《2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)19原電池化學(xué)電源（含解析）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)19原電池化學(xué)電源（含解析）新人教版.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)19原電池化學(xué)電源基礎(chǔ)題1.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A銅片表面有氣泡生成B裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換C如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變2在超市里經(jīng)常會(huì)看到一種外殼為紙層包裝的電池，印有如圖所示的文字。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該電池是一次電池B該電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流入正極C該電池含有的金屬元素中毒性最大的是HgD該電池工作時(shí)，外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少3.25 g3控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如

2、下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極4電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列說(shuō)法不正確的是()A惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B鎂電極是該電池的負(fù)極C正極反應(yīng)式為ClOH2O2e=Cl2OHD進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液5普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)

3、法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法原理如圖所示。反應(yīng)總方程式為：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A工業(yè)上制備水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B測(cè)量原理裝置圖中Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應(yīng)C負(fù)極的電極反應(yīng)式為2CuH2O2e=Cu2O2HD在水泥固化過(guò)程中，自由水分子減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化6利用碳納米管能夠吸附氫氣，設(shè)計(jì)一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A電池放電時(shí)K移向正極B電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H22e2OH=2H2OC電池充電時(shí)鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2D電池充電時(shí)碳納米管電極與電源的負(fù)極相連7電化學(xué)氣敏傳感器可用于

4、監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是()AO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B溶液中OH向電極a移動(dòng)C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O8表面介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動(dòng)汽車的充電時(shí)間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A放電時(shí)，氧化石墨烯作正極B放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=LiC充電時(shí)，該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li從陰極遷移到陽(yáng)極9已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixCLi1xCoO2CLiCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為：2

5、LiSLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電10鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是()A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn4OH2e=Zn(OH)D放電時(shí)，電路中通過(guò)2 mol電子，消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、資源利用率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們

6、重視，以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正、負(fù)極反應(yīng)式如下：正極6O224H24e12H2O負(fù)極C6H12O66H2O24e6CO224H則下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A該電池的工作環(huán)境是高溫條件B葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被還原C該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸等D該電池的總反應(yīng)式為C6H12O66O26CO26H2O能力題12.金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是()A放電時(shí)，空氣極為負(fù)極B放電時(shí)，電池反應(yīng)為4LiO2=2Li2OC有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)

7、水有機(jī)物D在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液13一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是()Aa電極發(fā)生還原反應(yīng)BH由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室Cb電極上的電極反應(yīng)式為2NO10e12H=N26H2OD電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極14鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)外電路的電流方向是由_極流向_極(填字母)。(2)電池正極反應(yīng)式為_。(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_(填“是”或“否”)，原因是_。15(

8、1)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源?；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。放電過(guò)程中，Li向_填(“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。負(fù)極反應(yīng)式為_。電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上生成_g Pb。(2)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如圖所示。a電極的電極反應(yīng)式是_。一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_。課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)19原電池化學(xué)電源1解析：銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有

9、氣泡生成，故A正確；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為光能，故B正確；檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，故C錯(cuò)誤；金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D正確。答案：C2解析：電池工作時(shí)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2所以外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上應(yīng)減少6.5 g，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3解析：由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3得電子變成Fe2被還原，I失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)Fe3得電子速率等于Fe2失電子

10、速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)在甲中溶入FeCl2固體，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移動(dòng)，I2被還原為I，乙中石墨為正極，D不正確。答案：D4解析：由總反應(yīng)可知鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，“負(fù)氧正還原”，鎂為負(fù)極，惰性電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)為：Mg2e2OH=Mg(OH)2，正極反應(yīng)為：ClO2eH2O=Cl2OH，C、D項(xiàng)正確。答案：A5解析：工業(yè)上制備普通水泥的原料有石灰石、黏土、石膏，故A項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)式2CuAg2O=Cu2O2Ag知，Ag2O/Ag極作正極，正極上Ag2O得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)式2CuAg2O=Cu2O2Ag知，銅

11、失電子作負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Cu2OH2e=Cu2OH2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水泥固化過(guò)程中，自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中各離子濃度發(fā)生變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化，故D項(xiàng)正確。答案：C6解析：原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；該電池中H2在負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故OH參與反應(yīng)，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極(鎳電極)上發(fā)生化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，即由NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，充電時(shí)正好相反，由Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，該新型二次電池在外加電流的作用下，碳納米管電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故碳鈉米管電極作陰極，與電源負(fù)極相連，D項(xiàng)正確。答案：C7解

12、析：構(gòu)成的原電池中，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；溶液中陰離子氫氧根離子移向負(fù)極a極，B正確；1 mol NH3反應(yīng)生成氮?dú)廪D(zhuǎn)移3 mol電子，1 mol O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)電子守恒，消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，C錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O，D正確。答案：C8解析：放電時(shí)相當(dāng)于原電池，鋰是活潑金屬，因此放電時(shí)鋰作負(fù)極，氧化石墨烯作正極，A正確；放電時(shí)，Li是負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li，B正確；充電時(shí)相當(dāng)于電解池，因此充電時(shí)，該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li

13、從陽(yáng)極遷移到陰極，D錯(cuò)誤。答案：D9解析：鋰離子電池放電時(shí)Li(陽(yáng)離子)向正極遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，二者的比能量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)原電池的負(fù)極與電解池的陰極相連，故應(yīng)為C與Li相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B10解析：A項(xiàng)，充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K向陰極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電時(shí)，總反應(yīng)方程式為2Zn(OH)2ZnO24OH2H2O，所以電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性環(huán)境中負(fù)極Zn失電子生成的Zn2將與OH結(jié)合生成Zn(OH)，正確

14、；D項(xiàng)，O24e，故電路中通過(guò)2 mol電子，消耗氧氣0.5 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為11.2 L，錯(cuò)誤。答案：C11解析：題目中指出“條件溫和”，A錯(cuò)誤；葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被氧化，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中濃硫酸會(huì)使有機(jī)物炭化，C錯(cuò)誤；把正極和負(fù)極的反應(yīng)式相加可以得出該電池的總反應(yīng)式為C6H12O66O26CO26H2O，D正確。答案：D12解析：A.放電時(shí)，Li極為負(fù)極，錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，電池反應(yīng)為4LiO22H2O= 4LiOH，錯(cuò)誤；C.因?yàn)橛袖嚧嬖?，就不能用乙醇，鋰和乙醇反?yīng)，錯(cuò)誤；D.水性電解液中有沉淀生成，所以在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液，正確，所以選D。答

15、案：D13解析：在a電極苯酚生成CO2，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H向b電極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b電極為正極，NO得到電子生成N2，電極反應(yīng)式為2NO10e12H=N26H2O，C項(xiàng)正確；a電極是負(fù)極，b電極是正極，電池工作時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C14解析：(1)結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應(yīng)原理，可知Li作負(fù)極材料，MnO2作正極材料，所以電子流向是從ab，那么電流方向則是ba。(2)根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正極的電極反應(yīng)式為MnO2eLi=LiMnO2。(3)因?yàn)樨?fù)

16、極的電極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。答案：(1)ba(2)MnO2eLi=LiMnO2(3)否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)15解析：(1)根據(jù)方程式，電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，生成0.1 mol Pb，即20.7 g。(2)a電極是通入NH3的電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式是2NH36e6OH=N26H2O；一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，是由于發(fā)生4NH33O2=2N26H2O反應(yīng)，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH。答案：(1)正極Ca2Cl2e=CaCl220.7(2)2NH36e6OH=N26H2O由于發(fā)生4NH33O2=2N26H2O反應(yīng)，有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補(bǔ)充KOH9