《2020_2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊 第一單元課題2 金屬的化學性質(zhì)教案+說課稿.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020_2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊 第一單元課題2 金屬的化學性質(zhì)教案+說課稿.docx（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、金屬的化學性質(zhì)說課稿教材分析 1. 教材的地位和作用 我說課的內(nèi)容是九年級化學第八單元課題2金屬的化學性質(zhì)，本課題是在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，側重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。 在學習本單元金屬和金屬材料之前，學生已對常見非金屬氧氣、碳單質(zhì)及它們的化合物有了一定認識，對金屬的性質(zhì)和相關反應已有所涉及，如第二單元、第五單元已做過鐵絲、鎂條與氧氣的實驗，鐵釘與硫酸銅溶液的實驗；第七單元也做過鎂條與鹽酸，鋅粒與稀硫酸的實驗?？赏ㄟ^本單元學習對金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬的化學性質(zhì)及用途、金屬資源及利用進行系統(tǒng)整合，也為后一階段學習溶液、酸堿鹽知識打下一定基礎。2

2、.教學目標分析知識與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題；能用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動；初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。初步學會運用比較、歸納、概括等方法加工信息。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生的合作意識，激發(fā)學習化學的興趣；培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新的科學精神；關注化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系。3.教學重難點重點 金屬

3、與鹽酸、稀硫酸的反應；置換反應的特點。難點 金屬活動性順序及其應用。教法分析根據(jù)學生已有知識和經(jīng)驗，設置問題情境引入；以實驗探究為突破口，引導學生分類研究、對比分析、總結規(guī)律；總結提高，練習鞏固。學法指導通過回憶鎂、鋁、鐵與氧氣的反應事實，總結不同金屬與氧氣的反應規(guī)律和活潑程度；實驗探究不同金屬與稀酸、金屬的化合物溶液能否反應及反應劇烈程度，通過觀察、對比、分析、歸納，總結金屬的活動性順序和認識置換反應；學會運用圖表、框架，歸納整合知識。教學過程1、通過知識回顧復習鐵與氧氣的反應、鎂與氧氣的反應2、通過實驗探究銅在高溫時才能與氧氣發(fā)生反應，金在高溫時也不能與氧氣發(fā)生反應3、通過鎂、鋁為銀白色金

4、屬，在點燃這兩種金屬前要先打磨，說明鎂、鋁在常溫下就會和氧氣發(fā)生反應通過化學方程式小結金屬和氧氣的反應，并通過分析、比較了解金屬與氧氣反應的難易程度與金屬的活潑性也就是活動性有關，與氧氣反應越容易則活動性越強，反之則弱。從而推得可根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬活動性：Mg、Al較活潑,Fe、Cu次之, Au很不活潑4、 通過討論了解鋁的抗腐蝕性等一些生活常識5、通過實驗探究金屬鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸或稀硫酸的反應了解鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣；銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應；金屬按照能否和酸發(fā)生反應可分為活潑金屬和不活潑金屬。同時知道大多數(shù)金屬能與

5、稀鹽酸或稀硫酸反應，但反應的劇烈度不相同；并掌握判斷金屬活動性的第二種方法：根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；由此推出 ，金屬活動性順序_鎂、鋅、鐵、銅_，進而引出金屬活動性順序表，通過分析掌握金屬活動性順序的應用。試通過金屬活動性順序表判斷鈉、銅、銀的活動性對金屬活動性順序表的應用做一簡單練習。6、引導生學會書寫鎂、鋅、鐵與鹽酸的反應，并在書寫鐵與鹽酸反應的化學方程式時對于變價元素的化合價要以事實為依據(jù)，因為此時溶液的顏色為淺綠色，為亞鐵離子的顏色，而不是鐵離子的顏色，所以生成物中除了氫氣以外的另一種物質(zhì)為氯化亞鐵（FeCl2）而不是氯化鐵（FeCl3）。

6、7、通過分析化學反應方程式中反應物與生成物的種類：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，引入置換反應這一概念，并通過對鎂、鋅、鐵與硫酸反應的化學方程式的書寫等練習掌握置換反應的概念與書寫。8、對本節(jié)知識做一小結。金屬的化學性質(zhì)教學設計知識與能力：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題；能用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法：認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動；初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖

7、表和化學語言表達有關信息。初步學會運用比較、歸納、概括等方法加工信息。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的合作意識，激發(fā)學習化學的興趣；培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新的科學精神；關注化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系。教學重難點重點 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應；置換反應的特點。難點 金屬活動性順序及其應用。教學過程：知識回顧：（展示圖片）1、鐵與氧氣的反應2、鎂與氧氣的反應 知識探究一 實驗：銅在空氣中加熱 現(xiàn)象：銅由紫紅色變?yōu)楹谏?結論：銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅 展示圖片：金戒指在酒精燈上加熱 現(xiàn)象：無現(xiàn)象，升高溫度依舊無變化 結論：金與氧氣在高溫條件下不反應思考：鎂、鋁為銀白色金屬，為什么在點燃這兩種金屬

8、前要先打磨？分析：鎂和鋁表面金屬光澤很暗是因為鎂和鋁的表面與氧氣接觸，常溫下就可以與氧氣反應，生成相應的氧化物（MgO、Al2O3），點燃前要先打磨是要把其表面的氧化物除掉，使內(nèi)部的金屬與氧氣充分接觸，充分反應。分析：這一現(xiàn)象說明了什么？生討論后回答：鎂、鋁在常溫下就會和氧氣發(fā)生反應；銅、鐵高溫下才會和氧氣發(fā)生反應；金在高溫下也不會和氧氣發(fā)生反應。1、 金屬和氧氣的反應問題1:請寫出下列物質(zhì)與氧氣反應的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au1） 鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2Cu + O2 = 2CuO 加熱3Fe + 2

9、O2 = Fe3O4點燃2） 銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應 3） 金不能和氧氣反應 討論：從以上方程式你能得到哪些信息？鎂、鋁鐵、銅金 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度 不相同 最不活潑次之比較活潑由此可以看出：金屬與氧氣反應的難易程度與金屬的活潑性也就是活動性有關，與氧氣反應越容易則活動性越強，反之則弱。綜合上述信息可知：1. 大多數(shù)金屬都能與_氧氣_反應，反應劇烈程度 _不相同_(相同，不相同）2 .判斷金屬活動性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷3.金屬的活動性：說明 _Mg、Al_ 較活潑,_Fe、Cu_次之, _Au_很不

10、活潑討論：1、鋁的化學性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？分析：鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 在鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？分析：若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用?；顒优c探究二 金屬與鹽酸或稀硫酸的反應A組B組金屬與稀HCl的反應金屬與稀H2SO4的反應在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應的劇烈程度。選擇反應比較

11、快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗產(chǎn)生的氣體。請記錄實驗現(xiàn)象。注：實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心二、金屬活動性順序金 屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應劇烈，放出大量的無色氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅反應較劇烈，放出大量的無色氣泡Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2鐵反應較慢，有無色氣泡放出Fe +2HCl =FeCl2 + H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2銅沒有明顯變化展示鎂、鋅、鐵、銅與酸反應的現(xiàn)象圖，按照圖示現(xiàn)象完成表格左側內(nèi)容展示鎂、鋅、鐵、銅在鹽酸中的動漫展

12、示圖，分析鎂、鋅、鐵表面都有氣泡生成，而銅則沒有；其中鎂反應最快（呼喊：help)、鋅在擔憂（為什么受傷的總是我）、鐵在思考解決這種困境的方法、銅最悠然自得（我得意的笑）。說明鎂、鋅、鐵都會和酸發(fā)生反應，但反應劇烈程度不同，而銅則不會和酸發(fā)生反應。說明銅的化學性質(zhì)不活潑，即活動性差，而鎂、鋅、鐵的活動性強于銅。討論：（1）那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？金屬可分為哪兩類。結論：鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣；銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應；金屬按照能否和酸發(fā)生反應可分為活潑金屬和不活潑金屬。(2) 鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸

13、或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_鎂_反應最劇烈，其次是 _鋅_，然后是_鐵_ 結論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應，但反應的劇烈度不相同； 2、判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應 及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；由此推出 ，金屬活動性順序_鎂、鋅、鐵、銅_科學家們通過實驗確定了常見金屬的活動性，排列出了金屬活動性順序表：引讀金屬活動性順序表，對于記憶慢也可通過諧音法記憶問：觀察上表，有什么發(fā)現(xiàn)？為什么金屬活動性順序里會有非金屬氫的存在？能不能去掉？分析：根據(jù)上述的反應，鎂、鋅、鐵均可與酸反應生成氫氣，而銅不與酸反應，對照金屬活動性順序，鎂、鋅、鐵在氫的前面，而

14、銅在氫后。由此可推出氫為參照物，請前面的金屬可與氫反應生成氫氣，而氫后金屬則不可，為了區(qū)別給氫帶上括號，所以氫不能省。對比金屬活動性順序可以發(fā)現(xiàn)：1、 在金屬活動性順序里，金屬越靠前，活動性越強2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣。練習：試通過金屬活動性順序表判斷鈉、銅、銀的活動性回想剛剛金屬與稀鹽酸的反應從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。置換反應的形式 A +BC =B +AC點燃練習：判斷下列反應的基本反應類型 3Fe + 2O2 = Fe304 化合反應 2Mg + O2 = 2MgO 化合反應 高溫 2KMn