溶液的濃度 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識(shí)與能力： （1）學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象以及思考問(wèn)題得出一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）初步掌握根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、過(guò)程與方法： 通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué) 生的解題能力 3、情感態(tài)度價(jià)值觀： 讓學(xué)生在練習(xí)的過(guò)程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué) 習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù) 【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】 教學(xué)重點(diǎn)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)、組織討論、小組合作 【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作、計(jì)算討論 【教學(xué)媒體】實(shí)驗(yàn)儀器 【教具準(zhǔn)備】無(wú)水硫酸銅，氯化鈉，蒸餾水，天平，藥匙，燒杯 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境 引入新課 【圖片引入】死海不死（在亞洲西部巴勒斯坦和約旦的交界處有一個(gè)世界上最著名的咸水湖泊，名叫死海，死海中含有大量鹽類,使海水比重大于人體比重,所以即使不會(huì)游泳的人在死海中也不會(huì)淹死。）含鹽量比一般海洋含鹽量高十倍，從海面到海底幾乎沒(méi)有生物活動(dòng)，只有一些細(xì)菌和綠藻。海水的濃度如何表示？ 思考回答 激發(fā)興趣，導(dǎo)入新課 溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【演示實(shí)驗(yàn)】在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20 mL水，然后分別加入0.1 g、0.5 g、2 g無(wú)水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色，并完成下列表格。 【點(diǎn)撥】對(duì)于有色溶液而言，我們可以通過(guò)溶液的顏色深淺判斷溶液的濃稀程度。而實(shí)際應(yīng)用中，常常需要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如施用溶解農(nóng)藥的藥液（過(guò)濃毒害作物、過(guò)稀不能有效殺蟲滅菌）、注射生理鹽水（0.9％）…… 【講解】表示溶液的濃度的方法有很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 換算公式 (1)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 觀察實(shí)驗(yàn)，完成表格，并回答實(shí)驗(yàn)所提的問(wèn)題。 小組討論，回答。 思考溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變形公式，并練習(xí)計(jì)算出實(shí)驗(yàn)9-7中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納總結(jié)的能力 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和觀察能力 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 根據(jù)溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 配制一定 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)9-8 ，按照規(guī)定配制氯化鈉溶液觀察現(xiàn)象，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 提問(wèn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T度時(shí)溶解度36g是指： 在T度 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。 小組討論課本43頁(yè)“討論”，然后歸納：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 例1、 已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 只要溫度和飽和狀態(tài)不變，增加該溶質(zhì)或 蒸發(fā)水分都不能使a%（飽）再增大 引導(dǎo)學(xué)生整理配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：計(jì)算，稱量，量取，溶解。 引導(dǎo)學(xué)生掌握配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。 思考回答 小組合作、討論、歸納 練習(xí)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。 聯(lián)系舊知識(shí)點(diǎn)，溫故知新 加深知識(shí)聯(lián)系與應(yīng)用 課本例1變形訓(xùn)練 歸納總結(jié) 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？ 還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、討論呢？ 要點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 要點(diǎn)二：溶液的配制。 自我總結(jié)，自我檢查 培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力 知識(shí)延伸探究 在日常生活中溶液的配制 思考總結(jié) 培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)歸納 板書設(shè)計(jì) 溶液的濃度 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2.計(jì)算式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1.換算公式： (1)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%