《2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時達標作業(yè)26鹽類的水解（含解析）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時達標作業(yè)26鹽類的水解（含解析）新人教版.doc（9頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時達標作業(yè)26鹽類的水解基礎(chǔ)題1.25 時，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大20.1 molL1AlCl3溶液，溫度從20 升高到50 ，濃度增幅最大的離子是()AClBAl3 CH DOH3短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z24下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2

2、CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH5常溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是()ANH水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH數(shù)D溶液中c(NH)6已知t 時，水的離子積為Kw，該溫度下，將a molL1氨水溶液和b molL1 HCl溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是()A若c(OH) molL1，則混合液一定呈中性B若ab，則混合液中的c(NH)大于c(Cl)C若溶液呈酸性，則aDNaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3

3、)8用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對該溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1能力題925 時，用0.25 molL1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是()A同濃度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B滴定至P點時，溶液中：c(B)c(HB)CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D)D當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混

4、合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)10Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO)n(HSO)變化圖像如圖：則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是()ANaHSO3溶液中c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)C當(dāng)吸收溶液呈中性時，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)D當(dāng)吸收溶液呈中性時，c(Na)c(HSO)c(SO)11某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是()A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab段說明水解平衡向右移動Cbc段說明水解平衡向左移動D水

5、的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響12常溫下，將體積為V1的0.100 0 molL1HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 molL1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質(zhì)的量分數(shù)()隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A在pH10.3時，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3時，溶液中：0.100 0c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3時，溶液中，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1:V21:2時，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)13下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是

6、()ACOH2OHCOOH；用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H；明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl；制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉14現(xiàn)有0.175 molL1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka1.75105)。(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是_。A.溶液中c(Na)與反應(yīng)時間t的關(guān)系B.CH3COO的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系C.溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系D.Kw與反應(yīng)時間t的關(guān)系(3)在醋酸鈉溶液中

7、加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有_。A冰醋酸 B純堿固體C醋酸鈣固體 D氯化銨固體(4)欲配制0.175 molL1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：方案一：用托盤天平稱取_g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_molL1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(5)在室溫下，0.175 molL1醋酸鈉溶液的pH約為_已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K。15在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1

8、mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)常溫下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“

9、不能”)大量共存；當(dāng)pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_；已知在25 時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2.0104 molL1，當(dāng)溶液中c(HCO):c(CO)2:1時，溶液的pH_。課時達標作業(yè)26鹽類的水解1解析：A項，Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；B項，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；C項，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水

10、解均顯堿性，根據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；D項，分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液中反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c(CO)均增大，故D正確。答案：C2解析：升高溫度有利于Al3水解，溶液的酸性增強，c(H)增大。答案：C3解析：結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S2，故C項正確。答案：C4解析：多元弱酸根離子水解是分步進行的，是可逆反應(yīng)，水解的量較少不能生成沉淀和氣體。答案：C5解析：NH水解的平衡常數(shù)

11、不變，A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減小，c(NH)也減小，故C、D兩項均不符合題意。答案：B6解析：ab時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl)，B不正確；當(dāng)ab時，氨水和HCl恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，因水解該溶液呈酸性，C不正確；只有ab時，混合液中c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)才成立，D不正確。答案：A7解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，說明ClO的水解程度大，等濃度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A項錯誤；碳酸根離子分兩步水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，碳酸氫根離子既電離又水解：HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3和NaHCO3溶液中離子種類相同，B項錯誤；鹽中弱離子的水解程度越大，水的電離程度越大，c(OH)；B項，Na2SO3溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)；C項，1：1時，溶液略顯堿性，若使溶液顯中性，則c(SO)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)109