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1、會計學(xué)1潘英杰課題金屬潘英杰課題金屬(jnsh)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一頁，共24頁。第1頁/共24頁第二頁，共24頁。一、金屬一、金屬(jnsh)與氧與氧氣反應(yīng)氣反應(yīng)2、銅片和鐵絲在高溫、銅片和鐵絲在高溫(gown)時能與氧時能與氧氣反應(yīng)氣反應(yīng)3、金不能和氧氣、金不能和氧氣(yngq)反應(yīng)反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 小結(jié)：小結(jié)：1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。3Fe+2O2 點燃點燃 Fe3O4 2Cu+O2加熱加熱 2CuO

2、（紅色紅色）（黑色黑色）Mg、AlFe、CuAu 第2頁/共24頁第三頁，共24頁。綜合上述信息綜合上述信息(xnx)可知：可知：大多數(shù)金屬都能與大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)，反應(yīng)，反應(yīng)(fnyng)劇烈程度劇烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）氧氣氧氣(yngq)不相同不相同大多數(shù)金屬大多數(shù)金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物小結(jié)：小結(jié)：第3頁/共24頁第四頁，共24頁。金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化(ynghu)：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化形成一層致密的氧化(ynghu)物物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化(y

3、nghu)，因而鋁具有，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜）為何不宜(by)用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉(ch dio)，從而起，從而起不到保護作用。不到保護作用。（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵制品卻容易生銹呢？制品卻容易生銹呢？思考：思考：第4頁/共24頁第五頁，共24頁。二、金屬二、金屬(jnsh)和酸的反應(yīng)和酸的反應(yīng) 在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片在試管中分別加入少量鎂帶、

4、鋅粒、鐵粉、銅片(tn pin)，再分別加少，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，反應(yīng)速度如何，完量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)速度反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式稀鹽酸稀鹽酸或稀硫或稀硫酸酸鎂鎂鋅鋅 鐵鐵 銅銅很快很快較快較快較慢較慢不反應(yīng)不反應(yīng)(fnyng)Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =ZnSO4 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4+H2 Fe +2HCl =

5、FeCl2 +H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樯?，溶液由無色變?yōu)闇\綠色淺綠色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象（能否反應(yīng)，能否反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度）反應(yīng)的劇烈程度）氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰或發(fā)出爆鳴聲說明是氫氣。氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰或發(fā)出爆鳴聲說明是氫氣。第5頁/共24頁第六頁，共24頁。鹽酸酸God Save me！無所無所謂，我無所我無所謂為什什么受么受傷的的總是是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與金屬與鹽酸的反酸的反應(yīng)第6頁/共24頁第七頁，共24頁。1、

6、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)(fnyng)的金屬是的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)(fnyng)的金屬是的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是是 .討論(toln)Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸第7頁/共24頁第八頁，共24頁。單質(zhì)單質(zhì)(dn(dnzh)zh)化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)(dnz(dnzh)h)小小小小結(jié)結(jié)(xioji)(xioji)(xioji)(xioji)：

7、這這種由一種種由一種種由一種種由一種單質(zhì)單質(zhì)與一種化合物反與一種化合物反與一種化合物反與一種化合物反應(yīng)應(yīng)，生成了，生成了，生成了，生成了另一種另一種另一種另一種單質(zhì)單質(zhì)和另一種化合物的反和另一種化合物的反和另一種化合物的反和另一種化合物的反應(yīng)應(yīng)叫做置叫做置叫做置叫做置換換反反反反應(yīng)應(yīng)。對于以上的反于以上的反應(yīng)，從反，從反應(yīng)物和生成物的角度物和生成物的角度 分析，分析，這些反些反應(yīng)有何特點？將有何特點？將這一一類反反應(yīng)與化合反與化合反 應(yīng)、分解反、分解反應(yīng)進行比行比較。Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 置換反應(yīng)

8、：置換反應(yīng)：A+BC AC+B簡稱簡稱:一換一一換一第8頁/共24頁第九頁，共24頁。三、金屬能與某些金屬化合物溶液三、金屬能與某些金屬化合物溶液(rngy)反應(yīng)：反應(yīng)：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們化合物的溶液中反應(yīng)活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們化合物的溶液中反應(yīng)(fnyng)出來出來鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色Fe Cu金屬活潑程度：金屬活潑程度：第9頁/共24頁第十頁，共24頁。實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明說明光亮的光亮的鋁絲浸鋁絲浸入硫酸入硫酸銅溶液銅溶液中中銅絲浸銅絲浸入硝酸入硝酸銀

9、溶液銀溶液中中銅絲浸銅絲浸入硫酸入硫酸鋁溶液鋁溶液中中實驗(shyn)一：說明_的活動性強于_ 2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag無無實驗(shyn)二：說明 _的活動性強于 _ 實驗(shyn)三：說明_的活動性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動性順序結(jié)論：金屬活動性順序_AlCuAg實驗?zāi)康模罕容^鋁、銅、銀的金屬活動性實驗?zāi)康模罕容^鋁、銅、銀的金屬活動性鋁絲表面覆蓋一層鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由紅色的銅，溶液由藍色變成無色藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液銀白色的銀，溶液由無色逐漸變

10、成藍由無色逐漸變成藍色色第10頁/共24頁第十一頁，共24頁。金屬金屬(jnsh)活動性活動性順序：順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au試一試：想一想：1.在金屬活動性順序(shnx)里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于(wiy)_ 前面的金屬前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_ 的金屬能把位于的金屬能把位于_ 的金

11、屬從它們的化合物的的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。里置換出來。靠前靠前氫氫后面后面溶溶液液氫氫前面前面(我們把氫前的金屬稱為活潑金屬，氫后的金屬稱為不活潑金屬。）我們把氫前的金屬稱為活潑金屬，氫后的金屬稱為不活潑金屬。）鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛鉛 氫氫 銅銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金練習(xí)：書本練習(xí)：書本P14 習(xí)題習(xí)題5第11頁/共24頁第十二頁，共24頁。問題黃銅和黃金外觀很相似，你們問題黃銅和黃金外觀很相似，你們(n men)可用可用哪些方法將它們鑒別出來？哪些方法將它們鑒別出來？1、測密度、硬度等（物理方法）、測密度、硬度等（物理方法）2、火燒，變黑的為黃銅

12、，不變色的為黃金、火燒，變黑的為黃銅，不變色的為黃金(hun jn jn)。（化學(xué)方。（化學(xué)方法）法）3.放入稀硫酸中，觀察是否有氣泡放入稀硫酸中，觀察是否有氣泡第12頁/共24頁第十三頁，共24頁。1.判斷下列物判斷下列物質(zhì)質(zhì)能否能否發(fā)發(fā)生反生反應(yīng)應(yīng)？若能，？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀銀與稀與稀鹽鹽酸酸 （2）鋅鋅與硫酸與硫酸銅銅溶液溶液(rngy)（3）銅銅與硫酸與硫酸鋅鋅溶液溶液(rngy)（4）鋁鋁與硝酸與硝酸銀銀溶液溶液(rngy)（5）銀銀與與氯氯化化銅銅溶液溶液(rngy)（6）鎂鎂與硫酸與硫酸亞鐵亞鐵溶液溶液(rngy)化學(xué)化學(xué)(huxu)方程式：方

13、程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe第13頁/共24頁第十四頁，共24頁。討論題：討論題：一些不法商販一些不法商販(shngfn)常常用鋁制常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？下這枚銀元，是真？是假？答案：把銀元放進稀硫酸里面，若產(chǎn)生答案：把銀元放進稀硫酸里面，若產(chǎn)生(chnshng)氣氣泡，證明銀元是假的泡，證明銀元是假的第14頁/共24頁第十五頁，共24頁。知知 識識 結(jié)結(jié)

14、構(gòu)構(gòu)：金屬金屬(jnsh)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一一.金屬與氧氣金屬與氧氣(yngq)的反應(yīng)的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點燃點燃(din rn)Fe3 O4 二二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （置換反應(yīng)置換反應(yīng)）Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2 SO4 =Mg SO4 +H2 三三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （置換反應(yīng)置換反應(yīng)

15、）2Al+3 CuSO4 =Al2（SO4）3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag四四.置換反應(yīng)：由置換反應(yīng)：由單質(zhì)單質(zhì)和和化合物化合物反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成單質(zhì)單質(zhì)和和化合物化合物的反應(yīng)的反應(yīng)五五.金屬活動性順序：金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動性，由強逐漸減弱。第15頁/共24頁第十六頁，共24頁。1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常(tngchng)鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？練習(xí)練習(xí)(linx)：P14 習(xí)題習(xí)題答：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其

16、表面生成一層致答：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止密的氧化鋁薄膜，阻止(zzh)鋁進一步氧化，因鋁進一步氧化，因此，鋁制品具有耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來此，鋁制品具有耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密的氧化擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜。鋁薄膜。第16頁/共24頁第十七頁，共24頁。2、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰它是由硫酸銅、石灰(shhu)加水配制而成，為什加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？么不能用鐵制容器來配制波爾多液？因為鐵制容器因為鐵制容器(rngq)會與硫酸銅反應(yīng)，會與硫酸銅反應(yīng)，殺菌劑的成分改變，藥效減退。殺菌劑的成分改變，藥效減退。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （硫酸亞鐵）（硫酸亞鐵）第17頁/共24頁第十八頁，共24頁。3、寫出下列、寫出下列(xili)變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（CO與與Fe2O3的反應(yīng)除外）的反應(yīng)除外）C CO2 CO FeSO