《2021年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、1、化學(xué)變化生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物由一種物質(zhì)組成6、混合物由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分1、單質(zhì)由同種元素組成的純凈物11、化合物由不同種元素組成的純凈物12、氧化物由兩種元

2、素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)原子、離子的關(guān)系注在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型(見文末具體總結(jié))化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如A + B=AB分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如AB=A + B置換反應(yīng)由

3、一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如A + BC=AC + B復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如AB + CD=AD + CB19、還原反應(yīng)在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒2、催化劑在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注2H2O2=2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

4、總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在1克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ +

5、 NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如Na2CO3 .1H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化

6、結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二基本知識(shí)、理論1、空氣的成分氮?dú)庹?8%， 氧氣占21%， 稀有氣體占.94%，二氧化碳占.3%，其它氣體與雜質(zhì)占.3%2、主要的空氣污染物NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)4、常見的酸根或離子SO4

7、2-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)

8、相對(duì)應(yīng)課本P8一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為)5、化學(xué)式和化合價(jià)(1)化學(xué)式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的a.金屬單質(zhì)。如鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

9、多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式臭氧O3等(3)化合物化學(xué)式的讀寫先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物讀成“某化某”，如MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物讀成“某酸某”，如KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是

10、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6核外電子排布1-2號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))先排滿內(nèi)層再排外層注元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)

11、定。7、書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值說明(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名金剛石、石墨C 水銀、汞Hg

12、(3)生石灰、氧化鈣CaO (4)干冰(固體二氧化碳)CO2 (5)鹽酸、氫氯酸HCl (6)亞硫酸H2SO3 (7)氫硫酸H2S (8)熟石灰、消石灰Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿NaOH (1)純堿Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO31H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨NH3H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)