率表示如下，其中反響進(jìn)行最快的是A.v(A)0.01 mol/(Ls) B.v(B)0.02 mol/(Ls)C.v(B)0.60 mol/(Lmin) D.v(C)1.00 mol/(Lmin)6.“E85是含85乙醇和15汽油的新型燃料。最近的一項(xiàng)研究說(shuō)明，大量使用“E85可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接的傷害。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.“E8

4、5屬于化合物 B.乙醇和汽油都可以與鈉反響C.乙醇分子的比例模型為 D.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色7.下表是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X的比Y的強(qiáng)B.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接化合生成ZW2C.X元素原子的失電子能力比Y元素原子的失電子能力弱D.Z和W的簡(jiǎn)單氫化物通常情況下均為氣態(tài)8.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中存在反響：2HI(g)H2(g)I2(g)。假設(shè)c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1時(shí)，所需時(shí)間為A.等于5

5、s B.大于10s C.等于10s D.小于10s9.為了證明液溴與苯發(fā)生的反響是取代反響，用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置a中盛有的物質(zhì)是A.水 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.NaI溶液10.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，那么該有機(jī)物必須滿足的條件是A.分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1：2：1 B.分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2C.該有機(jī)物為乙烯 D.該分子中肯定不含氧元素二、選擇題：此題共5小題，每題4分，共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠?/p>

6、物，完全燃燒只生成CO2和H2OB.向雞蛋清溶液中參加濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性C.淀粉和纖維素都屬于糖類，且互為同分異構(gòu)體D.將銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中銅絲變紅，其質(zhì)量不變12.在一定溫度下的密閉容器中，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.平衡建立的過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有碳碳鍵和氫氧鍵B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)C.參加足量的碳，到達(dá)平衡時(shí)體系中不再含有H2O(g)D.溫度升高，原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞13.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子

7、數(shù)為2n21。以下說(shuō)法正確是A.X一定位于元素周期表中第2周期VA族B.X在元素周期表中的族序數(shù)一定為奇數(shù)C.X一定有3、5兩種化合價(jià)D.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定可以表示為H3XO414.某原電池裝置如右圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.銀電極上發(fā)生復(fù)原反響B(tài).在外電路中，電流由銀電極流向銅電極C.當(dāng)0.1 mol Cu完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2 NAD.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響相同15.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖。常溫下，S2Cl2易與水反響，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.S2C

8、l2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物B.S2Cl2的摩爾質(zhì)量為135 gC.S2Cl2與水反響時(shí)SS鍵和SCl鍵都斷裂D.S2Cl2分子中化學(xué)鍵通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成三、非選擇題：此題共5小題，共60分。16.(12分)下表為元素周期表的一局部，a、b、c為其中幾種元素。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出b在元素周期表中的位置 ；畫出元素f的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)元素d和g的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。(3)元素d、e、g中原子半徑由大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)。(4)元素e、g形成的化合物的電子式為 ，所含化學(xué)鍵類型為 。(5)a、c、e三種元素形成化合物的水溶液與g的最高

9、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響的離子方程式： 。17.(12分)2022年9月22日，國(guó)家主席習(xí)近平在第75屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上宣布：中國(guó)二氧化碳排放力爭(zhēng)2030年前到達(dá)峰值，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和。為達(dá)成這一目標(biāo)，一方面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可防止的碳排放。(1)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反響為吸收“碳排放提供了一個(gè)新途徑，該反響的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖：上述過(guò)程中，能量的變化形式是由 轉(zhuǎn)化為 。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2(g)分解生成CO(g)和O2(g)需要 (填“吸收或“放出) kJ的能量。(2)CO2分解產(chǎn)生的CO和O2可以作為

10、COO2燃料電池的原料。右圖為COO2燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向，可知氧氣從 口通入(填“a或“b)，X極為電池的 (填“正或“負(fù))極，K向極移動(dòng) (填“X或“Y)。18.(10分)溫度為700的4 L恒容密閉容器中，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反響體系內(nèi)，n(NO)隨時(shí)間的變化見(jiàn)下表：(1)700，反響到達(dá)平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是 。(2)用O2表示從02s內(nèi)該反響的平均速率v (保存兩位有效數(shù)字)。(3)以下圖中表示NO2變化的曲線是 。(4)能說(shuō)明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A.v(NO)2v(O2) B.混合氣體的密度不再改變C.氣體的顏色不再改變 D.容器內(nèi)壓

11、強(qiáng)保持不變E.消耗2 mol NO2的同時(shí)消耗1 mol O2(5)以下能使化學(xué)反響速率增大的措施是 。A.適當(dāng)升高溫度 B.及時(shí)別離出NO2氣體 C.通入O2 D.參加催化劑19.(12分)石油是一種重要的化工原料，被譽(yù)為“工業(yè)的血液。AG是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(局部產(chǎn)物和反響條件已略去)，其中A為氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g/L，F(xiàn)為最簡(jiǎn)單的芳香烴。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；B的官能團(tuán)名稱為 。(2)化學(xué)反響“原子經(jīng)濟(jì)性的理想狀態(tài)是原子利用率為100。上述流程中反響、“原子經(jīng)濟(jì)性最好的是 。(3)反響的化學(xué)方程式為 ，該反響的反響類型為 。(4)H是一種有機(jī)高分子化合物，寫出反響的化學(xué)方程式 。20.(14分)某化學(xué)興趣小組用如下裝置制備乙酸乙酯(夾持和加熱裝置省略)。查閱資料可知：(1)乙醇可以和氯化鈣反響生成微溶于水的CaCl26C2H5OH(2)相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101 KPa)、密度見(jiàn)下表：其實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)答復(fù)：