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1、化學(xué)式與化合價教案教學(xué)目標(biāo)：1、通過化合物形成的實(shí)例了解化合價的涵義。2、了解元素化合價與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)元素的化合價寫化學(xué)式和 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。重點(diǎn)和難點(diǎn)：1、化合價的涵義。2、化合物中各元素的正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。3、化合價與化學(xué)式的關(guān)系。教學(xué)方法：啟發(fā)講解，講練結(jié)合。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子與一個氯原 子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來回答）請學(xué)生畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析電子得失情況。引導(dǎo)學(xué)生用它們的原子結(jié) 構(gòu)示意圖，根據(jù)原子最外層要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定化合物的道理。比較NaCl、HCl、H2O幾個化學(xué)式

2、，可知元素相互化合時，其原子個數(shù)比有一 定的數(shù)值。（因為原子的最外層要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得失電子或共用電子對都有一 定的數(shù)目。）這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。板書化合價一、什么是化合價？定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫 做這種元素的化合價。講述上面的定義同學(xué)們難以理解，為了讓同學(xué)們更好地理解，老師今天重給 同學(xué)們下一定義：原子或原子團(tuán)得失電子而所帶的電荷數(shù)板書二、化合價的確定請學(xué)生畫一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析得失電子情況。并指出化合價有正價和 負(fù)價及零價之分。閱讀閱讀教材83頁表4-6化合價有數(shù)值和正、負(fù)。如何確定呢？原子團(tuán)化合價的確定

3、板書三、化合價的規(guī)律（邊講述、邊簡要板書）1在化合物里，氧通常顯-2 價（因為氧原子最外層 6 個電子，易得到 2 個電子）。氫通常顯+1 價（因為氫原子外層 1 個電子，易失去）。金屬元素通常顯正價（因為其原子的最外層電子數(shù)少于 4 個，容易失去電子）；非金屬元素通常顯負(fù)價。（因為其原子的最外層電子數(shù)大于 4 個，容易得到電子）。但在氧化物里，氧顯負(fù)價，其他元素顯正價。2.在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。公式：化合價X原子個數(shù)再引導(dǎo)學(xué)生初步了解其原因：化合物分子作為一個整體是電中性的。所以在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。這是化合價計算的重要法則。3在單質(zhì)中元素的化合價為零4有些元素的

4、化合價是可變的。例如，在FeCl2、 FeCl3 中鐵元素的化合價分別為+2、 +3、在H2S、 SO2 中硫元素的化合價分別為-2 、 +4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子，也可失電子。而且得失電子數(shù)目可以不同。讓學(xué)生看課本中常見元素的化合價表。5某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為-2 價；又如，在氫氧化鈣里，鈣為 +2價，氫氧根為 -1 價。（簡要說明：原子團(tuán) 的化合價等于組成該原子團(tuán)各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的價是 （-2）+（+1）=-1 。 板書 四、化合價的書寫及意義 學(xué)生練習(xí) 標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價。H2H2O

5、NaOH講述 注意：標(biāo)元素化合價的方式與寫離子表示方式不同?；蟽r用 +1、 +2、-1、-2等標(biāo)在元素符號的正上方；離子所帶電荷用 1 + , 1-, 2+, 2-等標(biāo)在元 素符號的右上角。如：Nd, Cl-, Zn2+,。小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)化合價的書寫及與離子書寫的區(qū)別化合價：頭上頂，號前數(shù)后離子： 肩上扛，數(shù)前號后練習(xí)練習(xí)化合價的意義如：+2+2MgMgO請學(xué)生試著編化合價的口訣：正價口訣：一價氫金鉀鈉銀，二價鈣鎂和鋇鋅，銅汞一二鐵二三，鋁三硅四二四碳。單質(zhì)零價永不變，多數(shù)元素有變價，正負(fù)代數(shù)和為零，先死后活來計算。板書 五、化合價與化學(xué)式的關(guān)系從二者的定義和以上的例子，可知它們的關(guān)系很密

6、切。1、由化學(xué)式求未知元素的化合價計算法則：正負(fù)化合價代數(shù)和為 0例題：求氯酸鉀中氯元素的化合價？解：先寫出化學(xué)式：KC1Q查表知K為+1價，O為-2價，設(shè)Cl的化合價為x價。根據(jù)化合物中正負(fù)價代 數(shù)和為零，WJ 1+x+(- 2) X3=0, x=6-1=5答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價為+5。強(qiáng)調(diào)正號不可丟，+1不能寫成+, 1不能省略學(xué)生練習(xí)求KMnOK2MnOH2Q,CO2,NHNO中加點(diǎn)元素的化合價板書2、運(yùn)用化合價寫化學(xué)式例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為 +3和+5,寫出這兩種氧化物的化學(xué)式。解：(1)寫出+3價磷的氧化物的化學(xué)式。解法一：最小公倍數(shù)法+3 -2寫出組

7、成元素并標(biāo)上化合價：P O求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)：2X 3=6求出各元素的原子個數(shù)：6+ 3=26+2=3寫化學(xué)式：P2Q檢驗：(+3) X2+ (-2) X3=0 (正確)解法二：十字相交法講解：取化合價的絕對值交叉，然后進(jìn)行最簡約分學(xué)生練習(xí)(2)寫出+5價磷的氧化物的化學(xué)式。教學(xué)總結(jié)：簡要總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)。布置作業(yè)：課本87頁第3、4、5、6題板書設(shè)計:化學(xué)式與化合價、定義：原子或原子團(tuán)得失電子而所帶的電荷數(shù) 二、確定三、規(guī)定：1、在化合物中，氧-2 價，氫 +1 價金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價在氧化物中，氧顯負(fù)價，其他元素顯正價2、在化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為0公式：化合價X原子個數(shù)3、單質(zhì)中元素的化合價為零4、有些元素的化合價是可變的5、原子團(tuán)的化合價四、書寫和意義：書寫： 化合價：頭上頂，號前數(shù)后離子： 肩上扛，數(shù)前號后意義：正價口訣：一價氫金鉀鈉銀，二價鈣鎂和鋇鋅，銅汞一二鐵二三，鋁三硅四二四碳。單質(zhì)零價永不變，多數(shù)元素有變價，正負(fù)代數(shù)和為零，先死后活來計算。五、化合價與化學(xué)式的關(guān)系1、由化學(xué)式求未知元素的化合價計算法則：正負(fù)化合價代數(shù)和為 02、運(yùn)用化合價寫化學(xué)式最小公倍數(shù)法十字相交法