《2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊 第一單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊 第一單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 .doc（5頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。2、 初步認(rèn)識常見金屬與酸的置換反應(yīng)。3、 初步認(rèn)識金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系。【溫故知新】1. 銅呈_色，金呈_色。汞是_體。常用來作導(dǎo)線的金屬是_，白熾燈泡內(nèi)的燈絲通常是由_制成的；溫度計(jì)中填充的金屬是_。2.合金屬于_物，合金比組成它的純金屬，熔點(diǎn) ，強(qiáng)度和硬度 ，抗腐蝕性能 3.鐵、銅、鋁的使用順序是_，物質(zhì)的_在很大程度上決定了物質(zhì)的用途?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1.金屬與氧氣反應(yīng)（1） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出現(xiàn)象鎂在空氣中燃燒 鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護(hù)膜 鐵在氧氣中燃燒 銅在空氣中加熱 （2）思考下列問題“真

2、金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應(yīng)，說明金的 （填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度_。金屬的活動性，說明_較活潑，_次之，_很不活潑。金屬與氧氣反應(yīng)：金屬 + 氧氣 _ 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？【探究學(xué)習(xí)】2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（學(xué)生結(jié)合課本第10頁活動與探究動手完成）（1）按照實(shí)驗(yàn)過程填寫下表金屬反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅小結(jié)能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是 不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出這四種金屬的活動性順序?yàn)椋?討論：以上各金屬

3、與酸的反應(yīng)，各化學(xué)方程式有什么共同的特點(diǎn)？_金屬與酸反應(yīng)：金屬 + 酸 _ + _ (酸必須為稀酸)3.基本反應(yīng)類型的比較基本反應(yīng)類型概念舉例說明化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)三、檢測反饋： 1.將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2.下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） 3.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型。（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣 （2）氫氣還原氧化銅反應(yīng) （3）鐵絲在氧氣中燃燒 4.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：實(shí)驗(yàn)步驟：取A、B、C三支試管，分別

4、加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。實(shí)驗(yàn)預(yù)測與分析：（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。（2）氣球膨脹速度最快的是_。（填試管編號）（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是 _。*5.等量的鎂和鋅分別與兩份足量的完全相同的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）A. 甲物質(zhì)為鎂，乙物質(zhì)為鋅 B. 反應(yīng)所消耗的硫酸相等C. 鎂比鋅活潑 D. 反應(yīng)速率甲快，乙慢。（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能通過反應(yīng)確定相關(guān)金屬的活潑性；2

5、初步認(rèn)識金屬活動性順序表，能運(yùn)用該表判斷相關(guān)置換反應(yīng)能否發(fā)生?！局亍㈦y點(diǎn)】金屬活動順序的應(yīng)用。【溫故知新】1.取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，放入體積相同的稀鹽酸中，甲表面沒有氣泡產(chǎn)生；乙迅速反應(yīng)，表面產(chǎn)生大量氣泡；丙反應(yīng)比較緩慢，表面產(chǎn)生氣泡較少。試比較甲、乙、丙三種金屬的活動性順序：_。2.鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但常溫下鋁比鐵更耐腐蝕的原因_3.寫出下列化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_ _（2）氧氣通入灼熱的銅網(wǎng)：_ _（3）實(shí)驗(yàn)室制氫氣：_ _【自主學(xué)習(xí)】1.金屬與化合物(鹽)的溶液的反應(yīng)（探究鋁銅銀的金屬活動性順序）按照實(shí)驗(yàn)填寫下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的方程式鋁絲浸入硫酸銅

6、溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液思考：為什么要用砂紙打磨鋁絲？ _ 通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的活動性順序嗎？ 金屬 + 金屬化合物 _ + _2.金屬的活動性順序（學(xué)生閱讀課本第12頁金屬活動順序表及相關(guān)規(guī)律，完成以下練習(xí)）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。在金屬活動性順序里，位于氫 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 。在金屬活動性順序里，位于 的金屬能把位于后面的 從它們的 里 出來。及時(shí)練習(xí)：下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的方程式(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液 (3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液 3.歸納總結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反

7、應(yīng)： 金屬 + 氧氣 _金屬與酸反應(yīng)： 金屬 + 酸 _ + _ 條件：(1)酸為稀鹽酸或稀硫酸；(2)金屬_；鐵與酸反應(yīng)生成_或_金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)：金屬 + 金屬化合物 _ + _ 條件：(1)金屬化合物必須是 可溶 的；(2)金屬：_【合作探究】鐵、銅、銀是生活中常見的金屬，劉暢同學(xué)想知道三種金屬的活動性強(qiáng)弱，請你幫他設(shè)計(jì)方案證驗(yàn)證三種金屬的活動性順序。方案一：操作現(xiàn)象結(jié)論【課堂檢測】1.下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)32.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金

8、屬的活動性順序是（1）Z + YSO4 = ZSO4 + Y (2)X + YSO4= XSO4 +Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng)A ZXY B XYZ C ZYX D XZY3.下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu4.X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)。當(dāng)把Y放入X的鹽溶液中時(shí)，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動順序?yàn)椋?）

9、 A. XZYB. YXZ C. ZYXD. YZX5.為驗(yàn)證Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（ ） A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AlCl3溶液 CFe、AlCl3溶液、CuSO4 D. Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液6. 氯化銅和氯化鎂溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上的物質(zhì)是（ ）A. 只有FeB. 只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu*7.把鐵片投到下列溶液中，鐵片溶解且其溶液質(zhì)量減輕也沒有氣體產(chǎn)生的是（ ） A. H2SO4B. Al2(SO4)3C. ZnSO4D. CuCl28.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來配制波爾多液，問能否用鐵桶來配制波爾多溶液。_