《2020_2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊 第一單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020_2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊 第一單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 .doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、 金屬的化學(xué)性質(zhì)（教案）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。2、.掌握金屬活動順序表及其應(yīng)用，會根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬的活動性。重點：1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、金屬活動性順序的應(yīng)用。難點：1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、金屬活動性順序的應(yīng)用。教學(xué)法指導(dǎo)：歸納法、講練結(jié)合法復(fù)習(xí)過程：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣反應(yīng)(金屬氧氣 金屬氧化物) 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。二、金屬活動性順序1金屬活動性順序2應(yīng)用(1)用于判斷金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，它的活動性就_越強_。(2)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)的劇烈程度。位于氫前面的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，且

2、位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。練習(xí)：知識梳理 課堂練習(xí)1、2、3 三、知識點延伸1、金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。相同條件下，金屬的活動性越強，生成氫氣的速率越快，氫氣質(zhì)量時間圖像中，曲線越陡；反過來，曲線越陡，說明生成氫氣的速率越快，金屬的活動性越強。若反應(yīng)后金屬的化合價相同，通常有兩種情況：(1) 等質(zhì)量的不同種金屬（反應(yīng)后金屬的化合價均相同）與足量的酸反應(yīng)：金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣的質(zhì)量越少；金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越多。(2)

3、 向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的不同種金屬，生成的氫氣質(zhì)量相等。知識點延伸 課堂練習(xí) 1、22、用于物質(zhì)除雜試劑的選擇（1）、較不活潑金屬中混有的較活潑的金屬可用較不活潑金屬的鹽溶液除去。若氫后金屬中混有氫前金屬還可用足量的稀鹽酸或稀硫酸除去。如除去銀中混有的鐵，可使混合物先與_稀鹽酸(或稀硫酸，或AgNO3溶液)_反應(yīng)，然后再過濾。（2）、較活潑金屬(K、Ca、Na除外)的鹽溶液中混有的少量較不活潑金屬的鹽可加足量較活潑金屬除去。如除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，可向溶液中加入足量的_鐵粉_，然后再過濾。知識點延伸 課堂練習(xí)33、金屬與鹽溶液反應(yīng)優(yōu)先原則： （1）、當(dāng)兩種或兩

4、種以上的金屬與稀酸或金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，最活潑的金屬優(yōu)先與稀酸或金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)該金屬反應(yīng)完全后，其余金屬按活動性順序由強到弱依次發(fā)生反應(yīng)； （2）、當(dāng)一種金屬與多種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬優(yōu)先與最不活潑的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。知識點延伸 課堂練習(xí) 4、5四、課堂小結(jié)五、板書設(shè)計六、布置作業(yè)知識梳理 課堂練習(xí) 1、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，且甲產(chǎn)生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化。則四種金屬的活動性順序是()A丙乙丁甲 B丁乙丙甲 C甲乙丙丁D乙甲丁丙2、

5、錫(Sn)是“五金”之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一定不會發(fā)生的是()AMgSn(NO3)2= Mg(NO3)2Sn BSnH2SO4= SnSO4H2 CSnHg(NO3)2= Sn(NO3)2HgDSnZnSO4= SnSO4Zn3、鐵是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，探究金屬鐵的性質(zhì)的部分實驗如圖1所示，請回答下列問題：(3)丙實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，該實驗說明金屬活動性：Fe_(填“”或“”)Cu。(4)依據(jù)圖1所做實驗完成金屬鐵的性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)如圖2，其中A屬于_ (填物質(zhì)類別)。知識點延伸 課堂練習(xí) 1 將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度

6、的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。已知它們在化合物中均顯2價，則下列說法不正確的是（） At1時，生成氫氣的質(zhì)量：XZYB金屬活動性：XZYC相對原子質(zhì)量：XYZD完全反應(yīng)后消耗硫酸的質(zhì)量：XYZ 2.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖所示，對于該圖像的理解，下列說法正確的是()AA表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)曲線B反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸可能有剩余C反應(yīng)結(jié)束后至少有一種金屬有剩余D反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等 3、下列除雜方法正確的是()A鋅粉中混有少量鎂粉：加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾B NaCl中溶液中含

7、少量的Na2 CO3：加入足量的CaCl2 溶液，充分反應(yīng)后過濾CCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾DFeCl2溶液中含有少量CuCl2：加適量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾4、 在一定量的硝酸銀和硝酸銅溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，下列分析正確的是（）A、如果濾液顯藍色，則濾渣一定沒有CuB、如果濾渣只含一種金屬，濾液中的溶質(zhì)可能含有三種C、在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾液中的溶質(zhì)可能含有兩種D、在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣定含有Ag和Cu 5、同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬所用的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空： (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則： 液里一定含有 ，(填化學(xué)式，下同)，可能含有 濾渣中一定含有 ，可能含有 (2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有 (填化學(xué)式)。 (3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“大于”或“等于”“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量