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1、初三化學全套復習學案說明:本學案設計可供中考學生自主復習使用,可以算是課本導讀,所以不用答案。第一單元 走進化學世界 課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩化學是研究物質(zhì)的以及其的科學。學習化學的一個重要途徑是，是科學探究的重要手段。原子論和分子學說。 和等科學家研究得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由和構(gòu)成的;分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎,即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。2.組成物質(zhì)的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了和 ,使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。3綠色化學的主要特點。（1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。（2) 在無毒、

2、無害的條件下進行化學反應,以減少廢物向環(huán)境排放。() 提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實現(xiàn)“零排放”。(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。4.了解幾種高科技的化學產(chǎn)品 ， 如具有超塑延展性的 ;隔水透氣的高分子薄膜;小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳?也是高分子化學材料，其特點是具有絕熱的性質(zhì)；超強拉力的尼龍繩等。5、將一個雞蛋洗凈后，放入裝有食醋的杯子中,觀察到的現(xiàn)象原因 說明雞蛋殼中有什么物質(zhì)(1)(2）課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學(以下涉及物質(zhì)時,都寫化學式）一、對蠟燭及其燃燒的探究結(jié)論:蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 , 溶

3、于水蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光,蠟燭逐漸變短,受熱時熔化,冷卻后又凝固。木條處于外焰的部分最先變黑,外焰溫度最 。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),說明蠟燭生成了，其中含有元素；蠟燭燃燒后還生成，該氣體能使變 ,說明蠟燭中含有元素。白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn),更說明蠟燭中含有元素。蠟燭燃燒的化學反應式是:有一股白煙,能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論:1.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。2.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對著呼氣

4、的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。課題3 走進化學實驗室1.藥品的取用 (1)藥品取用“三”原則：“三不原則”:不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：嚴格按實驗規(guī)定用量取用藥品。如果沒有說明用量,一般取最少量，液體mL2mL，固體只要蓋滿試管的底部。處理原則:實驗時剩余的藥品不能放回原瓶；不要隨意丟棄;更不要拿出實驗室。 (2)藥品取用方法(往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品）固體藥品：塊狀:用 夾??；操作要領是:“一橫、二放、三慢豎”(將試管橫放用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口,然后慢慢地將試

5、管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部）。粉末狀：用 (或 )取用;操作要領是:“一斜、二送、三直立”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵,然后使試管直立起來,讓藥品落入試管底部）。液體藥品：操作要領是:“取下瓶塞著放，標簽緩慢倒,用完蓋緊原處放?！?(3)用量筒量取液體體積的方法：讀數(shù)時,應將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最 處保持水平,應根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當?shù)牧客病?物質(zhì)的加熱。 (1)酒精燈的使用方法：禁止向的酒精燈里添加乙醇;要用火柴點燃,禁止用 點燃另一只酒精燈；用 加熱;熄滅時，用 滅,不能用嘴吹;盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/,也不得少于/。 （2

6、）給物質(zhì)加熱的方法及注意事項：加熱玻璃儀器時,要把容器壁外的水擦干;很熱的容器不要立即用冷水沖洗以免受熱不勻而破裂;給盛有液體的試管加熱時,試管內(nèi)液體的量不可超過試管容積的 ；加熱前應先 試管;試管應放在外焰上；試管口不能朝著 的方向；給試管里的固體藥品加熱時，試管口要略向 傾斜，受熱均勻后再固定加熱。 （3)給液體物質(zhì)加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質(zhì)加熱,可用干燥的試管。3.玻璃儀器的洗滌。洗滌方法：倒去廢物(要倒在指定的容器內(nèi)）；用水沖洗并加以振蕩；用試管刷刷洗；再用水沖洗。如果玻璃儀器內(nèi)壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等,可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗;如果玻璃儀器內(nèi)壁

7、附有油污，可先用少量純堿溶液或洗衣粉刷洗,再用水沖洗。 .天平的正確使用方法是：物碼，稱量時：M物=M碼M游碼 若不小心做成了: 物 碼,稱量時:M物=M碼M游碼5本課的兩個化學實驗是(寫出化學反應方程式,并標明物質(zhì)的顏色): (1)氫氧化鈉硫酸銅: ( ) ( ） (2)第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一.空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)0.94%003%2氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多

8、種用途的電光源激光技術液氦冷凍機等.空氣的組成測定中的化學反應方程式:二.空氣保護：空氣的污染及防治。(1)空氣的污染源:有害氣體( 、 、 ）和煙塵(粉塵和灰塵)。(2)危害:嚴重損害人體的健康，影響作物的生長,破壞生態(tài)平衡;導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。（3)防治措施:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;改善環(huán)境狀況；使用清潔能源;積極植樹、造林、種草等。三.純凈物混合物5.純凈物是由一種物質(zhì)組成的,如氧氣( ),氫氣（ ）,氮氣( ),氯化鈉( )等。6.混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮氣和氧氣。7怎樣區(qū)分純凈物和混合物: 混合物:至

9、少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水(由食鹽（ ）和水( ）兩種純凈物溶解混合而成,空氣(由氮氣（ ）、氧氣（ )、二氧化碳( ）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。 純凈物:只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀( )、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。四.物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學反應就能表現(xiàn)出來的性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。課時2 氧氣1氧氣的物理性質(zhì)。通常狀況下是無色、無味的氣體， 溶于水，密度比空氣略 。2.氧氣的化學性質(zhì)。氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下可與

10、許多物質(zhì)發(fā)生化學反應,同時放出熱量。氧氣具有氧化性,是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。寫出你所知有氧氣參加的化學反應方程式:3物質(zhì)的變化物理變化和化學變化。物理變化化學變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關系物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

11、實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來5.幾個化學概念：()化合反應:由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，叫做化合反應?？杀硎緸椋篈+B+E（簡稱“多合一”) 請寫出五個化合反應的化學方程式:()氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應,叫做氧化反應。(這里的氧既指氧氣,又指含氧的其他物質(zhì))。(3)緩慢氧化:是進行很慢、不易察覺

12、的不發(fā)光的氧化反應。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。（4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。6各種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表物質(zhì)空氣中氧氣中磷產(chǎn)生大量白煙火光明亮，產(chǎn)生大量白煙反應方程式硫發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量并成有刺激性氣味的氣體發(fā)出藍紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體反應方程式木碳持續(xù)紅熱、無煙無焰劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體反應方程式鋁箔很難燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體反應方程式鐵絲不燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成黑色固體反應方程式課題 制取氧氣實驗室里常用

13、分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。a.HO2nO22O+O請指出該反應中的反應物是：,反應條件是:,生成物是MO2在該反應中作。它的特點是，雖然參加了化學反應,但其和不變，其作用是改變化學反應的。b2MnO加熱2Mn4 + Mn2 + O2畫出該制取氧氣的裝置圖，并標明儀器名稱:氧氣的工業(yè)制法：（1)分離液態(tài)空氣物理變化(）富氧膜分離技術富氧空氣.催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑, 催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。4.分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應,叫做分解反應。

14、分解反應可表示為AB(簡稱“一變多”）。請寫出五個分解反應的化學方程式：第三單元自然界的水課題1 水的組成一氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、溶于水、密度非常的氣體。二.氫氣的化學性質(zhì)：1.氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰。 化學反應方程式: 利用該性質(zhì)的氫氣用途:2.氫氣具有還原性： 例如：氫氣還原氧化銅：標明該反應中的氧化劑、還原劑： 氫氣還原氧化鐵: 利用該性質(zhì)的氫氣用途：3混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時可能會發(fā)生爆炸。使用氫氣時，要注意安全,點燃前一定要 。檢驗氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣,用拇指堵住試管口,移近酒精燈火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲,就說明氫氣不純;如果聲音很小,就說明氫氣較純。三氫氣的實驗室制法： 實驗原理: 2實驗裝置