《課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)教案.pptx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)教案.pptx（29頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、會計學(xué)1課題課題2-金屬金屬(jnsh)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)ppt第一頁，共29頁。鐵絲在空氣(kngq)中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣(kngq)中燃燒，生成氧化鎂鎂比鐵活潑(hu po)第1頁/共29頁第二頁，共29頁。為什么鋁制品不易(b y)生銹？第2頁/共29頁第三頁，共29頁。鋁很容易跟氧氣反應(yīng)(fnyng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸(jich)，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3第3頁/共29頁第四頁，共29頁。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣(yngq)反應(yīng)。金即使在高溫(gown)時也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅

2、等在常溫下幾乎(jh)不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃2MgO22MgO2Cu+O2=2CuOMgFe金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的難易和劇烈程度不相同 第4頁/共29頁第五頁，共29頁。鎂、鋁比較(bjio)活潑，鐵、銅次之，金最不活潑金屬(jnsh)活動性:鎂、鋁 鐵、銅金金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,說明金屬的化學(xué)活動性不同.第5頁/共29頁第六頁，共29頁。1、所有的金屬都可以(ky)和酸反應(yīng)嗎？2、它們和酸反應(yīng)(fnyng)的劇烈程度一樣嗎？二.金屬(jnsh)與酸的反應(yīng)第6頁/共29頁第七頁，共29頁。B 組：在試管中分別放

3、入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中(qzhng)加入一些稀硫酸。A 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入(jir)一些稀鹽酸。第8頁/共29頁第九頁，共29頁。MgZnFeCu金屬(jnsh)與酸的反應(yīng)第9頁/共29頁第十頁，共29頁。金屬金屬(jnsh)(jnsh)與稀鹽酸與稀鹽酸 的反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象鎂鋅鐵銅無現(xiàn)象(xinxing)大量氣泡(qpo)，反應(yīng)最快許多氣泡，反應(yīng)較快少量氣泡，反應(yīng)較慢稀硫酸第10頁/共29頁第十一頁，共29頁。God Save me！Mg為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得??！Fe我嘚一個笑，我嘚一個笑Cu小黑點(diǎn)表示(bio

4、sh)產(chǎn)生的氣泡第11頁/共29頁第十二頁，共29頁。稀稀鹽酸鎂鎂Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2鋅鋅Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2鐵鐵Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2銅銅各反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式:第12頁/共29頁第十三頁，共29頁。稀硫酸稀硫酸鎂鎂Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2鋅鋅Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2鐵鐵Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H

5、2 2銅銅第13頁/共29頁第十四頁，共29頁。MgZnFeCu看圖回答(hud)問題：1、哪些金屬(jnsh)與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？第14頁/共29頁第十五頁，共29頁。其順序(shnx)可表示為:MgZnFe(H)Cu稀H2SO4、稀鹽酸結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣(qn q)產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬第15頁/共29頁第十六頁，共29頁。單質(zhì)單質(zhì)(dn(dnzh)zh)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)(dnzh(dnzh)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)

6、(fnyng)(fnyng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)(fnyng)(fnyng)叫做置換反應(yīng)叫做置換反應(yīng)(fnyng)(fnyng)。對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A+BC AC+BA+BC AC+B第16頁/共29頁第十七頁，共29頁。Fe+CuSO4 Cu+FeSO4單質(zhì)(dnzh)化合物化合物單

7、質(zhì)(dnzh)第17頁/共29頁第十八頁，共29頁。稀稀鹽酸鎂鎂Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2鋅鋅Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2鐵鐵Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2銅銅單質(zhì)(dnzh)化合物化合物單質(zhì)(dnzh)置換(zhhun)反應(yīng)第18頁/共29頁第十九頁，共29頁。單質(zhì)(dnzh)化合物化合物單質(zhì)(dnzh)稀硫酸稀硫酸鎂鎂Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2鋅鋅Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2

8、鐵鐵Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2銅銅置換(zhhun)反應(yīng)第19頁/共29頁第二十頁，共29頁。4、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的基本類型的基本類型思考：你知道哪些思考：你知道哪些(nxi)反應(yīng)類型反應(yīng)類型請各寫出一例？請各寫出一例？置換反應(yīng)(fnyng)：單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物化合反應(yīng)：多變一化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多分解反應(yīng)：一變多第20頁/共29頁第二十一頁，共29頁。相信(xingxn)你能發(fā)現(xiàn)：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生 ，但反應(yīng)的劇烈(jli)程度 。2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷(

9、pndun)金屬的活潑程度(即金屬活動性)。Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu銅強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。置換反應(yīng)不相同第21頁/共29頁第二十二頁，共29頁。鐵與硫酸銅溶液(rngy)的反應(yīng)：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱(qin ru)如何證明？金屬(jnsh)金屬(jnsh)的化合物的溶液金屬(jnsh)的化合物的溶液金屬(jnsh).Fe Cu三.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)第22頁/共29頁第二十三頁，共29頁。鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)第23頁/

10、共29頁第二十四頁，共29頁。實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。銅絲表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2Ag NO3 =Cu(NO3)2+2Ag活動性:AlCu活動性:CuAg活動性:Cu Cu Ag金屬(jnsh)活動性由強(qiáng)到弱第25頁/共29頁第二十六頁，共29頁。金屬(jnsh)活動性順序KCaNa

11、MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強(qiáng)逐漸(zhjin)減弱常見(chn jin)金屬的活動性順序：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。第26頁/共29頁第二十七頁，共29頁。小小 結(jié)：結(jié)：1 1、金屬、金屬(jnsh)(jnsh)的化學(xué)性的化學(xué)性質(zhì)：質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬(jnsh)能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與鹽酸(yn sun)或稀硫酸反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度3、置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物新單質(zhì)+新化合物第27頁/共29頁第二十八頁，共29頁。有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別(fnbi)放入稀硫酸中，X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別(fnbi)放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序.解答:金屬(jnsh)活動性順序 XYZ第28頁/共29頁第二十九頁，共29頁。