《2020-2021學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版(五四學(xué)制)全冊(cè)第4單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽教案.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版(五四學(xué)制)全冊(cè)第4單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽教案.docx（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選word文檔 下載可編輯單元(章) 名稱(chēng)、課題 生活中常見(jiàn)的鹽 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與能力能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型及發(fā)生條件。過(guò)程與方法對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成 情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、勤于思考的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。教學(xué)難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。X k B 1 . c o m 教法 本節(jié)內(nèi)容采用以下“探究討論歸納”模式進(jìn)行教學(xué) 學(xué)法 將探究、交流、合作的學(xué)習(xí)方式與課堂教學(xué)有機(jī)融合。教學(xué)準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)11-1與實(shí)驗(yàn)11-2試管、膠頭滴管、藥匙、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。增加的

2、演示實(shí)驗(yàn)1、鹽酸與硝酸銀溶液的反應(yīng) 2、硫酸與氯化鋇溶液的反應(yīng) 3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng) 4、氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng) 5、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng) 6、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng) 7、碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng) 教 學(xué) 過(guò) 程 教 學(xué) 札 記 創(chuàng)設(shè)情境 教師演示碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。提出問(wèn)題生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w？ 活動(dòng) 演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-1、實(shí)驗(yàn)11-2，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。集體交流匯報(bào)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。創(chuàng)新嘗試仿照示例碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 試著書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式碳酸鈉與鹽酸Na2CO3+2

3、HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氫鈉與鹽酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 觀察與思考（一）觀察反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？ 討論由此你發(fā)現(xiàn)了什么？ 歸納含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。演示酸與鹽的反應(yīng) 1、鹽酸與硝酸銀溶液的反應(yīng) 2、硫酸與氯化鋇溶液的反應(yīng) 堿與鹽的反應(yīng) 3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng) 4、氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng) 鹽與鹽的反應(yīng) 5、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng) 6、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng) 7、碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng) 觀察并記錄現(xiàn)象 試著書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式 觀察與思考（二）觀察上面的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 討論你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？

4、 歸納復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。試一試試寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并判斷哪些是復(fù)分解反應(yīng) 1、鎂條燃燒 2、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 3、鋅與硫酸反應(yīng) 4、氧化鈣與鹽酸反應(yīng) 5、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣 討論與歸納討論你所做實(shí)驗(yàn)中的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？由此你得出了什么結(jié)論？ 歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性 觀察與思考附錄 1 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度） （P114 ） 溶解性順口溜（解釋?zhuān)?鉀鈉硝銨溶水快， 硫酸鹽除鋇銀鈣， 氯化物除氯化銀， 其它鹽類(lèi)水下沉， 鉀鈉鋇氨堿易溶。試一試判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式 1、AgNO3 + H

5、Cl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl - 5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH - 拓展離子共存 不能結(jié)合為水、氣體或沉淀的兩種在水溶液中可以共存。注意操作 注意觀察和記錄 注意書(shū)寫(xiě)規(guī)律 氯離子的鑒別 硫酸根離子的鑒別 銅離子的鑒別 鐵離子的鑒別 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)碼？中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)是什么關(guān)系？ 課堂小結(jié)一、復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有水、氣體或沉淀 由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng) 二、酸堿鹽的溶解性 板書(shū)設(shè)計(jì)第二課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng) 1含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。2、碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗(yàn) 取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形式A B + C D=A D + C B 特點(diǎn)1、相互交換成分 2、化合價(jià)不變 3、原子團(tuán)不變 4、酸堿鹽的溶解性 鉀鈉硝銨溶水快， 硫酸鹽除鋇銀鈣， 氯化物除氯化銀， 其它鹽類(lèi)水下沉， 鉀鈉鋇氨堿易溶3