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1、2021年山東省高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿分35分）1（5分）進行化學實驗時應強化安全意識下列做法正確的是（）A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片2（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWA原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：YW3（5分）分枝酸可用于生化研究其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于分枝酸的

2、敘述正確的是（）A分子中含有2種官能團B可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同4（5分）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生下列化合物中符合上述條件的是（）AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO25（5分）下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和

3、苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性強于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華AABBCCDD6（5分）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O27（5分）室溫下向10mL 0.1

4、molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）Aa點所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時，c（Na+）=c（A）+c（HA）Db點所示溶液中c（A）c（HA）二、解答題8（15分）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液B極區(qū)電解液為 溶液（填化學式），陽極電極反應式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移（填“A”或“B”）（2）利用鈷渣含Co（O

5、H）3、Fe（OH）3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為 ，鐵渣中鐵元素的化合價為 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為 9（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy

6、，氫化反應方程式為：zMHx（s）+H2（g）zMHy（s）H（）；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變反應（）中z= （用含x和y的代數(shù)式表示）溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v= mLg1min1反應（）的焓變H 0（填“”“”或“=”）（2）表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，（T1） （T2）（填“”“”或“=”）當反應（）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（）可能處于圖中的 點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過 或 的方式釋放氫氣（3）貯

7、氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為 已知溫度為T時：CH4（g）+2H2OCO2（g）+4H2（g）H=+165kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol110（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。a燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 （填離子符號），濾渣中含 （填

8、化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6107，Ksp（CaC2O4）=2.3109Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H20 Ba2+CrO42BaCrO4步驟移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待B

9、a2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 molL1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）?；瘜W-化學與技術(shù)(滿分12分）11（12分）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如圖：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有 （填化學式）（2）中和液進行蒸發(fā)操作時

10、，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是 蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的 （填操作名稱）最合理（3）母液進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是 母液需回收利用，下列處理方法合理的是 a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為 噸（假定Na2CO3恰好完全反應）化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(滿分0分）12氟在自然界中常以CaF2的形式存在（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是 aCa2+與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑

11、小于Cl，則CaF2的熔點高于CaCl2c陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同dCaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用離子方程式表示）已知AlF63在溶液中可穩(wěn)定存在（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為 ，其中氧原子的雜化方式為 （4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反應Cl2（g）+3F2（g）2ClF3（g）H=313kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能

12、為 kJmol1ClF3的熔、沸點比BrF3的 （填“高”或“低”）化學-有機化學基礎(滿分0分）13菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：已知（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A中所含官能團的名稱是 （2）由A生成B的反應類型是 ，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）寫出D和E反應生成F的化學方程式 （4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）合成路線流程圖示例：2015年山東省高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿分35分）1（5分）進行化學實驗時應強化安全意識下列做法正確的是（）

13、A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【分析】A金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應；B碳酸氫鈉分解生成水；C酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性；D加入碎瓷片，防止暴沸【解答】解：A金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；B碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故B錯誤；C酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立

14、即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，從實驗安全的角度考慮，故D正確；故選：D?！军c評】本題為2015年山東高考題，側(cè)重化學與生活、實驗安全的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大2（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWA原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：YW【分析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y為