《《化學(xué)式與化合價(jià)》教案1.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)式與化合價(jià)》教案1.docx（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第四單元 課題4化學(xué)式與化合價(jià)【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)與技能：(1) 、了解化學(xué)式及其意義；(2) 、了解常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)；(3)、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式；(4) 、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成；(5)、能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。2 .過(guò)程與方法：(1)、通過(guò)對(duì)圖、表的觀察，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行整理歸納并初步運(yùn)用；(2)、通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和基本計(jì)算能力；3 .情感、態(tài)度與價(jià)值觀：(1)、通過(guò)自編化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；(

2、2)、通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。【教學(xué)資源分析】本課題安排在第四單元的最后一部分，包括“什么是化學(xué)式”、“化合價(jià)”和“有關(guān) 相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算”這三部分內(nèi)容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是“雙基”的重要部 分。雖然有元素符號(hào)知識(shí)作為基礎(chǔ)，但仍是初三化學(xué)學(xué)習(xí)中的知識(shí)分化點(diǎn)。本課題的內(nèi)容比較抽象，教材首先講述了化學(xué)式的概念，以學(xué)生最熟悉的純凈物一一水為例，介紹了化學(xué)式表示的意義；接著介紹化合價(jià)知識(shí)，并以推求五氧化二磷的化學(xué)式 為例講解推求的步驟和方法，在此基礎(chǔ)上，介紹化學(xué)式的讀法；最后是有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量 的計(jì)算。課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)這些內(nèi)容要求不高，故教學(xué)中不需要任意

3、擴(kuò)展與加深。【教學(xué)策略分析】在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已具有了有關(guān)元素符號(hào)的知識(shí)，用元素符號(hào)來(lái)表示某種元素，學(xué)生興致很高；那么，對(duì)于物質(zhì)能否用專門的符號(hào)來(lái)表示呢？學(xué)生對(duì)此的求知欲望很強(qiáng)。但最基本的元素、原子團(tuán)化合價(jià)的記憶卻又是那么枯燥乏味，因此，教師要充分發(fā)揮學(xué)生的主 觀能動(dòng)性，以試編口訣、討論交流、活動(dòng)探究等多種形式活躍課堂氣氛，提高教學(xué)的效率?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】重點(diǎn)：化合價(jià)知識(shí)及其應(yīng)用、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。難點(diǎn)：1.化合價(jià)的理解及應(yīng)用。2 .物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。【教學(xué)準(zhǔn)備】1 .有關(guān)投影片；2 .將教材圖411、表46放大后復(fù)印。【課時(shí)建議】3課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】.（第一課時(shí)）教學(xué)流程教師

4、活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（投影）讀讀、寫寫、比比：請(qǐng)同學(xué)們讀讀完后在紙上練習(xí)書寫：在學(xué)創(chuàng) 弓1出下列兀素符號(hào)的名稱：H QH、Q、C Hb。CO,甚至有的生已有知識(shí)的設(shè) 入C,并試著組合成熟悉的一些物學(xué)生能寫出HQ、CO基礎(chǔ)上，培養(yǎng)情課質(zhì)的符號(hào)，比比誰(shuí)寫得最多、最學(xué)生的動(dòng)腦、境題快。引出化學(xué)式的概念。動(dòng)手能力，活躍氣氛，激發(fā)興趣。討（思考）猜一猜；從中意識(shí)到正論純凈物的組成都是固定的，那想一想；確書寫化學(xué)式交么，表示每種純凈物組成的化學(xué)議一議。的重要性。流式可能有幾個(gè)？分組討論以上所寫的化學(xué)式表示的意義，重點(diǎn)以水的化學(xué)式為通過(guò)交流，訓(xùn)練歸例。（投影）分組討論，學(xué)生的語(yǔ)言表教材P79圖411。討論得

5、出化學(xué)交流歸納。達(dá)和歸納總結(jié)納,式所表示的意義（宏觀、微觀），學(xué)生的能力，并在交流歸納的基礎(chǔ)上完成板書。培養(yǎng)合作精神。拓訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用完成教材P79 “討論”，并在此同桌討論，知識(shí)的能力，對(duì)展基礎(chǔ)上歸納：兀素符號(hào)周圍不相互訂正。積極參與討論向位置上數(shù)字的意義。和交流的學(xué)生丁以目正。過(guò)觀察學(xué)生剛才所寫的一些化學(xué)觀察得出：物質(zhì)小同，把學(xué)生的思維渡式 H2、Q、H2O CO、H2Q,提出原子個(gè)數(shù)比可能/、同。引入主題。分問(wèn)題：不向物質(zhì)的化學(xué)式中各原析子個(gè)數(shù)比是否相同？引讓學(xué)生體會(huì)化出引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)式中各原子思考理解。學(xué)式中各原子概個(gè)數(shù)比為何不同，引出化合價(jià)。的個(gè)數(shù)比即它念們相互化合時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。教

6、學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖思考、探討、交流：1.化合價(jià)后止價(jià)和負(fù)價(jià)；2. 一些兀素有多種化合價(jià)；尋1 .根據(jù)教材P80表4-6,分析各3.常見(jiàn)兀素和根的化合價(jià)韻語(yǔ)：種常見(jiàn)兀素及根的化合價(jià)情K Na H Ag +1 價(jià)，通過(guò)對(duì)獲得的找況，尋求記憶化合價(jià)的技巧。Ca Mg Ba Zn +2 價(jià)，新知識(shí)進(jìn)行整F Cl Br I-1 價(jià)，理歸納，發(fā)現(xiàn)一規(guī)通常O S -2價(jià)，些記憶的訣竅，Cu +1、+2, Al +3 ,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)律Pe +2、+3, Si+4 ,的興趣。根價(jià)1氫氧、硝酸、氯酸根；根價(jià)2硫酸、碳酸、鎰酸根；俊根+1,磷酸根3。2 .根據(jù)化合價(jià)概念，探討單質(zhì)分析、討論得出：?jiǎn)钨|(zhì)中兀

7、素化尋中兀素化合價(jià)的特點(diǎn)。合價(jià)為零。通過(guò)活動(dòng)探究，找3 .根據(jù)NaCl、H2。AI2Q等化學(xué)嘗試計(jì)算，得出：化合物中各兀培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)規(guī)式，尋找化合物中正、負(fù)化合價(jià)素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。新律的代數(shù)和規(guī)律。思維能力。1 .歸納小結(jié)：閱讀教材P81的相關(guān)內(nèi)容。理解記憶。使學(xué)生的知識(shí)理2 .練習(xí)：標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的系統(tǒng)化、條理解化合價(jià)：化。記S、SO2、SQ、H2SO4、 憶N。 N 0、 N 2。、N HkNC3、NaC、CI2、思考法練習(xí)，通過(guò)交流，掌握方及時(shí)反饋，以練KC103、FezQ、法與技巧。促記，使學(xué)生在鞏FeSO、CUQ 練習(xí)中鞏固知固識(shí)，學(xué)會(huì)歸納和知運(yùn)用知識(shí)。識(shí)課堂小結(jié)：本節(jié)課

8、你們學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了什么？自由發(fā)言。通過(guò)及時(shí)總結(jié)、反思，培養(yǎng)學(xué)生 養(yǎng)成良好的學(xué) 習(xí)習(xí)慣與學(xué)習(xí) 作風(fēng)。板書設(shè)計(jì)課題4化學(xué)式與化合價(jià)(第一課時(shí))一、化學(xué)式1 .定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。(一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式。)2 .化學(xué)式的意義：包括宏觀意義和微觀意義。二、化合價(jià)1 .原子團(tuán)：2 .化合價(jià)規(guī)律：(1) 金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)；(2) 化合物中H通常顯+1價(jià)，。S通常顯一2價(jià)；(3) 單質(zhì)的化合價(jià)為零；(4)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。3 .記憶規(guī)律：【教后小記】(第二課時(shí))教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)（熱身操）習(xí)以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶鞏固舊知識(shí)，為引

9、比賽，看誰(shuí)記得最準(zhǔn)、最多。搶答。學(xué)習(xí)新知識(shí)作入（提問(wèn)）化學(xué)式CO的涵義？鋪墊。過(guò)渡如果我們知道了組成化合物的讓學(xué)生結(jié)合預(yù)設(shè)兀素的化合價(jià)，能否準(zhǔn)確寫出該思考。習(xí)情況思考，理問(wèn)化合物的化學(xué)式呢？出初步的思路。例1:已知磷為+5價(jià)，氧為2價(jià)，寫出磷的這種化合物的例化學(xué)式。歸納解題的步驟：題1.寫出元素符號(hào)；2.求最小公倍數(shù)；3.算原子個(gè)數(shù)；4.檢查是尋求解題思路和方法。使學(xué)生懂得化解合止確。合價(jià)的運(yùn)用。例2:已知鐵為+3價(jià)，硫酸根析為一2價(jià)，寫出硫酸鐵的化學(xué)式。練習(xí)1:已知鈉為+1價(jià)，氯為鞏1價(jià)，寫出氯化鈉的化學(xué)式。解答練習(xí)，及時(shí)交流、小結(jié)。通過(guò)練習(xí)、交固練習(xí)2:石灰水是氫氧化鈣溶于流，讓學(xué)生掌握訓(xùn)

10、水得到的，已知，其中氫氧根為規(guī)范解題步驟。解題方法、技練1價(jià)，鈣為+2價(jià)，寫出氫氧化巧，達(dá)到學(xué)以致鈣的化學(xué)式。用的效果?；?.寫出給定物質(zhì)的化學(xué)式：培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)動(dòng)澳化鈉、氧化鈣、氧化鋁、的意識(shí)，發(fā)揚(yáng)互探二氧化氮；幫互助的精神，究2 .讀出以下化學(xué)式的名稱：以鄰座同學(xué)升-小組，對(duì)相關(guān)題達(dá)到共同提高M(jìn)na CuO SO3、KI、MgCb。目進(jìn)行練習(xí)，并相互訂正。的目的。3 .教材因“討論”。歸通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你們覺(jué)得正讓學(xué)生在交流納確書寫化學(xué)式的關(guān)鍵是什么？你總結(jié)收獲；交流體會(huì)。中互相啟發(fā)，相小們有什么訣竅？互激勵(lì)，發(fā)展和結(jié)完善自我。當(dāng)再次體會(huì)化合堂教材：3、4、5、6。先獨(dú)立解題；后交流討論。

11、價(jià)的運(yùn)用，規(guī)范反書寫方式。饋【板書設(shè)計(jì)】課題4化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)）4 .根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式（最小公倍數(shù)法廣5 .根據(jù)化學(xué)式判斷元素或原子團(tuán)的化合價(jià) （“化合價(jià)代數(shù)和為零”原則 廣【教后小記】（第三課時(shí)）教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖(復(fù)習(xí)提問(wèn))復(fù)1 .什么是相對(duì)原子質(zhì)量？習(xí)2 .下列粒子各表示什么意義 ？思考普口答；設(shè)(1)2H (2)H 2O (3)2CO2在復(fù)習(xí)舊知后自然疑(過(guò)渡)引出新的問(wèn)題，學(xué)生原子的質(zhì)量很小，一卜子就進(jìn)入積極引故我們米用相對(duì)原子質(zhì)重思考后大膽猜想；的學(xué)習(xí)狀態(tài)。入表示，那么由原子構(gòu)成的分新子，質(zhì)量仍然很小，又如何課表小呢？圈出概念中的關(guān)鍵字、詞。引出相對(duì)分子質(zhì)量

12、的概念。例1:根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)(練習(xí))分子質(zhì)里：(1)0 2 (2)H 2O解：(1)0 2的相對(duì)分十質(zhì)里例Cu(OH) 2解：=16X2 = 32題Cu(OH) 2的相對(duì)分子質(zhì)蟲(chóng)-解例2:計(jì)算組成化合物的各(2)H 2O的相對(duì)分子質(zhì)里析兀素的質(zhì)量比：=2X1+16 = 18(1)水中氫、氧元素的質(zhì)量比；(2)NH4NO中各元素質(zhì)量比；思考、探究、分析、練習(xí)、互(3)co(nh2)2中各性共交流。動(dòng)比；教例3:計(jì)算化合物中某兀素學(xué)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(練習(xí))師生共同探究解題(1)求水中氫兀素的質(zhì)量分解：NHNO中方法與技巧。數(shù)；N： H： 0 = 28 ： 4 ： 48(2)分別計(jì)算化肥硝酸俊=7

13、： 1 ： 12(NH4N0)、尿素 C0(NH)2中氮兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1 .指導(dǎo)、總結(jié)解題的注意點(diǎn)；總結(jié)出解題的格式、步驟和鞏固2.練習(xí)：(1)求H2SQ的相對(duì)分子質(zhì)里；方法。練習(xí)(2)計(jì)算H2SO中各兀素的質(zhì)量比；(3)計(jì)算H2SO中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；使知識(shí)條理化。發(fā)現(xiàn)學(xué)生解題過(guò)程拓98g HbSO中含氧元素多少當(dāng)堂練習(xí)；中的問(wèn)題，及時(shí)更展克？正，使解題更規(guī)范，提高(5)多少克水中含氧兀素的質(zhì)量與49 g硫酸中所含氧元素 的質(zhì)量相等？3 .到實(shí)驗(yàn)室“走一走，看”，了解藥品的成分。4 .(作業(yè))P94 P951、7、8、9、10。相互糾正。運(yùn)用知識(shí)更熟練?！景鍟O(shè)計(jì)】課題4化學(xué)式與化合價(jià)(第三課時(shí)):、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1 .計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：2 .求化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比：3 .求化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：【教后小記】