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1、第2章 第1節(jié) 元素與物質的分類第2課時三一種重要的混合物-膠體學習目標1.了解分散系的含義及分類，能夠區(qū)分辨析 2.認識丁達爾效應，掌握膠體的概念、特性及應用 3.發(fā)展學生的學習興趣，樂于探究物質變化的奧秘，感受化學世界的奇妙學習過程一、一種重要的混合物-膠體1.把一種(或多種)物質 在另一種(或多種) 中所得到的 ，叫分散系。被分散的物質叫 ，能容納分散質的叫 。 2.分散系可分為 、 和 。3.不同類型分散系之間的本質區(qū)別是什么溶液、膠體和濁液都同屬分散系，由于它們的分散質顆粒大小和微粒種類不同，它們的性質、外觀都不一樣?，F列表比較如下：4.科學探究實驗現象在盛熱蒸餾水的燒杯中滴入FeC

2、l3溶液在燒杯中滴入CuSO4溶液在燒杯中加入泥水制備上述膠體時要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會產生沉淀(或邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體)。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl5.實驗實驗(如下圖)現彖光束照射Fe(OH)3膠體光束照射CuSO4溶液Fe(OH)3Fe(OH)3CuSO46.溶液和膠體的最本質區(qū)別在于粒子的大小，分散質粒子的直徑大小在10-910-7m之間的分散系叫做膠體。7.丁達爾效應：由膠體粒子對光線 (光波偏離原來方向而分散傳播)形成的現象。8.舉例日常生活中的丁達爾效應樹林中丁達爾效應電影丁達爾效應 9.分析溶液是最穩(wěn)定的

3、分散糸的原因：10.分析膠體具有介穩(wěn)定性的原因：主要是膠體粒子可以 而帶有 ，同種膠體粒子帶的 相同。膠體粒子之間會 而阻礙膠體粒子 ，使膠體粒子不易 。11.利用膠體具有介穩(wěn)定性，可做 、 、 ， 、 的應用。12.布朗運動： 叫布朗運動。膠體的膠粒在分散介質分子熱運動的作用下，可以發(fā)生布朗運動，即膠粒跟介質分子相碰撞而發(fā)生的無規(guī)則熱運動，使膠粒懸浮于分散介質之中，所以膠體分散體系是一個比較穩(wěn)定的體系。二、膠體的本質與分類膠體的本質特征：粒子直徑在1nm100nm之間。導學案參考答案一、1.分散、物質、體系、分散質、分散劑 2.溶液、膠體、濁液。 4.科學探究實驗現象在盛熱蒸餾水的燒杯中滴入

4、FeCl3溶液由黃色變成紅褐色在燒杯中滴入CuSO4溶液溶液呈藍色在燒杯中加入泥水不均一不穩(wěn)定會沉淀5.實驗實驗現彖光束照射Fe(OH)3膠體有一條光亮的通道光束照射CuSO4溶液沒有一條光亮的通道7.散射8.放電影的光束、大樹下透過樹葉的光束、透過屋頂玻璃的光束。9.主要是分散質對于分散劑而言是可溶的、溶質以分子、原子或離子形式分散到溶劑中、形成均一、穩(wěn)定的混合物。10：吸附、電荷、電性、相互排斥、變大、聚集。11.涂料、顏色、墨水。洗滌劑、噴霧劑。12. 小顆粒在水中作不停地、無秩序地運動三、檢測題1. 有一膠體溶液，在電泳時它的膠體微粒向陽極移動；將這膠體溶液分別加入下列物質蔗糖硫化鈉硅

5、酸膠體氫氧化鐵膠體，不發(fā)生凝聚的是 ( )A和 B和 C和 D和2. 下列操作中，不出現“先沉淀后溶解”現象的是 ( )向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量；向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體至過量；向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量；向CO2水溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量；向漂白粉溶液中不斷通入CO2至之量；向AgNO3溶液中逐滴加入濃氨水至過量。A BCD3. 下列事實與膠體的性質有關的是( )。用鹽鹵點豆腐，用明礬凈水，醫(yī)藥上用三氯化鐵止血，江河入?？谛纬扇侵?。A只有B只有C只有D全部4. 用半透膜把分子或離子從膠體溶液

6、中分離出來的方法叫 ( )A電泳B電解C凝聚D滲析5. 向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是 ( )AKOH溶液 B氨水C稀鹽酸DNH4Cl溶液6. 將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是( )A2mol/LH2SO4溶液B2mol/LNaOH溶液C2mol/LMgSO4溶液D硅酸檢測題參考答案1. 【解析】本題考查的要點有膠體微粒子所帶有電荷的判斷，以及膠體凝聚條件。從閱讀題目我們抓住電泳時膠體粒子向陽極移動這一事實，分析這些膠體粒子一定帶有負電荷。再從膠體凝聚的條件：加入電解質溶液。加

7、入帶相反電荷的膠體或將溶液加熱，等方面逐一考查四種加入的物質。其中硫化鈉是電解質，可使膠體凝聚；氫氧化鐵膠體由于帶正電荷也可以使膠體凝聚。而蔗糖是非電解質，硅酸膠體因帶有負電荷不會使已帶負電荷的膠體凝聚?！敬鸢浮緾2. 【解析】注意題干要求是“不出現”。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入電解質稀硫酸，開始時膠體顆粒會發(fā)生凝聚而出現沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸則與Fe(OH)3發(fā)生中和反應，使沉淀消失；兩種帶相反電荷的膠體相遇，會發(fā)生凝聚現象，產生沉淀不再消失；開始產生Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴入NaOH溶液，生成NaAlO2溶液，沉淀又消失；生成NaHCO3溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液，生成Na2CO3溶液

8、。開始產生Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴稀鹽酸，生成AlCl3溶液，沉淀又消失；開始生成CaCO3沉淀，通入過正直CO2又生成Ca(HCO3)2，沉淀消失；開始生成AgOH沉淀，繼續(xù)滴入氨水至過量，生成銀氨溶液，沉淀又消失。【答案】C3. 【解析】鹽鹵的主要成份是MgCl2等電解質，豆?jié){的主要成分是由蛋白質形成的液溶膠。用鹽鹵點豆腐是利用電解質使液溶膠發(fā)生凝聚；明礬的水溶液中含Al3+，Al3+與水作用產生Al(OH)3，Al(OH)3以膠體形式存在。Al(OH)3膠粒吸附作用很強，能吸附水中的雜質和其它膠粒，例如粘土形成的膠粒，凝聚成較大的微粒而沉淀，使水得到凈化；血液是一種液溶膠，三氯化鐵是電

9、解質，用三氯化鐵止血就是利用電解質促使血液膠體凝聚；江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤膠體，海洋中含有大量NaCl等電解質。電解質促使膠體凝聚，與泥沙一起形成三角洲?！敬鸢浮緿4. 【解析】把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫滲析。應用滲析的方法可精制某些膠體。【答案】D5. 【解析】所列選項都是電解質，都應能促使氫氧化鐵溶膠發(fā)生不同程度的凝聚，其中氨水是弱電解質，離子濃度小，凝聚現象可能不明顯；但繼續(xù)加入時沉淀又溶解，則應是發(fā)生了化學反應。選項中稀鹽酸和NH4Cl溶液都顯酸性，能使Fe(OH)3沉淀溶解?！敬鸢浮緾D6. 【解析】欲使溶膠凝聚，可采用三種方法：一是加電解質溶液；二是加熱；三是混合帶相反電荷(膠粒)的兩種膠體。此題不僅要使Fe(OH)3溶膠沉淀下來，而且還要使其再溶解，顯然應該用酸溶液，分析選項不難看出應選2mol/LH2SO4溶液?！敬鸢浮緼