《2021高考化學一輪復習課時達標作業(yè)18化學能與熱能（含解析）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021高考化學一輪復習課時達標作業(yè)18化學能與熱能（含解析）新人教版.doc（8頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高考化學總復習課時達標作業(yè)18化學能與熱能基礎題1.我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括()原料來源廣；易燃燒、熱值高；儲存方便；制備工藝廉價易行ABC D2用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物，稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結在一起。下列有關該反應的說法中正確的是()A反應中有化學能轉化為熱能B反應中的能量關系如圖二C是吸熱反應D化學鍵的總鍵能：反應物生成物3根據(jù)如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是()ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

2、B該反應的焓變大于零C該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D由該反應可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應4在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是()A該反應的熱化學方程式為：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應的放熱減少D反應物的總能量高于生成物的總能量5化學反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是()A該反應是吸熱反應B斷裂1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵時能放出x kJ的能量C斷裂2 mol HCl鍵

3、時需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量6利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A該反應的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應的H變小C反應物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則H增大7某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是()A總反應為放熱反應B使用催化劑后，活化能不變C反應是吸熱反應，反應是放熱反應DHH

4、1H28氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是()A已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10B相同條件下，HCl的H2比HBr的小C相同條件下，HCl的H3H4比HI的大D一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則該條件下H2a kJmol19下列關于熱化學反應的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1。則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱H是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所

5、放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量能力題10實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量，下列熱化學方程式的書寫正確的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1

6、A僅有 B僅有C僅有 D全部符合要求11已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1CH2=CH2(g)3O2(g)=2H2O(g)2CO2(g)H22CH3CH3(g)7O2(g)=6H2O(g)4CO2(g)H3CuO(s)H2(g)=Cu(s)H2O(g)H42Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H5CH2=CH2(g)H2(g)=CH3CH3(g)H6下列關于上述反應焓變(H)的判斷正確的是()AH10BH20，H40，錯誤；B項，由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的H2比HBr的大，錯誤；C項，H3H4代表H(aq)H(g)的焓變，與是HCl的還是HI無關，錯誤；D項，

7、一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則斷開1 mol HX鍵形成氣態(tài)原子吸收a kJ的能量，即為H2a kJmol1，正確。答案：D9答案：B10答案：B11解析：氫氣、有機物燃燒的反應均是放熱反應，H10、H20，H30，A項和B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律有2，故H12H4H5，C項錯誤；由蓋斯定律可知D項正確。答案：D12答案：A13解析：(3)觀察圖像信息知，高溫時水先分解生成H2、O2，然后兩種單質(zhì)分子可繼續(xù)分解成氫原子、氧原子，由于氫原子比氧原子多，故A是氫原子，B是氧原子。氫氣分子分解成氫原子時需要吸收能量，故化學能較低的物質(zhì)是氫氣分子。答案：(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2(abc)kJmol1(2)2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H2(3)H、O(或氫原子、氧原子)H214解析：反應中有固體碳生成，而、中都沒有碳參與反應，所以必須有一個有碳參與的反應的H才能計算H3。答案：CH42H2O4H2CO2C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g)abc降低CaOCO2=CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積8