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無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)筆記二無(wú)機(jī)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)筆記二學(xué)習(xí)筆記二第第二二章章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度1.初步了解化學(xué)反應(yīng)速率方程和以反應(yīng)進(jìn)度定義的反應(yīng)速率的概念。2.能用活化能和活化分子的概念解釋濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。3.初步了解熵、吉布斯自由能的概念，熟悉mrG及rGm的計(jì)算，會(huì)用rGm判斷反應(yīng)的方向，以及由標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。4.深刻理解化學(xué)平衡的概念、平衡常數(shù)的意義，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律，能用平衡常數(shù)計(jì)算平衡體系各組分的濃度（或分壓），以及轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。知識(shí)點(diǎn):1反應(yīng)速率：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行程度隨時(shí)間的變化率，即2活化分子：具有等于或超過(guò) Ec能量(分子發(fā)生有效碰撞所必須具備的最低能量)的分子。3活化能(1)經(jīng)驗(yàn)活化能：活化分子具有的平均能量(E*)與反應(yīng)物分子的平均能量(E)之差稱為反應(yīng)活化能(Ea)。(2)過(guò)渡狀態(tài)理論中的勢(shì)能壘：反應(yīng)進(jìn)行所必須克服的勢(shì)能壘(Eb)。4反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響質(zhì)量作用定律對(duì)于基元反應(yīng)5熵變、吉布斯自由能變計(jì)算式：6吉布斯公式：7化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)：無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)筆記二9實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)表達(dá)式：11轉(zhuǎn)化率()反應(yīng)前后體積不變，又可表示為12平衡移動(dòng)原理：當(dāng)體系達(dá)平衡后，若改變平衡狀態(tài)的任一條件(如濃度、壓力、溫度)，平衡就向著能減弱其改變的方向移動(dòng)。