《課題金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)學(xué)習(xí)教案.pptx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課題金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)學(xué)習(xí)教案.pptx（51頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、會計(jì)學(xué)1課題課題 金屬金屬(jnsh)的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)第一頁，共51頁。學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)(xux)目標(biāo)：目標(biāo)：n n1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。與氧氣的反應(yīng)。n n2.初步初步(chb)了解常見金屬了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，第1頁/共51頁第二頁，共51頁。友情友情(yuqng)提示提示 黃銅黃銅(hun tn)（銅鋅合金）（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點(diǎn)，以次充好，販販就會利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅賣假黃金（實(shí)際就是黃銅(hun tn)）。你

2、用什么方法來識別真）。你用什么方法來識別真假金飾品呢？假金飾品呢？第3頁/共51頁第四頁，共51頁。知識知識(zh shi)再現(xiàn)再現(xiàn)n n我們曾經(jīng)我們曾經(jīng)(cngjng)學(xué)過有關(guān)金屬的哪學(xué)過有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？些反應(yīng)？第4頁/共51頁第五頁，共51頁。3Fe+2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃第5頁/共51頁第六頁，共51頁。能得出(d ch)金屬的那些性質(zhì)？提出(t ch)問題第7頁/共51頁第八頁，共51頁。1、所有(suyu)的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？2、你知道它們(t men)和氧氣反應(yīng)的條件嗎？第8頁/共51頁第九頁，共51頁。鎂、鋁在常溫下可與氧氣鎂、鋁在常溫下可與

3、氧氣(yngq)(yngq)反反應(yīng)應(yīng)鐵、銅在加熱時(shí)可與氧氣鐵、銅在加熱時(shí)可與氧氣(yngq)(yngq)反反應(yīng)應(yīng)金在加熱時(shí)也不與氧氣金在加熱時(shí)也不與氧氣(yngq)(yngq)反應(yīng)反應(yīng)一一.金屬金屬(jnsh)(jnsh)與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生(fshng)反應(yīng)、反應(yīng)的難易與劇烈程度有所不同第9頁/共51頁第十頁，共51頁。鎂、鋁比較(bjio)活潑，鐵、銅次之，金最不活潑金屬(jnsh)活動性:鎂、鋁 鐵、銅金金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動性不同.第10頁/共51頁第十一頁，共51頁。n n鎂和鋁在常溫下可與氧氣鎂和鋁在常溫下可與氧氣(yngq)反

4、應(yīng)，反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣(kngq)中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化?？垢g原因(yunyn)：4Al+3O2=2Al2O3第11頁/共51頁第十二頁，共51頁。1、所有的金屬都可以(ky)和酸反應(yīng)嗎？2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度(chngd)一樣嗎？二.金屬(jnsh)與酸的反應(yīng)第13頁/共51頁第十四頁，共51頁。B 組：在試管(shgun)中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。A 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲(tn s)。然后，分別向其中加入

5、一些稀鹽酸。第15頁/共51頁第十六頁，共51頁。鹽酸God Save me！無所謂，我無所謂為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)第16頁/共51頁第十七頁，共51頁。金屬金屬金屬金屬稀鹽酸（稀硫酸稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鎂鎂鎂 鋅鋅鋅鋅 鐵鐵鐵鐵 銅銅銅銅放出氣泡速度最快，反應(yīng)(fnyng)最劇烈。放出氣泡速度較快，反應(yīng)較為(jio wi)劇烈。放出氣泡速度(sd)緩慢，反應(yīng)較為緩和。無明顯現(xiàn)象Mg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgCl2 2 +H +H2 2Mg +HMg +H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4

6、4 +H +H2 2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H +H2 2Zn +HZn +H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +H+H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 +H +H2 2Fe +HFe +H2 2SOSO4 4 =FeSO =FeSO4 4+H+H2 2 金屬活動性由強(qiáng)到弱MgMg、ZnZn、FeFe、HC Cu uH H、第17頁/共51頁第十八頁，共51頁。2、可根據(jù)金屬(jnsh)是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬(jnsh)的活動性強(qiáng)弱。1、大多數(shù)金屬(jnsh)能與稀鹽酸或

7、稀硫酸反應(yīng)。第18頁/共51頁第十九頁，共51頁。你能否得出金屬(jnsh)和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎？現(xiàn)象(xinxing)：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液(rngy)中有何現(xiàn)象？鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：活動性:FeCu第19頁/共51頁第二十頁，共51頁。n n根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們(w(w men)men)已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅

8、，已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們我們我們我們(w(w men)men)是否還有其他方法來判斷是否還有其他方法來判斷是否還有其他方法來判斷是否還有其他方法來判斷AlAl和和和和CuCu誰更活潑呢？誰更活潑呢？誰更活潑呢？誰更活潑呢？三三.金屬金屬(jnsh)(jnsh)與化與化合物溶液的反應(yīng)合物溶液的反應(yīng)所有金屬(jnsh)都可以和化合物的溶液反應(yīng)嗎？第20頁/共51頁第二十一頁，共51頁。12設(shè)計(jì)(shj)的實(shí)驗(yàn)觀察(gunch)到的現(xiàn)象得到(d do)的結(jié)論利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動性將鋁絲浸入CuS

9、O4溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鋁比銅活潑將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中無明顯現(xiàn)象 鋁比銅活潑第21頁/共51頁第二十二頁，共51頁。vAl、Cu、Ag的活動性，誰強(qiáng)誰弱如何(rh)判斷？第22頁/共51頁第二十三頁，共51頁。鋁與硫酸銅溶液鋁與硫酸銅溶液(rngy)(rngy)的反應(yīng)的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液銅與硝酸銀溶液(rngy)(rngy)的反應(yīng)的反應(yīng)第24頁/共51頁第二十五頁，共51頁。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲鋁絲鋁絲鋁絲浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸銅溶液中銅溶液中銅溶液中銅溶液中 銅絲銅絲銅絲銅絲浸

10、入硝酸浸入硝酸浸入硝酸浸入硝酸銀溶液中銀溶液中銀溶液中銀溶液中 銅絲銅絲銅絲銅絲浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸鋁溶液中鋁溶液中鋁溶液中鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸(zhjin)變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面(biomin)覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無明顯(mngxin)現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動性:AlCu活動性:CuAg活動性:Cu YZ第33頁/共51頁第三十四頁，共51頁。單質(zhì)單質(zhì)(dn(dnzh)zh)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)(

11、dn(dnzh)zh)Mg +2HCl =MgCl2 +H2Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 +H2 對于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。第34頁/共51頁第三十五頁，共51頁。由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成生成(shn chn)了另一種單質(zhì)了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。反應(yīng)。置換(zhhun)反應(yīng)第35頁/共51頁第三十六頁，共51頁。化學(xué)反應(yīng)的基本(jbn)類型化合反應(yīng)：A+B+AB(多變一)分解(fnji)反應(yīng)：

12、AB A+B+(一變多)置換反應(yīng)：A+BC AC+B第36頁/共51頁第三十七頁，共51頁。實(shí)踐實(shí)踐(shjin)(shjin)與應(yīng)與應(yīng)用用1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)變化(huxu binhu)屬于置換反應(yīng)的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag第37頁/共51頁第三十八頁，共51頁。一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、

13、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中 置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷(pndun)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）學(xué)完本課題(kt)你應(yīng)該知道第38頁/共51頁第三十九頁，共51頁。第39頁/共51頁第四十頁，共51頁。課堂練習(xí)1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化(binhu)；將Y放入Z的化合物溶液中無變化(binhu)；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？XZY第40頁/共51頁第四十一頁，共51頁。2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)(fnyng

14、)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？第41頁/共51頁第四十二頁，共51頁。3 3、X X、Y Y、Z Z是是三三種種金金屬屬，根根據(jù)據(jù)下下列列有有關(guān)關(guān)(yugun)(yugun)化化學(xué)學(xué)方方程程式式可可知知，三三種種金金屬屬的的活活動動性性順順序序是是（）Z+YSO4=ZSO4+Y Z+YSO4=ZSO4+Y X+X+YSO4=XSO4+YYSO4=XSO4+YX+X+H2SO4=H2SO4=XSO4+XSO4+H2 H2 Z+Z+H2SO4H2SO4不反應(yīng)不反應(yīng) A A、Z ZX XY Y B B、Z ZY YX XC C、X XY YZ Z

15、 D D、X XZ ZY YD第42頁/共51頁第四十三頁，共51頁。4 4、現(xiàn)現(xiàn)有有X X、Y Y、Z Z三三種種金金屬屬，若若將將Z Z放放入入X X的的鹽鹽溶溶液液中中，Z Z表表面面覆覆蓋蓋有有X X，將將Y Y和和Z Z分分別別投投入入稀稀鹽鹽酸酸中中，Y Y 溶溶解解而而Z Z不不溶溶，則則三三種種金金屬屬的的活活動動順順序序(shnx)(shnx)正正確確的的是是（）A A、Y YX XZ Z B B、Y YZ ZX X C C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY YB第43頁/共51頁第四十四頁，共51頁。5、將鐵片(ti pin)放入下列溶液中，鐵片(ti pin)的質(zhì)量會增 加 的是（）A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HClC6、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)(fnyng)直接生 成的是 ()A、ZnCl2 B、CuSO4 C、FeCl2 D、Al2(SO4)3B第44頁/共51頁第四十五頁，共51頁。