《2020-2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊 第2單元課題3 溶液的濃度 課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊 第2單元課題3 溶液的濃度 課件.ppt（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、溶液的濃度,實驗9-7 在三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，攪拌使其全部溶解。比較三種溶液的濃度。,淺,較深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,濃溶液和稀溶液：,粗略的表示一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少,思考：溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關(guān)系,同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義： 準確的表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少,溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量,實驗9-7 在三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、

2、2g無水硫酸銅。比較三種溶液的濃度。,淺,較深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.49%,2.44%,9.09%,算一算：,190,5%,4%,15,135,200,25%,4,m液=m質(zhì)+m劑 m質(zhì)=m液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),例題1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,答：配置150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶 液，需要24kg氯化鈉和126kg水。,實驗98 根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配置氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(水的密度可看做1g/c

3、m3),10g,20g,90g,80g,10%,20%,全部溶解,全部溶解,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶解度,100g溶解度,你能配制出40%的氯化鈉溶液嗎？,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)40% 是指： 100g溶液中含有40g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時溶解度40g是指： 在T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)40g。,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較,討論：已知20時氯化鈉的溶解度為36g，有人說：20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%。這種說法對嗎？為什么？,解：20時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：,=26.5%,36g,100g36g,答：略,你能將剛才配置失?。?0%）的氯化鈉溶液配置成20%的氯化鈉溶液嗎？,溶 液 的 濃 度,二、有關(guān)溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量,1、從1000克1%的氯化鈉溶液中取出100克，則這100克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A.1%B.0.1%C.10%D.無法判斷,2、填寫下表：,課 堂 測 試,A,增大,增大,減小,減小,增大,增大,減小,減小,