《人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級(jí)全冊(cè) 第九單元課題3 溶液的濃度 教案 .doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級(jí)全冊(cè) 第九單元課題3 溶液的濃度 教案 .doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、溶液的濃度（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本課題通過(guò)溶液的濃、?。ㄒ欢康娜芤褐泻苜|(zhì)多少）這一問(wèn)題展開(kāi)，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行認(rèn)識(shí)脈絡(luò)的構(gòu)建（元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），再通過(guò)一些簡(jiǎn)單計(jì)算對(duì)所學(xué)內(nèi)容內(nèi)化，從而讓學(xué)生對(duì)所理解掌握。二、學(xué)情分析1.學(xué)生的知識(shí)狀況：在七年級(jí)數(shù)學(xué)課中學(xué)過(guò)“百分比”“百分?jǐn)?shù)”，在化學(xué)課學(xué)過(guò)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這有利于學(xué)生對(duì)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的理解。2.學(xué)生的能力狀況：化學(xué)計(jì)算是利用化學(xué)概念和原理的計(jì)算，學(xué)生往往由于對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義的理解不正確、不能正確分析出物質(zhì)溶于水的具體情況而出錯(cuò)。因此，教學(xué)中要重視概念的理解

2、。3.學(xué)生心理狀況：本課緊密聯(lián)系學(xué)生日常生活，使他們的情緒和心理都處于興奮、好奇狀態(tài)。引導(dǎo)學(xué)生從量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液，進(jìn)一步學(xué)習(xí)定量研究物質(zhì)的方法及較簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，為今后更深入的化學(xué)研究奠定基礎(chǔ)。三、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能 掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念;能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.過(guò)程與方法 會(huì)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，提高解題能力;能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法;培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算；2與已有知識(shí)構(gòu)建認(rèn)識(shí)脈絡(luò)。 教學(xué)難點(diǎn)：與已有知識(shí)構(gòu)建認(rèn)識(shí)脈絡(luò)。五、儀器與用品塑料杯、水、食鹽、紅糖、湯匙等六

3、、教學(xué)過(guò)程（一）課前預(yù)習(xí)1.溶液的組成: 和 ，溶液的質(zhì)量等于 和 的質(zhì)量;溶液的體積 溶質(zhì)和溶劑的體積。2.溶液的概念 3.0.9%的生理鹽水：溶質(zhì)是 ；溶劑是 ； 75%的酒精： 溶質(zhì)是 ；溶劑是 ；硫酸銅溶液中： 溶質(zhì)是 ；溶劑是 。鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是 ；溶劑是 4.20時(shí)氯化鈉的溶解度是36g。含義是： 。5.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （2） 回顧知識(shí)師生共同回顧所學(xué)知識(shí)（三）情境導(dǎo)入教師準(zhǔn)備2杯不同濃度的食鹽溶液和2杯不同濃度的蔗糖溶液，讓學(xué)生品嘗，并引導(dǎo)從生活中感知認(rèn)識(shí)溶液的組成?！驹O(shè)計(jì)目的】直觀認(rèn)識(shí)溶

4、液的濃、稀的同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。師生一起歸納小結(jié)：對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來(lái)粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇?lái)說(shuō)，顏色越深，溶液越濃。但對(duì)于無(wú)色溶液來(lái)說(shuō)，顯然就不能用顏色來(lái)判斷溶液的濃與稀了?！驹O(shè)計(jì)目的】將書(shū)本上的藥品cuso4溶液改成紅糖水，使學(xué)生更易和生活聯(lián)系，親近化學(xué)，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的求知欲。小結(jié)過(guò)渡對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過(guò)濃，會(huì)毒害農(nóng)作物，如果藥液過(guò)稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成，那如何表

5、明溶液的組成呢？（四）新課啟導(dǎo)教師：其實(shí)，表示溶液組成的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？教師：因此，對(duì)于溶液的濃稀我們?nèi)绾芜M(jìn)行定量比較呢？（可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較）教師邀請(qǐng)同學(xué)上臺(tái)配合教學(xué)，從男女體重所占的百分?jǐn)?shù)引導(dǎo)學(xué)生理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)同學(xué)們看教材P43，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。小結(jié)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 2.計(jì)算式： （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（ ） 100% （2）溶質(zhì)質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）溶液質(zhì)量= = 質(zhì)量 + 質(zhì)量【活動(dòng)探究一】 播放三種濃稀不同的硫酸銅溶液，學(xué)生觀看并完成P42的表格。試管編號(hào)溶

6、液顏色溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5g21g31.5g結(jié)論：對(duì)于有色溶液，顏色越深，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大?！緲?gòu)建知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)】回顧化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 元素的質(zhì)量/化合物的質(zhì)量 100%混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量100%【進(jìn)一步提升出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義】質(zhì)量分?jǐn)?shù)：部分占整體的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)（即質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 部分的質(zhì)量/整體的質(zhì)量 100%注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，溶

7、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，單位為1，一般與溫度無(wú)關(guān)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；結(jié)晶水化合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物；有些化合物溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，如CO2溶于水并與水發(fā)生了反應(yīng)生成了H2CO3，其溶質(zhì)就是H2CO3而不是CO2.鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是硫酸鋅；溶劑是水。 溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液中各成分的量的關(guān)系。對(duì)于溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義?！驹O(shè)計(jì)目的】使學(xué)生了解學(xué)習(xí)溶液組成表示方法，并與以前所學(xué)建

8、立網(wǎng)絡(luò)聯(lián)系，增加知道的識(shí)記與理解。引入：對(duì)于無(wú)色溶液的濃稀我們?nèi)绾芜M(jìn)行比較呢？（可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較）【活動(dòng)探究二】實(shí)踐應(yīng)用：1、 計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 教師演示P43實(shí)驗(yàn)9-8活動(dòng)與探究：計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)（NaCl）質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080小結(jié)：對(duì)于比較無(wú)色溶液的濃稀可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，無(wú)色溶液的濃度越大。生活應(yīng)用：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水

9、中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？教師：（板書(shū)講解解答過(guò)程）解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，所得溶液的質(zhì)量為：400 g100 g500 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。師生共同分析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T時(shí)溶解度36g是指： 在T時(shí)，100g水最多溶解 該溶質(zhì)36g。二、已知溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。自學(xué)實(shí)踐：1.自學(xué)例題1升華拓展：2.完成下列2題。1.實(shí)驗(yàn)室要配制100g 5%的氯化鋇溶液，需要氯化鋇和水各多少克？2.已知20

10、時(shí)氯化鈉的溶解度是36g。某同學(xué)將10g的食鹽放入25g的水中，充分溶解。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹O(shè)計(jì)目的】通過(guò)層層推進(jìn)與應(yīng)用，學(xué)生更好的理解溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)感念以及學(xué)會(huì)應(yīng)用解決實(shí)際問(wèn)題。（五）知識(shí)小結(jié)（【設(shè)計(jì)目的】養(yǎng)成小結(jié)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。）表示溶液濃度的方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6） 隨堂檢測(cè)【設(shè)計(jì)目的】當(dāng)堂反饋，了解學(xué)生對(duì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容掌握情況和目標(biāo)達(dá)成度。1.判斷題（正確打“”，不正確打“”）(1）在100 g水里加入20 g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（ ）(2)“10%的食鹽溶液”表示100 g水中溶解了10 g食鹽（ ）(3) 10 g硝酸鉀完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液（ ）(4) 40 g 20的NaCl溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5（ ）260時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量110B溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量2021C溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量1110D溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量2110（七）布置作業(yè)（【設(shè)計(jì)目的】鞏固所學(xué)知識(shí)，提高應(yīng)用能力。）1.P45 第2題2.在40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4