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1、宜昌市局部示范高中教學(xué)協(xié)作體2022年春期末聯(lián)考高二化學(xué)全卷總分值：100分 考試用時(shí)：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；Li-7；C-12；N-14 ；O-16；F-19；Cu-64 第一卷選擇題48分選擇題本卷包括16個(gè)小題，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題3分，共計(jì)48分。1 以下物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 A固體氯化鈉 B氯化氫氣體 C硝酸鉀溶液 D生石灰2現(xiàn)有常溫下等濃度的以下溶液：鹽酸；醋酸鈉；氫氧化鈉；氯化銨。溶液pH由小到大的順序排列正確的選項(xiàng)是 A B C D3以下事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 A為提高合成NH3反響的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度B對(duì)于CO(g)NO

2、2(g)CO2(g)NO(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深C恒溫恒容條件下，向平衡體系2NO2N2O4中參加NO2，新舊平衡體系c(N2O4)/c2(NO2)不變D溴水中存在化學(xué)平衡Cl2H2OHClHClO，參加AgNO3溶液后，c(H+)濃度增大4以下關(guān)于化學(xué)反響中的能量變化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A化學(xué)反響的發(fā)生一般是先吸熱再放熱，反響熱的正負(fù)取決于它們的相對(duì)大小B吸熱反響的發(fā)生不一定需要加熱，而放熱反響的發(fā)生也可能需要加熱CHCl和NaOH反響的中和熱H57.3kJ/mol，那么稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反響生成2mol水時(shí)的反響熱H2(57.3)kJ/molDCO(g)的燃

3、燒熱是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)2CO(g)O2(g)反響的H566.0kJ/mol5對(duì)反響A(s)3B(g)2C(g)D(g)來(lái)說(shuō)，以下反響速率最快的是 A(A)0.02 mol/(Ls) B(B)0.6mol/(Lmin)C(C)0.5 mol/(Lmin) D(D)0.01mol/(Ls)6當(dāng)0.1molL-1的醋酸溶液：CH3COOHCH3COOH+已達(dá)平衡。假設(shè)欲使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)和溶液的pH增大，可采取的措施是 A參加少量醋酸鈉晶體 B加水稀釋C升溫 D參加少量冰醋酸7用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，以下操作對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響的是 A用堿式滴定管量取10

4、.00mLNaOH溶液放入只用蒸餾水洗凈的錐形瓶中B滴定前對(duì)酸式滴定管仰視讀數(shù)C用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定D滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液8以下指定溶液中，各組離子可能大量共存的是 A在pH1的溶液中：Na、Cl、SO42、AlO2B常溫下pH13的溶液中：NH4、Ca2+、NO3、SO42C由水電離出的c(H+)1013 molL1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO39以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A向0.1molL1CH3COOH溶液中參加少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30

5、，溶液中增大C向鹽酸中參加氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中參加少量AgNO3，溶液中不變10如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下。在卡片上，描述合理的是 ABCD11在恒容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1。反響前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A升高溫度，H2S濃度增加，那么該反響是吸熱反響 BCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C通入CO后，平衡移動(dòng)過(guò)程中正反響速率逐漸增大 D反響前H2S物質(zhì)的量為7mol12一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L

6、的恒容密閉容器中反響2H2(g)CO(g)CH3OH(g)到達(dá)平衡，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A該反響的正反響吸熱B到達(dá)平衡時(shí)，容器中反響物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C到達(dá)平衡時(shí)，容器中小于容器D到達(dá)平衡時(shí)，容器中的正反響速率比容器中的大13用物質(zhì)的量都是0.01 mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，其中(CN)(Na+)，對(duì)該溶液判斷不正確的選項(xiàng)是 A(H+)(CN) B(OH-)(H+) C(HC

7、N)(CN) D(HCN)(CN)0.02 molL11425時(shí)，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持VaVb100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 Ab點(diǎn)，c(NH4+)c(HX)0.05mol/LB溶液中水的電離程度：dcCpH3的HX與pH11的氨水等體積混合后呈中性Dc、d兩點(diǎn)，值相等15 LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A放電時(shí)該電極是電池的負(fù)極B充電時(shí)陽(yáng)極的電極反響式是：LiFePO4eFePO4Li+C LiFeP

8、O4可以和可“脫-嵌鋰的石墨作電極組成電池，電池反響為：LiFePO4xCFePO4LiCxD假設(shè)用該電池電解蒸餾水電極均為惰性電極，當(dāng)電解池兩級(jí)共有3.36L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為2.8g16采用電滲析法從NH4NO3的廢水中獲得化工產(chǎn)品。陽(yáng)膜、陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)。裝置如下圖不考慮氨水、硝酸的揮發(fā)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A室、室最終獲得的產(chǎn)品依次為濃硝酸、濃氨水B室添加稀硝酸，室添加稀氨水的的目的是為了增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，提高電解效率C電子從b極流入C極，經(jīng)交換膜流入a極D假設(shè)100mL的氨水濃度凈增加2mol/L，那么轉(zhuǎn)移電子0.2mol第二卷非選擇題共52分

9、本卷共5道題(包括必考試題1718題和選考試題1920題)1715分合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮、工廠煙氣脫硫是化學(xué)在生產(chǎn)和環(huán)保中的重要應(yīng)用。請(qǐng)應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題。合成氨反響的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下，由表中數(shù)據(jù)可知該反響為反響(填“放熱、“吸熱或“無(wú)法確定)。溫 度360 440520K值0.0360.0100.0038原料氣H2可通過(guò)反響 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，該反響中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如以下圖所示：圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是P1 P2填“、“或“。其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì) 。填

10、“增大、 “減小 或“不變?cè)蠚釮2還可通過(guò)反響CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2(g) 獲取。T 時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反響進(jìn)行5min達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 molL-1，那么從反響開(kāi)始到平衡，H2的平均反響速率為 ；保持其他條件不變，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反響，以下描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是 填序號(hào)。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2d混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 :

11、 16 : 6 : 6熱化學(xué)方程式：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l) H362kJmol1；2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H1172kJmol1。 那么H2S氣體和氧氣反響生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；COS的水解反響為COS(g)H2O (g)CO2(g)H2S(g) H0。某溫度時(shí)，用活性-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比【n(H2O)/n(COS)】的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其他條件相同時(shí)，改變反響溫度，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：該反響的最正確條件為：投料比n(H2O)/n(COS)

12、 ，溫度 。P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為 。保存小數(shù)點(diǎn)后2位當(dāng)溫度升高到一定值之后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，請(qǐng)分析可能的原因是 。1812分某化學(xué)小組用粗氧化銅含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)制取無(wú)水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下所示：步驟中氧化銅與鹽酸反響的離子方程式是 。Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀的pH如表所示：參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請(qǐng)答復(fù)：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的試劑：aNaOH； bH2O2；cNa2CO3；dCuO步驟的目的是 ，反響的離子方程式是 。步驟中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ，試劑Y是 填字母。步驟為了防止有雜質(zhì)產(chǎn)生，應(yīng)該采取的措施是 。選考題從19、20兩題中任選一題作答，多答那么按第19題計(jì)分19【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】25分：根底填空題10分從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價(jià)鍵類型有 ； 可由TiCl4和LiBH4反響制得一種儲(chǔ)氫材料Ti(BH4)3。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)。LiBH4由Li和BH構(gòu)成，BH的空