《屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律-第講-原子結(jié)構(gòu)-核外電子的排布課件-新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律-第講-原子結(jié)構(gòu)-核外電子的排布課件-新人教版.ppt（26頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。第一講原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布第一講原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布第二頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。考綱要求考綱要求1了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2了了解解原原子子構(gòu)構(gòu)成成。了了解解原原子子序序數(shù)數(shù)、核核電電荷荷數(shù)數(shù)、質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)、中中子子數(shù)數(shù)、核核外外電電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。第三頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。1構(gòu)成原子的微粒及作用構(gòu)成原子的微粒及作用考點(diǎn)一原子構(gòu)成知識梳理知識梳理元素元素原子原子化學(xué)化學(xué)第四頁，編輯于星期

2、六：一點(diǎn) 三十一分。2微粒之間的關(guān)系微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核電荷數(shù)_；(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)_(Z)_(N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_。3一個信息豐富的符號一個信息豐富的符號核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)第五頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。4元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系5同位素的性質(zhì)同位素的性質(zhì)同同一一元元素素的的各各種種核核素素的的_不不同同，_相相同

3、同，化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)_，物理性質(zhì)，物理性質(zhì)_。中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同幾乎完全相同差異較大差異較大第六頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。思考辨析思考辨析第七頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練第八頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。第九頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。第十頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。解解析析由由題題意意可可知知，在在化化合合物物AmRn中中，R的的化化合合價價為為m，其其離離子子符符號號為為Rm，已已知知一一個個Rm的的核核外外電電子子數(shù)數(shù)為為a，則則R元元素素同同位位素素的的核核內(nèi)內(nèi)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)為為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)am

4、b，D項正確。項正確。答案答案D第十一頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。第十二頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。6(2015長長沙沙模模擬擬)科科學(xué)學(xué)家家制制造造出出的的第第112號號元元素素钅钅哥哥，其其原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)為為277。關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是。關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是()A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B其原子核內(nèi)中子數(shù)為其原子核內(nèi)中子數(shù)為122，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為112C其原子質(zhì)量是其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的227倍倍D其原子質(zhì)量與其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為277 12解解析析該該原原

5、子子的的中中子子數(shù)數(shù)為為277112165，A、B項項錯錯誤誤；原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量之之比比等等于于其其相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量之之比比，約約等等于于原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)之之比比，C項項錯錯誤誤，D項項正確。正確。答案答案D第十三頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。1原子結(jié)構(gòu)的易失分點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)的易失分點(diǎn)(1)任任何何微微粒粒中中，質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)中中子子數(shù)數(shù)，但但質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)與與電電子子數(shù)數(shù)不不一一定定相相等，如陰、陽離子中；等，如陰、陽離子中；(2)有有質(zhì)質(zhì)子子的的微微粒粒不不一一定定有有中中子子，如如1H，有有質(zhì)質(zhì)子子的的微微粒粒不不一一定定有有電電子子，如如H；(3)質(zhì)子數(shù)相同

6、的微粒不一定屬于同一種元素，如質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與與OH。2相似概念比較相似概念比較(1)原原子子質(zhì)質(zhì)量量：指指原原子子的的真真實實質(zhì)質(zhì)量量，也也稱稱絕絕對對質(zhì)質(zhì)量量，是是通通過過精精密密的的實實驗驗測測得的。如：一個得的。如：一個Cl原子的原子的m(Cl)1.3281026 kg。(2)核核素素的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量：各各核核素素的的質(zhì)質(zhì)量量與與12C的的質(zhì)質(zhì)量量的的1/12的的比比值值。一一種種元元素素有有幾幾種種同同位位素素，就就應(yīng)應(yīng)有有幾幾種種不不同同的的核核素素的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量，如如35Cl為為34.969，37Cl為為36.966。第十四頁

7、，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。(3)核核素素的的近近似似相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量：是是對對核核素素的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量取取近近似似整整數(shù)數(shù)值值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為為35，37Cl為為37。(4)元元素素的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量：是是按按該該元元素素各各種種天天然然同同位位素素原原子子所所占占的的原原子子百百分比算出的。分比算出的。(5)元元素素的的近近似似相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量：用用元元素素同同位位素素的的質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)代代替替同同位位素素相相對對原原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。特特別別提提醒醒(1)

8、核核素素相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量不不是是元元素素的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量。(2)通通常?？煽梢砸杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計算。用元素近似相對原子質(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計算。第十五頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。第十六頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。1運(yùn)動特征運(yùn)動特征運(yùn)運(yùn)動動速速度度_，與與宏宏觀觀物物體體的的運(yùn)運(yùn)動動有有極極大大不不同同，不不能能同同時時確確定定_和和_，不能描繪，不能描繪_。2排布方式排布方式_排排布布，電電子子層層由由里里到到外外依依次次是是：第第_層層，符號分別對應(yīng)：符號分別對應(yīng)：_?？键c(diǎn)二核外電子的排布知識梳理知識梳理很快

9、很快速度速度位置位置運(yùn)動軌跡運(yùn)動軌跡分層分層一、二、三、四、五、六、七一、二、三、四、五、六、七K、L、M、N、O、P、Q第十七頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。3排布規(guī)律排布規(guī)律(1)電電子子是是在在原原子子核核外外距距核核由由近近及及遠(yuǎn)遠(yuǎn)，能能量量由由_至至_的的不不同同電電子子層層上分層排布的。上分層排布的。(2)每層最多容納的電子數(shù)為每層最多容納的電子數(shù)為_(n代表電子層數(shù)代表電子層數(shù))。(3)電電子子一一般般總總是是先先排排在在能能量量_的的電電子子層層里里，即即最最先先排排在在_層層，當(dāng)當(dāng)_層排滿后，再排層排滿后，再排_層，依此類推。層，依此類推。(4)最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)不不

10、超超過過8個個(或或_個個)，次次外外層層不不超超過過18個個，倒倒數(shù)數(shù)第第3層層不超過不超過32個。個。低低高高2n2最低最低KKL2第十八頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。1兩兩種種元元素素的的原原子子X和和Y，X原原子子的的M層層比比Y原原子子的的M層層少少3個個電電子子，Y原子的原子的L層電子數(shù)恰好是層電子數(shù)恰好是X原子原子L層電子數(shù)的兩倍，則層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是分別是()A硅原子和鈉原子硅原子和鈉原子B硼原子和氮原子硼原子和氮原子C氮原子和碳原子氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子碳原子和鋁原子解解析析由由于于Y原原子子的的M層層電電子子比比X原原子子的的M層層電電子子多多3個

11、個電電子子，說說明明Y的的M層層電電子子數(shù)數(shù)至至少少有有3個個，那那么么Y的的L層層必必定定有有8個個電電子子，則則X的的L層層只只有有4個個電電子子，M層層無無電電子子。由由此此推推出出Y的的核核外外電電子子總總數(shù)數(shù)為為13，X的的核核外外電電子子總總數(shù)數(shù)為為6。所所以以X、Y的的核核電電荷荷數(shù)分別是數(shù)分別是6和和13，即為碳原子和鋁原子。，即為碳原子和鋁原子。答案答案D題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練第十九頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。2原原子子的的核核電電荷荷數(shù)數(shù)小小于于18的的某某元元素素X，其其原原子子的的電電子子層層數(shù)數(shù)為為n，最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)為為2n1，原原子子核核內(nèi)內(nèi)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)為

12、為2n21。下下列列有有關(guān)關(guān)X的的說說法法中中不不正正確確的的是是()AX能形成化學(xué)式為能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿的堿BX能與某些金屬元素形成化合物能與某些金屬元素形成化合物CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能形成化學(xué)式為可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽的鹽解析解析符合題意的元素符合題意的元素X可能是氮或氯元素，可能是氮或氯元素，A項不正確。項不正確。答案答案A第二十頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。3已已知知X、Y、Z都都是是短短周周期期元元素素，它它們們的的原原子子序序數(shù)數(shù)依依次次增增大大，X原原子子的的電電子子層層數(shù)數(shù)與與它它的的核核外

13、外電電子子總總數(shù)數(shù)相相等等，而而Z原原子子的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)是是次次外外層層的的3倍倍，Y和和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()AY和和Z可以組成一種可以組成一種Y和和Z的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為7 8的化合物的化合物BX、Y、Z可以組成一種鹽可以組成一種鹽CX和和Z可可以以組組成成原原子子個個數(shù)數(shù)比比分分別別為為1 1和和2 1常常溫溫下下呈呈液液態(tài)態(tài)的的兩兩種種化化合合物物D由由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有電子微粒有2種種第二十一頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。解解析析由由

14、題題中中信信息息易易推推出出X、Y、Z分分別別是是H、N、O。N、O可可以以組組成成NO，其其中中N、O兩兩種種元元素素的的質(zhì)質(zhì)量量比比為為7 8，A項項正正確確。H、N、O可可組組成成NH4NO3，B項項正正確確。H、O可可組組成成H2O、H2O2兩兩種種常常溫溫下下呈呈液液態(tài)態(tài)的的化化合合物物，C項項正正確確。H、N、O中中的的任任意意兩兩種種元元素素組組成成的的10電電子子微微粒粒有有H2O、NH3、NH、OH、H3O等等，D項錯誤。項錯誤。答案答案D第二十二頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。4現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：(1)畫出畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖

15、原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元元素素X與與元元素素Z相相比比，非非金金屬屬性性較較強(qiáng)強(qiáng)的的是是_，寫寫出出一一個個能能表表示示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)O(或氧或氧)2H2SO2=2H2O2S第二十三頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。(3)X、Y、Z、W四四種種元元素素形形成成的的一一種種離離子子化化合合物物，其其水水溶溶液液顯顯強(qiáng)強(qiáng)酸酸性性，該化合物的化學(xué)式為該化合物的化學(xué)式為_。(4)元元素素X和和元元素素Y以以

16、原原子子個個數(shù)數(shù)比比11化化合合形形成成的的化化合合物物Q，元元素素W和和元元素素Y化化合合形形成成的的化化合合物物M，Q和和M的的電電子子總總數(shù)數(shù)相相等等。以以M為為燃燃料料，Q為為氧氧化化劑劑，可可作作火火箭箭推推進(jìn)進(jìn)劑劑，最最終終生生成成無無毒毒的的、且且在在自自然然界界中中穩(wěn)穩(wěn)定定存存在在的的物物質(zhì)質(zhì)，寫寫出出該該反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解解析析L層層電電子子數(shù)數(shù)是是K層層電電子子數(shù)數(shù)的的3倍倍，即即L層層有有6個個電電子子，故故X為為氧氧元元素素；核核外外電電子子層層數(shù)數(shù)等等于于原原子子序序數(shù)數(shù)的的元元素素只只有有氫氫，故故Y為為氫氫元元素素；Z元元素素的的K、L層層分分

17、別別有有2個個和和8個個電電子子，則則M層層上上有有6個個電電子子，故故Z為為硫硫元元素素；常常溫溫下下為為氣氣態(tài)態(tài)雙雙原原子子分分子子，且且原原子子間間以以三三鍵鍵結(jié)結(jié)合合的的只只有有N2，故故W為為氮氮元元素素。問問題題(2)中中能能說說明明氧氧比比硫硫非非金金屬屬性性強(qiáng)強(qiáng)的的事事實實有有很很多多，其其中中較較為為直直觀觀的的是是O2置置換換H2S中中的的S。問問題題(4)中中H、O形形成成的的原原子子個個數(shù)數(shù)為為1 1的的化化合合物物是是H2O2，N、H形形成成的的化化合合物物分分子子中電子數(shù)也為中電子數(shù)也為18的分子只能是的分子只能是N2H4。NH4HSO4第二十四頁，編輯于星期六：一

18、點(diǎn) 三十一分。5已已知知A、B、C、D四四種種物物質(zhì)質(zhì)分分別別是是由由短短周周期期元元素素組組成成的的微微粒粒，它它們們之之間間有有如如圖圖所所示示的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化關(guān)關(guān)系系，且且A是是一一種種含含有有18電電子子的的微微粒，粒，C是一種含有是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若B是一種四核含18個電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)若 D是 一 種 含 有 22個 電 子 的 分 子，則 符 合 如 圖 關(guān) 系 的 A的 物 質(zhì) 有_(寫化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。2F22H2O=4HFO2N2H4HOOHHSOH=S2H2OCH3CH3、CH3OH第二十五頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。第二十六頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。