《2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊第4單元課題1生活中常見的鹽課件 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊第4單元課題1生活中常見的鹽課件 .ppt（30頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、生活中常見的鹽,鹽,NaCl,食鹽,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,蘇打、純堿,小蘇打,大理石、石灰石,復(fù)習(xí)鞏固,1.粗鹽初步提純主要有哪些步驟？,溶解、過濾、蒸發(fā),2.填空：,3.純堿不是堿，是_類，其水溶液顯_性。（顯 堿性的物質(zhì)未必是堿類）,鹽,堿,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,回憶： 實驗室制取CO2的化學(xué)方程式,CaCO3 + HCl,CaCl2,+ H2CO3,2,CO2 +H2O,Na2CO3、NaHCO3是否也能發(fā)生類似反應(yīng)呢？,鹽,酸,新鹽,新酸,P74 ：實驗11-1,產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁,同左,有二氧化碳生成,同左,Na2CO3

2、+ HCl,NaCl,+ H2CO3,2,CO2 +H2O,2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,鹽,酸,新鹽,新酸,NaHCO3 + HCl,NaCl,+ H2CO3,CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,鹽,酸,新鹽,新酸,結(jié)論：1、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸,出現(xiàn)白色沉淀,二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物,P74 ：,Na2CO3 + Ca(OH)2,NaOH,+ CaCO3,2,鹽,堿,新堿,新鹽,結(jié)論：2、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿,P75 ：實驗11-3,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色,有白色沉淀產(chǎn)生,NaOH + CuSO

3、4= Cu(OH)2 + Na2 SO4,BaCl2 + CuSO4= CuCl2 + BaSO4,藍(lán)色,白色,結(jié)論：3、鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽,歸納：鹽的化學(xué)性質(zhì),1、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸,2、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿,3、鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽,復(fù)分解反應(yīng),AB + CD,AD,+ CB,雙交換，價不變,4、鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬,（置換反應(yīng)）,K、Ca、Na除外,D,下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）,課題1 生活中常見的鹽 （第三、四課時）復(fù)分解反應(yīng),（課本P75 ）,復(fù)習(xí)：鹽的化學(xué)性質(zhì),1、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸,2、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿,3、鹽 +

4、 鹽 新鹽 + 新鹽,復(fù)分解反應(yīng),AB + CD,AD,+ CB,雙交換，價不變,4、鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬,（置換反應(yīng)）,K、Ca、Na除外,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：,生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。 反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶。,酸 堿 鹽 鹽,想一想：化學(xué)方程式是否正確？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,P114 ：,記 住,堿、鹽的溶解性口訣 堿：鉀、鈉、銨、鋇的堿可溶；Ca(OH)2是微溶。 鹽：鉀、鈉、銨鹽皆可溶；硝酸鹽遇水影無蹤； 鹽酸鹽中不溶氯化銀（ AgCl ）； 硫酸鹽中不溶硫酸鋇（ BaSO4 ）； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。,P114 ：,記

5、 住,常見沉淀： 堿：Cu(OH)2 （藍(lán)色） Mg(OH)2 （白色） 鹽：CaCO3 （白色） BaCO3 （白色） AgCl （白色） BaSO4 （白色）,不溶于水，但溶于酸,既不溶于水，也不溶于酸,P75：探究,判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)：,能,有水生成,不能,無沉淀、氣 體或水生成,能,有水、氣體 生成,能,有沉淀生成,NaOH + H2SO4,Na2SO4,+ H2O,2,K2CO3 + H2SO4,K2SO4,+ CO2 +H2O,Ba(NO3) 2 + H2SO4,BaSO4,+ HNO3,2,判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO

6、3 Na2SO4 + BaCl2 HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ NaCl,KNO3 + CO2+H2O,不能,2,2,2,【思考】 1、AgNO3 + HCl 2、 K2CO3+ Ca(OH)2 3、Na2CO3+ CaCl2 4、Na2SO4 + HCl ,5、H2SO4 + BaCl2 6、Ba(OH)2+ KCl 7、CuSO4 + NH4NO3 8、HNO3 + NaOH ,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,2,2,2,歸納：復(fù)分解反應(yīng)類型,5、酸+金屬氧化物鹽 + 水

7、,1、酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,2、鹽+酸新鹽+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,3、鹽+堿新鹽+新堿,4、鹽+鹽新鹽+新鹽,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,酸 堿 鹽 鹽,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,一定發(fā)生 復(fù)分解反應(yīng),要有沉淀 產(chǎn)生,幾種常見離子的檢驗:,1.CO32- 、HCO3- 的檢驗,滴加稀鹽酸（HCl）或稀硝酸（HNO3）， 現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生。,將產(chǎn)生的氣體通入

8、澄清石灰水， 現(xiàn)象：,澄清石灰水變渾濁。,H+ + CO32- = CO2 + H2O,H+ + HCO3- = CO2 + H2O,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,2.氯離子(Cl-)的檢驗,3.硫酸根離子(SO42-)的檢驗,滴加硝酸鋇溶液【Ba(NO3 )2 】現(xiàn)象：,生成白色沉淀。,滴加稀硝酸（HNO3），現(xiàn)象：,沉淀不溶解。,滴加硝酸銀溶液（AgNO3），現(xiàn)象：,生成白色沉淀。,滴加稀硝酸（HNO3），現(xiàn)象：,沉淀不溶解。,（AgCl ）,（BaSO4 ）,如何鑒別以下兩組溶液： 1.稀鹽酸和稀硫酸；2.燒堿溶液和石灰水。,動動腦,1.鑒別Cl- 和SO42-

9、 ：(先鑒別SO42- ，后鑒別Cl- ) 選用試劑為BaCl2 溶液或Ba(NO3)2 溶液，同時滴加稀硝酸。 現(xiàn)象：若產(chǎn)生白色沉淀，說明原物質(zhì)含SO42- ；若無現(xiàn)象， 說明原物質(zhì)含Cl- 。,2.鑒別NaOH和Ca(OH)2 ： 選用試劑為通入CO2 或加Na2CO3 溶液。 現(xiàn)象：若溶液變白色渾濁，說明原溶液是Ca(OH)2溶液；若無現(xiàn)象，說明原溶液是NaOH溶液。,動動腦,如何鑒別NaCl溶液和Na2CO3 溶液？,方案：,1.選用酚酞溶液，變紅的是Na2CO3 溶液，不變的是NaCl溶液。,2.用PH試紙測PH值，PH7的是Na2CO3 溶液，PH=7的是NaCl溶液。,3.用稀鹽

10、酸或石灰水，有氣泡產(chǎn)生或有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3 溶液，無現(xiàn)象的是NaCl溶液。,4.用硝酸銀溶液和稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是NaCl溶液，無現(xiàn)象的Na2CO3是溶液。,（中性）,（堿性）,HCl,Ca(OH)2,AgNO3,HNO3,P76：討論,物質(zhì),混合物,純凈物,單質(zhì),化合物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),氧化物,酸,堿,鹽,Fe Cu,O2 S He,SO2 H2O Fe3O4,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl Na2CO3,資料:石筍和鐘乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2,復(fù)習(xí),1.下列物質(zhì): 銅

11、片空氣二氧化碳 高錳酸鉀氯化鈉不銹鋼,屬于 純凈物是_,混合物是_,單質(zhì)是 _,化合物是_,氧化物是_.,2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,鹽酸_ 硫酸_ 硝酸_,氫氧化鈉_ 氫氧化鈣_,氯化鈉_ 硫酸銅_,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca(OH)2,NaCl,CuSO4,酸,堿,鹽,二氧化碳_ 氧化鋁_,CO2,Al2O3,氧化物,化合物,P75：討論,和 的檢驗：,方法：取樣，滴入 ，將氣體通入 ； 現(xiàn)象： ， 證明所取物質(zhì)中含有 或 。,稀鹽酸,澄清石灰水,有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,酸+鹽新酸+新鹽,堿+鹽新堿+新鹽,鹽+鹽新鹽+新鹽,復(fù)分解反應(yīng)的類型：,酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）,金屬氧化物+酸鹽+水,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：,生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。 反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶。,酸 堿 鹽 鹽,