《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt（30頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第三單元物質(zhì)胸成的興秘www.huiwenwang.cl梳理考點過基礎(chǔ)考點分子和原子分子原子保持物質(zhì)化字定義:性質(zhì)的最小粒子:化學(xué)變化中的最小粒子單個模型是原子,如兩個或兩個以上模型連在O和起的表示分子,如賽基“”表示原子”和“”表示分子分子、原子的質(zhì)量和體積都很小基本分子、原子總是在不斷運動著,且溫度越高,運性質(zhì)動速率越快分子、原子間有間隔,在受壓的情況下,間隔減小分子原子構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成聯(lián)系升分成分子構(gòu)成在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不區(qū)別可以再分Wenwang CI辨一辨?1.分子和原子的區(qū)別是分子大原子小2.分子和原子的區(qū)別是分子可以再分,而原子不可再分3.變癟的乒乓球放在熱水中復(fù)原,

2、說明溫度升高分子體積變大。4.水和過氧化氫組成元素相同,化學(xué)性質(zhì)也相同。()5.二氧化碳分子中含一個氧分子。6.純凈物都是由同種分子構(gòu)成的。(x考點原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成與結(jié)構(gòu)1.構(gòu)成原子原子核(帶正電/質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)核外電子(帶負(fù)電)特別提醒原子是不顯電性的,在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.綰,示圖表示質(zhì)子數(shù)表示0電子層或核電荷數(shù))表示原子核表示該電子層的電子數(shù)3結(jié)構(gòu)中的三決定:質(zhì)子數(shù)決定元素種類3最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì);原子核決定原子的質(zhì)量最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬:一般小于易失電子不穩(wěn)定原子:4個非金般大于或昌原等于

3、4個易得電子不穩(wěn)定子稀有氣體:8個(氦為不易得失電子:穩(wěn)定原子:2個)相對原子質(zhì)量1.概念:國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比,叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。易錯警示相對原子質(zhì)量是一個比值,單位是“1”,不是“g”,常省略不寫2.規(guī)律:相對原子質(zhì)量越大,原子的實際質(zhì)量越大;兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于這兩和原子的質(zhì)量比。3計算公式;相對原子質(zhì)量二一個原子的質(zhì)量個碳12原子質(zhì)量的4.相關(guān)數(shù)量關(guān)系:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計算公式:相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+5中子數(shù)辨一辨?1.最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子。()2.在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)(

4、)3.原子中最外層電子數(shù)決定了原子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。4.不同原子的原子核內(nèi)中子數(shù)可能相等。()5.所有原子的原子核都是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的。()考點自離子、概念:帶電的原子或原子團表示方法:在元素符號的右上角用“+”或“一”號表示離子的電性,數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)。先寫數(shù)字,再寫“十”或“一”號,當(dāng)數(shù)字為1時,一般省略不寫。三、離子符號表示的意義表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷2M表示2個鎂離子四、分類1.陽離子:帶正電的原子(或原子團),如Na+、NH2.陰離子:帶負(fù)電的原子(或原子團),如O2-、OH?！局R補充】原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系板粒離子區(qū)別原子與聯(lián)系陽離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖微粒離子區(qū)別原子陽離子陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù):核內(nèi)質(zhì)子數(shù)構(gòu)成粒核核外:核外間的關(guān)系外電子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性粒子符號:用元素符號:用離子符號表用離子符號表表示法:表示,如Mg:示,如Mg2+:示,如C相互轉(zhuǎn)化陽離子得電子原子得電子陰離子(電子層數(shù)失電子失電子(電子層數(shù)關(guān)系改變)不變)