《公開課課件：《沉淀溶解平衡》(一)..ppt-PPT課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《公開課課件：《沉淀溶解平衡》(一)..ppt-PPT課件.ppt（39頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、n用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況，當(dāng)v（結(jié)晶）=v（溶解）時，體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)n【思考與交流】閱讀P61-62，思考：1.難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為為0？你如何理解溶解性表中的？你如何理解溶解性表中的“溶溶”與與“不溶不溶”？n以以AgNO3與與NaCl反應(yīng)生成難溶反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)為例，根據(jù)你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認識，你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底？說明生成

2、沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底？溶液中是否含有溶液中是否含有Ag+和和Cl-？n難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請寫出難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達式，與電離方程式有何區(qū)的溶解平衡的表達式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。別？并解釋之。n怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達到溶解平衡？怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達到溶解平衡？1.生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小生成物的溶解度小2.AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 當(dāng)當(dāng) v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)時，得到時，得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+C

3、l-一一.Ag和和Cl的反應(yīng)的反應(yīng) 3.溶解平衡溶解平衡 一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。狀態(tài)。(1)定義：定義：(2)特征：特征：等等V溶解溶解=V沉淀（結(jié)晶）沉淀（結(jié)晶）動動動態(tài)平衡，動態(tài)平衡，V溶解溶解=V沉淀沉淀0定定達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變 變變當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(3)表達式：表達式：AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+(aq

4、)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)逆、等、定、動、變。逆、等、定、動、變。逆逆溶解與沉淀互為可逆溶解與沉淀互為可逆易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準20易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度/g大于101100.011 小于 0.01注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴格注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴格界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準分類。界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準分類。(4)影響溶解平衡的因素影響溶解平衡的因素1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會等于難溶的電解質(zhì)溶

5、解度很小，但不會等于0，并不，并不 是絕對不溶。是絕對不溶。2）外因：遵循平衡移動原理）外因：遵循平衡移動原理濃度：加水，平衡向溶解方向移動。濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動平衡向結(jié)晶的方向移動.習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認為反應(yīng)完全了。對習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認為反應(yīng)完全了。對于常量的反應(yīng)來說，于常量的反應(yīng)來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度離子濃度 Ksp，溶液，溶液過飽和過飽和，

6、有沉淀析出。，有沉淀析出。QcKsp，溶液，溶液飽和飽和，沉淀與溶解平衡。，沉淀與溶解平衡。Qcc(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)練習(xí)4.已知已知KspCu(OH)2=2.0 x10-20(1)某某Cu(SO4)溶液里，溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生，如要生成成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于（，使之大于（）才能達到目的。）才能達到目的。(2)要使要使0.2 mol/L Cu(SO4)溶液中溶液中Cu2+沉淀較為完全沉淀較為完全（使（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入里加入NaOH溶液，使溶液的溶液，使溶液的pH為（為（）。）。56