《2020-2021學(xué)年九年級化學(xué)人教版（五四學(xué)制）全一冊第四單元課題1生活中常見的鹽課件 .ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年九年級化學(xué)人教版（五四學(xué)制）全一冊第四單元課題1生活中常見的鹽課件 .ppt（19頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、生活中常見的鹽（第2課時(shí),學(xué)習(xí)目標(biāo),1、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并能判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。 2、學(xué)會(huì)使用 “部分酸、堿、鹽的溶解性表”。 3、能書寫酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,復(fù)分解反應(yīng),定義:由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 特點(diǎn)： （1）化合物 （2）相交換 （3）各元素的化合價(jià)不變 概括為：雙交換，價(jià)不變,復(fù)分解反應(yīng)的類型,金屬氧化物+酸鹽+水 酸+堿鹽+水 酸+鹽新酸+新鹽 堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽,二、合作探究與交流,一）活動(dòng)探究 ： 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 1.實(shí)驗(yàn)探究教材第75頁實(shí)驗(yàn)11-3。認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并填寫表格。 2.合作討論分析

2、導(dǎo)學(xué)案上提出的問題,3.展 示 交 流,思 考,從微觀角度分析：為什么復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生生成物必須有水或氣體或沉淀生成條件呢,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì),小 結(jié),復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，不僅要看生成物中是否有沉淀或有氣體或有水生成，有時(shí)還要看反應(yīng)物的溶解性情況。因此要掌握一些酸、堿、鹽的溶解性情況,物質(zhì)溶解性口訣： 初中所學(xué)酸都溶 堿只溶鉀、鈉、鋇、銨。 鉀、鈉、銨、硝酸鹽都溶。 鹽酸鹽只有氯化銀不溶。 硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。 微溶：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂,這些你都記住

3、了嗎,二）合作學(xué)習(xí),記憶“部分酸、堿、鹽的溶解性”口訣。 （比一比，看誰在1分鐘內(nèi)能記住,記憶比賽展示,第五組、第六組各推一位同學(xué)起來背誦，看哪組同學(xué)記得又快又準(zhǔn),三、探究與應(yīng)用,活動(dòng)探究：酸、堿、鹽之間是否都能發(fā)生反應(yīng),酸、堿、鹽之間是否都能反應(yīng),反應(yīng),反應(yīng),反應(yīng),不反應(yīng),酚酞變色 產(chǎn)生了水,沒有生成水、 沉淀或氣體,產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生沉淀,K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2,Ba(NO3)2H2SO4=2HNO3BaSO4,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,四、課堂小結(jié),本節(jié)課你有什么收獲,五、課堂檢測（試試，看自己學(xué)得怎么樣,1.下列物質(zhì)中一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A. NaCl B.KNO3 C. Na2CO3 D. Ba（NO3）2 2.下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?能反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能的說明原因,1)硫酸和硝酸鈉溶液 (2)氫氧化鉀溶液和硝酸 (3)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 (4)碳酸鉀溶液和鹽酸 (5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液,課堂檢測答案,1.B 2. 不反應(yīng)，因?yàn)樯晌镏袥]有水或沉淀或氣體生成。 KOH+HNO3=KNO3+H2O NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2 CuSO4 BaCl2 =CuCl2BaSO4