《2020_2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊 第一單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時課件 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020_2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊 第一單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時課件 .ppt（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時,一、金屬與氧氣反應(yīng),2.高溫下與氧氣反應(yīng)的金屬,2）加熱時銅與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，不會燃燒,1.常溫下與氧氣反應(yīng)的金屬,1）鐵絲在氧氣中燃燒,回憶,鐵、銅等,鎂、鋁等,一、金屬與氧氣反應(yīng),3. 不與氧氣反應(yīng)的金屬,真金不怕火煉,金在高溫下也不與氧氣反應(yīng),4Al+3O2=2Al2O3,一、金屬與氧氣反應(yīng),請寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,一、金屬與氧氣的反應(yīng),Mg Al,Fe Cu,Au,溫度,金屬的活潑程度不同，即金屬活動性是有強有弱,大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和條件不同,一、金屬與氧氣反應(yīng),歸納： 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的難

2、度與劇烈程度不同,鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,實驗結(jié)論,聯(lián)系生活,為什么鋁制品不易生銹,鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜,這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用,4Al +3O2 = 2Al2O3,1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢,金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性,2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把其表面的氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用,思考,資料: 16世紀中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和1

3、7世紀的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體-氫氣,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎,二.金屬與酸的反應(yīng),B 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸,活動與探究,A 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍色火焰,反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍色火焰,反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍色火焰,不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象,二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),活動與探究,M

4、g+2HCl MgCl2+H2,Zn+2HCl ZnCl2+H2,Fe+2HCl FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),鎂、鋅、鐵能跟鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而銅不能,鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，鐵反應(yīng)最慢,結(jié)論：金屬活動性 鎂鋅鐵銅,無氣泡生成,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Fe Cu,Au,Al,Mg + 2HCl H2 + MgCl2,Fe + 2HCl H2 + FeCl2,討論與分析,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4,Fe + H2SO4 H

5、2 + FeSO4,Zn + 2HCl H2 + ZnCl2,Mg + H2SO4 H2 + MgSO4,P10,化學(xué)基本反應(yīng)類型置換反應(yīng),1)概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),練習(xí)：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？并說明理由。 1.CO + CuO=Cu+ CO2 2.CH4+2O2 = 2H2O+CO2,兩種,一種單質(zhì)、一種化合物,二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),加熱,點燃,1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā) 生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易度和劇烈程度不同,3.由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種 單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),2.根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的情況可判斷金屬活動性的相對大小,隨堂練習(xí),1.鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹,你有辦法嗎,2.市場上有些不法分子將黃銅(銅、鋅合金)充當黃金出售，而謀取暴利。你能用所學(xué)知識設(shè)計實驗來揭穿他們嗎,方法一: 將它放入稀鹽酸或稱硫酸中,方法二: 將它進行灼燒,方法三: 測量它的密度,方法四: 比較它們的硬度,隨堂練習(xí),3.請你設(shè)計方案驗證Zn、Cu的活動性大小,方案1： 將鋅片、銅片分別與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng),方案2： 將鋅片放入硫酸銅（氯化銅）溶液中,方案3： 將銅片放入硫酸鋅（氯化鋅）溶液中