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1、人教版高中化學(xué)必修一第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課后練習(xí)一、單選題1.將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為( ) A.8gB.9gC.12gD.13.5g2.實(shí)驗(yàn)室中保存金屬鈉的方法正確的是( ) A.保存在水中B.保存在四氯化碳中C.保存在煤油中D.保存在細(xì)沙中3.在坩堝中放一小塊鈉加熱，鈉很快熔成圓球，停止加熱，立即用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，產(chǎn)生耀眼的火花，并有輕微爆鳴聲，同時有紅色固體生成，經(jīng)檢驗(yàn)該紅色固體與稀硫酸不反應(yīng)。下列說法錯誤的是( ) A.鈉受熱易熔成圓

2、球說明其熔點(diǎn)低B.鈉與CuSO4粉末反應(yīng)時放出大量熱C.將無水CuSO4粉末改為CuSO4溶液，反應(yīng)現(xiàn)象相同D.一定條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)生成Cu4.下列固體不是由金屬在對應(yīng)的氣體中燃燒所得的產(chǎn)物的是( ) A.CuCl2B.Fe2O3C.Na2O2D.FeCl35.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.NaHCO3Na2CO3(s)飽和石灰水NaOH(aq)B.Al(s)NaOH(aq)NaAlO2(aq)過量HCl（aq）Al(OH)3(s)C.Al3+過量NaOH(aq)NaAlO2(aq)過量CO2Na2CO3(aq)D.Fe2O3(s)高溫AlFe(

3、s)HCl（aq）FeCl3(aq)6.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是（ ） A.取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出C.生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClD.Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物7.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A.Fe3O4 CO Fe HCl FeCl3B.H2O2 H2 O2 H2OC.CaCl2溶液 CO2 CaCO3 HCl CO2D.CuSO4溶液 Fe Cu O2 CuO8.觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種

4、基本方法，一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色 變暗 變白色 出現(xiàn)液滴 白色固體粉末。下列說法正確的是( ) A.銀白色變暗是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉B.出現(xiàn)液滴是因?yàn)镹aOH具有吸濕性C.過程只發(fā)生了物理變化D.最后得到的白色固體是NaOH9.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡， 然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮兩球的浮力變化)（ ） A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低

5、B端高D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低10.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（ ） A.3 molL-1鹽酸B.4 molL1HNO3溶液C.8 molL1NaOH溶液D.18 molL1H2SO4溶液11.下列說法不正確的是（ ） A.蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B.分液漏斗在使用前要檢漏C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D.金屬鈉著火不可用水來滅火12.下列說法不正確的是（ ） A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉B.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金C.鋁是地殼里

6、含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬13.下列說法正確的是( ) A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.Na2O2與水反應(yīng)時，生成0.1molO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色D.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和 NaHCO3固體都能發(fā)生分解14.等物質(zhì)的量且足量的兩份鋁分別與等濃度等體積的HCl與NaOH溶液充分反應(yīng)后所得相同條件氣體的體積比( ) A.1：1B.1：3C.3：1D.1：215.在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中

7、加入鐵粉，下列說法中錯誤的是（ ） A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2C.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2 ， 則溶液中一定無Fe3D.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2 ， 則溶液中一定有Fe2 ， 一定無Fe316.等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ） A.2 molL1H2SO4溶液B.3 molL1CuSO4溶液C.6 molL1KOH溶液D.3 molL1Ba(OH)2溶液二、綜合題17.學(xué)習(xí)小組利用如下流程制備過氧化鈉，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其相關(guān)性質(zhì)。 回答下列問題：（1）金屬鈉被氧化失去金屬光澤，顏色變?yōu)?/p>

8、_。 （2）流程中生成淡黃色固體的化學(xué)方程式為_。 （3）小組同學(xué)取一定量淡黃色固體溶于冷水中，待固體全部反應(yīng)后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證： 甲中產(chǎn)生較多氣泡，證明固體溶解后溶液中有_(填化學(xué)式)，寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。向乙中滴人酚酞，溶液變紅的原因是_(用電離方程式回答)。（4）小組同學(xué)將金屬鈉加熱至熔化后，誤通人了干燥的CO2進(jìn)行反應(yīng)，將反應(yīng)后固體產(chǎn)物溶于稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，觀察到難溶于水的黑色固體。 產(chǎn)物中與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)可能為_(填化學(xué)式)。經(jīng)檢驗(yàn)，黑色固體為單質(zhì)碳。寫出CO2與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18.金屬及其化合物在人類生活、

9、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖： 請回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3的試劑是_，證明Fe3存在的現(xiàn)象是_。 （2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_，_，_。 （4）含有的濾液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 19.鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛?！颁X熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的

10、熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì)A1Al2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750（1）（一）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁溶合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？_（填“合理”或“不合理）。 （2）設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_，反應(yīng)的離子程式為_。 （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_（填序）。

11、A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液（4）（二）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素存在形式為 NH4+ 。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題： 依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：_（5）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （6）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； （7）熔物中鋁元素的物質(zhì)的

12、量為_mol; （8）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_mol。 20.金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理：2NaCl（熔融） 電解_ 2Na+Cl2。回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問題： （1）下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是_。 A.放在棕色瓶中B.放在細(xì)沙中C.放在水中D.放在煤油中（2）將一小塊金屬鈉放在干燥的坩堝中，用酒精燈加熱充分反應(yīng)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，生成物的顏色為_。 （3）將Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中，最終都是變?yōu)開（填化學(xué)式）。將少量金屬鈉投

13、入硫酸銅溶液中寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。 （4）過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為_，過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇氧氣的來源，其原理為：_，_。（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） （5）將一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示： 其中OA段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。達(dá)到B點(diǎn)時所消耗鹽酸為50g，已知所用鹽酸的濃度為36.5%，則原溶液中所含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為_。答案解析部分一、單選題1.【答案】 B 【解析】CO在氧氣中完全燃燒生成CO2 ， 生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O2 點(diǎn)燃_ 2CO2 ， 2CO2+2Na2

14、O2=2Na2CO3+O2 ， 總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3 ， 質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量； H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H2+O2 點(diǎn)燃_ 2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 ， 總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量，綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質(zhì)量，故9gCO和H2的混合氣點(diǎn)燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反應(yīng)后，固體增重質(zhì)量是9g，故答案為：B。注意利用差量法從總反應(yīng)方程式分析固體質(zhì)量變化是解答該題的關(guān)鍵；CO在氧氣中完全燃燒生成CO2 ， 生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有

15、關(guān)反應(yīng)為：2CO+O2 點(diǎn)燃_ 2CO2 ， 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ， 總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3 ， 質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H2+O2 點(diǎn)燃_ 2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 ， 總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量。2.【答案】 C 【解析】A. 金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，故A不符合題意； B. 金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳的上面，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故B不符合題意；

16、C. 金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故C符合題意；D. 細(xì)沙中有氧氣，鈉能和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變質(zhì)，所以鈉不能保存在細(xì)沙中，故D不符合題意；故答案為：C。鈉的保存方法選擇需要考慮鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)，例如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大。3.【答案】 C 【解析】在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑， A、鈉

17、受熱易熔成圓球說明其熔點(diǎn)低，A不符合題意； B、 熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，B不符合題意； C、鈉加入硫酸銅溶液，要先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，C符合題意 D、該反應(yīng)中鈉將硫酸銅中的銅置換出來，D不符合題意； 故答案為：C。 A、鈉的熔點(diǎn)較低； B、鈉和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，放出熱量； C、鈉和溶液的反應(yīng)為遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水優(yōu)先； D、鈉的活潑性大于銅。4.【答案】 B 【解析】ACu能與Cl2燃燒生成CuCl2 ， A不符合題意； BFe在O2中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4 ，B符合題意； CNa在O2中燃燒的產(chǎn)物為Na2O2 ，C不符合題意； DFe在Cl2中燃燒的

18、產(chǎn)物為FeCl3 ，D不符合題意； 故答案為：B。 ACu+Cl2=點(diǎn)燃生成CuCl2； B3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4 ； C2Na+O2=點(diǎn)燃Na2O2 ； D2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃2FeCl3 。5.【答案】 A 【解析】A. NaHCO3加熱分解生成Na2CO3 ， Na2CO3固體加入到飽和石灰水中生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A符合題意； B. Al能與NaOH反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O= AlO2 +3H2，因?yàn)闅溲趸X表現(xiàn)兩性，氫氧化鋁能溶于鹽酸，因此偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)： AlO2 +4H+=Al3+2H2O，即NaAlO2不能與過量的鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，B不符合題意

19、； C. 鋁離子和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 NaAlO2 ，二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ， C不符合題意； D. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2 ， 不能生成FeCl3 ， D不符合題意； 故答案為：A。 ANaHCO3受熱分解可生成Na2CO3 ， Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH； BNaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3； C注意過量的CO2會生成碳酸氫根； D氧化鐵可以和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)。6.【答案】 D 【解析】A. 取用金屬鈉、鉀時，小刀切割金屬，鑷子夾取

20、金屬，濾紙吸收煤油或石蠟，玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A項(xiàng)不符合題意； B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以既有白色沉淀又有氣體逸出，故B項(xiàng)不符合題意；C. 生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，與人體的血液中含量相同，故C項(xiàng)不符合題意；D. 過氧化鈉和酸反應(yīng)不僅生成鹽、水，還生成了氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，故D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。A. 根據(jù)各種用品的用途分析，鈉比煤油重，比水輕，保存在煤油中，鈉質(zhì)軟；B. 鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和碳酸氫鈣反應(yīng)，根

21、據(jù)生成物判斷反應(yīng)現(xiàn)象；C. 生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%；D. 堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。7.【答案】 D 【解析】A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意； B. 過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B不符合題意； C. 由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C不符合題意； D. 鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，D符合題意； 故答案為：D。 AFe+2HCl=FeCl2+H2； B2H2O2=催化劑2H2O+O2； C

22、CaCl2和CO2不反應(yīng)； DFe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO。8.【答案】 B 【解析】A.變暗是由于生成了氧化鈉，故A不符合題意 B.出現(xiàn)液滴是由于氫氧化鈉易潮解，能吸水，故B符合題意C.過程有新物質(zhì)的生成為化學(xué)變化，故C不符合題意D.最后得到的固體故碳酸鈉，故D不符合題意故答案為：B整個流程為鈉氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉9.【答案】 C 【解析】若杠桿為絕緣體，則無法形成閉合回路，加入CuSO4溶液后，鐵球與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu，生成的Cu附著在鐵球表面，因此鐵球的質(zhì)量增加，杠桿A端高B端低； 若杠桿為導(dǎo)體，則形成閉合回路，加入CuSO

23、4溶液后，形成原電池裝置，F(xiàn)e做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Fe2e=Fe2 ， 鐵球的質(zhì)量減小；銅球上溶液中的Cu2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)Cu22e=Cu，銅球的質(zhì)量增加；因此，杠桿A端低B端高； 綜上，若杠桿為絕緣體，則A端高B端低；若杠桿為導(dǎo)體，則A端低B端高，C符合題意； 故答案為：C若杠桿為絕緣體，則無法形成閉合回路，不形成原電池，加入CuSO4溶液后，鐵球與CuSO4發(fā)生簡單的化學(xué)反應(yīng)；若杠桿為導(dǎo)體，則形成閉合回路，加入CuSO4溶液后，形成原電池裝置，結(jié)合電解反應(yīng)式分析。10.【答案】 A 【解析】A.鹽酸為非氧化性，能使鎂、鋁完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多，A符合題意； B.硝酸為氧化性，

24、與金屬反應(yīng)不生成H2 ， 生成氮的氧化物，B不符合題意；C.鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成H2 ， 因此產(chǎn)生H2較少，C不符合題意；D.18mol/L的硫酸為濃硫酸，與金屬反應(yīng)不生成H2 ， 生成SO2 ， D不符合題意；故答案為：A等物質(zhì)的量鎂和鋁混合物完全反應(yīng)，放出H2最多，則混合物應(yīng)與非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。11.【答案】 C 【解析】A.蒸餾過程中，為防止液體爆沸，可加入沸石，選項(xiàng)正確，A不符合題意； B.分液漏斗在使用前，需檢驗(yàn)是否漏液，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.苯和四氯化碳可互溶，且都不溶于水，加水后，無法使苯和四氯化碳分離，選項(xiàng)錯誤，C符合題

25、意；D.金屬鈉能與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，因此金屬鈉著火不能用水滅火，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：CA.結(jié)合蒸餾操作分析； B.結(jié)合分液操作分析；C.結(jié)合苯和四氯化碳的水溶性分析；D.結(jié)合Na的性質(zhì)分析；12.【答案】 C 【解析】A. 鈉是活潑金屬，熔點(diǎn)低，鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，故A不符合題意； B. 我國最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，目前世界上用途最廣的合金是鋼，如炊具、建筑材料等，故B不符合題意；C. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素，鋁是活潑金屬，極易在空氣中形成一層致密的氧化膜阻止鋁進(jìn)一步氧化，從而保護(hù)內(nèi)層金屬，不是鋁不能與氧氣反應(yīng)，

26、故C符合題意；D. 鐵合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，易進(jìn)一步氧化，應(yīng)加防護(hù)措施，故D不符合題意。本題主要考查了金屬的性質(zhì)，掌握鈉、鋁、鐵合金的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，明確鋁是活潑金屬，由于在表面形成氧化膜，在空氣中不需要特殊保護(hù)。13.【答案】 B 【解析】A.Na的金屬性強(qiáng)，能直接與H2O反應(yīng)，不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，因此Na與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為：2NaCu22H2O=Cu(OH)2H22Na ， A不符合題意； B.Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應(yīng)過程中，每生成一分子O2 ， 轉(zhuǎn)移2個電子，因此每生成0.1molO2

27、 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ， B符合題意；C.Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2 ， NaOH顯堿性，能使紫色石蕊試紙變藍(lán)色，由于反應(yīng)生成O2 ， 具有氧化性，能使變藍(lán)色的試紙褪色，C不符合題意；D.Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生Na2CO3 ， D不符合題意；故答案為：BA.Na的活動性強(qiáng)，能直接與H2O反應(yīng)；B.根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C.Na2O2具有氧化性，可使試紙褪色；D.Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解；14.【答案】 B 【解析】Al與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al6HCl=2AlCl33H2，Al與NaOH反應(yīng)的離子方程

28、式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；鋁足量，則HCl、NaOH完全反應(yīng)，令n(HCl)=n(NaOH)=6mol，則反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol；同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此反應(yīng)生成氣體的體積比為1:3，B符合題意； 故答案為：B根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析。15.【答案】 C 【解析】A. 若鐵粉有剩余，說明CuSO4與鐵完全反應(yīng)，則不溶物中一定有銅，故A不符合題意； B. 若鐵粉有剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2 ， 故B不符合題意；C. 若鐵粉無剩余，溶液中有Cu2 ， 說明Cu2沒有完全反應(yīng)，則溶液

29、中可能有Fe3 ， 故C符合題意；D. 若鐵粉無剩余，溶液中無Cu2 ， 則一定有銅單質(zhì)析出，F(xiàn)e3能與Cu反應(yīng)，則溶液中一定無Fe3 ， 故D不符合題意；故答案為：C。Fe3+的氧化性大于Cu2+ ， 在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe2(SO4)3反應(yīng)，剩余的鐵再與CuSO4反應(yīng)。16.【答案】 A 【解析】A鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2； B鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH- +2H

30、2O=2AlO2-+3H2；D鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/L H2SO4溶液， 故答案為：A。該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時放出氫氣的量最大。二、綜合題17.【答案】 （1）白色（2）2Na2O+O2 2Na2O2（3）H2O2；2H2O2 催化劑_ 2H2O+O2；)NaOH=Na+OH-（4）Na2CO

31、3；4Na+3CO2 2Na2CO3+C 【解析】（1）鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉； （2）氧化鈉在加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)為 2Na2O+O2 2Na2O2 ； （3） 過氧化鈉和水反應(yīng)除了生成氧氣外還有雙氧水生成；雙氧水在二氧化錳催化下分解： 2H2O2 催化劑_ 2H2O+O2 ； 向乙中滴人酚酞，溶液變紅是因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出氫氧根離子： NaOH=Na+OH- ； （4）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；產(chǎn)生的黑色固體為C，是因?yàn)殁c和二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成炭，反應(yīng)為： 4Na+3CO2 2Na2CO3

32、+C 。 （1）氧化鈉為白色固體； （2）氧化鈉在加熱條件下生成過氧化鈉； （3） 過氧化鈉和水反應(yīng)生成了雙氧水；雙氧水在二氧化錳催化下分解生成O2 ； 酚酞遇堿變紅 ； （4）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物考慮，而碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳，注意黑色固體為碳酸鈉 。18.【答案】 （1）KSCN溶液；溶液變成紅色（2）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（3）Fe；FeCl2；HCl（4）2FeCl2Cl2=2FeCl3 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3的試劑是：KSCN溶液；證明Fe3存在的現(xiàn)象是：溶液變成紅色；（2）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成銅離子和二價(jià)鐵，離子方程式為：2Fe

33、3Cu=2Fe2Cu2；（3）由分析可知，為Fe，為FeCl2 ， 為HCl；（4）由分析可知，為氯氣，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2FeCl2Cl2=2FeCl3。 腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故為Fe，經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入為氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，以此解答。19.【答案】 （1）合理（2）NaOH溶液；2A1+2OH-+2H2O=2 AlO2- +3H2（3）B（4）8Fe+3OH-+3 N

34、O3- =8Fe3+3 NH4+ +9H2O（5）OH-+H+=H2O（6）NH4+ +OH-=NH3.H2O（7）0.012（8）0.066 【解析】（1）（一）鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁溶合形成鐵鋁合金，則該同學(xué)的解釋合理； （2）Al能與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，則所用試劑為NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式為 2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2； （3）A濃硫酸能使Al、Fe發(fā)生鈍化，A不符合題意； BAl、Fe及其化合物均能與濃硫酸溶液反應(yīng)且無污染性氣體產(chǎn)生，B符合題意； C Al、

35、Fe及其化合物雖然稀硝酸反應(yīng)，但產(chǎn)物中由NO污染性氣體產(chǎn)生，C不符合題意； DFe及其化合物不與氫氧化鈉溶液，D不符合題意； （4）（二）依題意，熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Fe+3OH-+3 NO3- =8Fe3+3 NH4+ +9H2O； （5）由圖示可知OA段為酸堿中和反應(yīng)，此段的離子反應(yīng)方程式為：OH-+H+=H2O； （6）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)為 NH4+ 與OH-反應(yīng)生成NH3.H2O，則其離子方程式為： NH4+ +OH-=NH3.H2O； （7） Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 可知 1molAl1molAl(OH)31mo

36、lOH 則 n(Al3+)=n(OH)=21036mol=0.012mol ； （8）由題意可知Fe、Al均為+3價(jià)，則設(shè)沉淀物為 M(OH)3 ， 1molM(OH)33molOH 則 M(OH)3=13n(OH)=13331036mol=0.066mol 。 （1）（一）鋁的熔點(diǎn)比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金； （2）根據(jù)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； （3）A濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解； B活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)； C稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體； D鐵不與NaOH溶液反應(yīng)； （4）（二）熔融物與稀硝酸反應(yīng)過程中氣體產(chǎn)生，可推斷出還原產(chǎn)物應(yīng)為

37、NH4+； （5） OA段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)； （6）BC段沉淀的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應(yīng)，以此書寫離子方程式； （7）CD段發(fā)生的反應(yīng)是Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)消耗的NaOH的物質(zhì)的量可得Al（OH）3的，即為熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量； （8）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3 ， 若Fe和Al用M代替，則有關(guān)系式8M3NH4+3OH- ， 通過BC段消耗的OH-即可求出沉淀的物質(zhì)的量，通過Fe3+3OH-=Fe（OH）3和Al3+3OH-=Al（OH）3計(jì)算AB段消耗的氫氧化鈉溶液的體積，即可得到A點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積。20

38、.【答案】 （1）D（2）2Na+O2 _ Na2O2；淡黃色（3）Na2CO3；2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2（4）1：2；2Na2O2+2H2O(g)= 4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2（5）H+CO 32- =HCO 3-；20g 【解析】(1)鈉能和空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以保存鈉時應(yīng)隔絕空氣，鈉的密度比煤油大，所以可以把鈉放在煤油中保存； (2)鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，化學(xué)方程式為： 2Na+O2 _ Na2O2 ； (3)鈉放置于空氣中，會和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈉，氫

39、氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；過氧化鈉也能和空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后經(jīng)過和鈉相似的過程，最后轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，所以鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉久置于空氣中，最終都變?yōu)?Na2CO3 。鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子方程式為 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 ； (4)過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，所以過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1:2；過氧化鈉能用于呼吸面具中，是由于過氧化鈉能和呼出的氣體中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的方程式為： 2Na2O2+2H2O

40、(g)=4NaOH+O2 ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； (5)二氧化碳通入NaOH溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)可能有四種情況：碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉。從圖像可知，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉。滴加鹽酸，開始時發(fā)生反應(yīng) CO32+H+=HCO3 ，此時沒有氣體生成，此反應(yīng)即為OA段發(fā)生的反應(yīng)，當(dāng) CO32 全部變?yōu)?HCO3 后，再滴入鹽酸，生成的碳酸氫根離子和原有的碳酸氫根離子一起和氫離子發(fā)生反應(yīng) HCO3+H+=H2O+CO2 ，此時有氣體生成。到達(dá)B點(diǎn)時，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗投趸?，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，所以此時所加的鹽酸中的HCl的

41、物質(zhì)的量等于原溶液中的NaOH的物質(zhì)的量，即 n(NaOH)= 50g36.5%36.5g/mol=0.5mol ，可求出NaOH的質(zhì)量為 m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.5mol40g/mol=20g。 （1）鈉是活潑的金屬，易和水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油的密度，所以要保存鈉應(yīng)該隔絕空氣和水蒸氣，據(jù)此分析解答； （2）鈉加熱和空氣中氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體過氧化鈉； （3）根據(jù)Na、Na2O、Na2O2、NaOH的性質(zhì)以及空氣中的成分分析；金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后看氫氧化鈉和鹽之間是否會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)； （4）過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣； （5）加入一定量鹽酸后開始生成氣體，加鹽酸OA段發(fā)生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，再加入鹽酸不再產(chǎn)生氣體，AB段發(fā)生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，則為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，以此解答。