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1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第二課時 用途廣泛的金屬材料A篇知識對點訓(xùn)練知識點1氧化鋁1下列說法正確的是 ()AAl2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3屬于兩性氧化物DAl2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng)答案C解析Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3屬于兩性氧化物，與強酸、強堿反應(yīng)，但不與弱酸、弱堿反應(yīng)。2氧化鋁的熔點很高

2、，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是()A加熱使CuSO45H2O失水B加熱使KMnO4分解C加熱熔化燒堿D加熱分解堿式碳酸銅答案C解析氧化鋁能與強酸、強堿反應(yīng)，所以用氧化鋁材料制作的坩堝不能在強堿或強酸條件下使用。A、B、D選項均為加熱鹽類操作，且在操作過程中都沒有強堿性、強酸性物質(zhì)生成。3下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是()ANa2O2 BAl2O3CCO2 DNa2O答案D解析Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有O2生成，故Na2O2不是堿性氧化物；Al2O3是兩性氧化物；CO2是酸性氧化物；Na2O是堿性氧化物。4以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好

3、的方法是()A將Al2O3溶于水B將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸答案C解析Al2O3與水不能直接化合；Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成Al3，Al3與堿反應(yīng)生成Al(OH)3，由于氫氧化鋁可溶于強堿，故應(yīng)選用堿性較弱的氨水；Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成AlO，AlO與酸反應(yīng)生成Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于強酸，故不可用鹽酸，可改用向溶液中通入足量CO2的方法。知識點2氫氧化鋁5下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()AAl(OH)3是兩性氫氧化物BAl(OH)3是難溶于水的白色膠

4、狀物質(zhì)CAl(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸答案D解析Al(OH)3能溶于強酸、強堿溶液，不溶于弱堿溶液。6下列操作能觀察到白色沉淀的是()將少量氨水滴入氯化鋁溶液中將少量NaOH溶液滴入氯化鋁溶液中將少量氯化鋁溶液滴入氨水中將少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中A B C D答案A解析氫氧化鋁可溶解于過量的強堿NaOH溶液中，所以中得不到沉淀。7相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl答案B解析分別寫出各物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的方程式

5、：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比較可知同物質(zhì)的量時，KAl(SO4)2消耗的NaOH物質(zhì)的量最多。8下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3答案B解析Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應(yīng)可得AlO，Al3遇堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應(yīng)得Al(OH)3，應(yīng)將Al

6、2O3與酸或堿反應(yīng)得Al3或AlO，再與堿或酸反應(yīng)，才能得Al(OH)3。9把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3答案C解析Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物質(zhì)的量比21反應(yīng)時，才能使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4，此時鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO，反應(yīng)方程式為2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O。10將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，

7、下列圖像正確的是 ()答案D解析當(dāng)溶液中有H、Al3時，加入的OH先與H反應(yīng)，后與Al3反應(yīng)：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，故開始加入NaOH時，無沉淀產(chǎn)生，隨著NaOH的量增加，沉淀的量也逐漸增加，當(dāng)NaOH加入到一定量時，沉淀量達到最大值，再加入NaOH，沉淀開始溶解：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。形成沉淀與溶解沉淀所需NaOH的體積比為31。綜上所述，D項的圖像符合題意。B篇綜合提升訓(xùn)練11下列有關(guān)說法中不正確的是()AAl(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑CAl(OH)3

8、可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能答案C解析饅頭制作過程中加小蘇打中和酸，C錯誤。12向20 mL AlCl3溶液中，加入2 mol/L NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A圖中A點表示生成Al(OH)3沉淀量最大B圖中B點的值為20C總反應(yīng)的離子方程式可表示為Al34OH=AlO2H2OD若混合物中有0.39 g Al(OH)3沉淀，則用去NaOH溶液的體積一定為7.5 mL答案D解析A項，由圖知，A點沉淀達到最大量；B項，根據(jù)AlCl33NaOH=Al(OH)3

9、3NaCl和Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，知B點為20；C項，由B項中反應(yīng)知1 mol Al3最多消耗4 mol OH；D項，0.390.78，所以由圖可知對應(yīng)NaOH溶液的體積有兩個。13下面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、G、F中均含有一種相同的常見金屬元素，為化合反應(yīng)，B為金屬氧化物，E的摩爾質(zhì)量為40 g/mol，下列有關(guān)說法中不正確的是()AA是鋁B上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生了兩個氧化還原反應(yīng)CC一定是AlCl3D等物質(zhì)的量的A、B與E反應(yīng)生成F時消耗E的物質(zhì)的量之比為12答案C解析常見金屬元素主要為鐵、鋁、鈉、銅，E可能是酸或堿，結(jié)合E的摩爾質(zhì)量知其為NaOH，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知A是

10、鋁、B是Al2O3、C是鋁鹽、G是Al(OH)3、F是NaAlO2，故C錯誤。14向100 mL 2 molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時產(chǎn)生沉淀為7.8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是()A1 molL1 B1.5 molL1C3 molL1 D6 molL1答案C解析7.8 g Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol，小于0.2 mol，不是最大值，則有兩種情況。(1)NaOH不足。設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)。Al33OH=Al(OH)3 3 1 n(NaOH) 0.1 moln(NaOH) 0.3 molc(NaOH)0.3

11、mol/0.1 L3 molL1(2)NaOH過量。Al3全部沉淀為Al(OH)3，過量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只余0.1 mol Al(OH3)沉淀。設(shè)使Al3全部沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為n1(NaOH)，溶解部分Al(OH)3需NaOH的物質(zhì)的量為n2(NaOH)。Al33OH=Al(OH)31 3 102 mol n1(NaOH) 0.2 moln1(NaOH)0.6 molAl(OH)3OH=AlO2H2O1 10.1 mol n2(NaOH)n2(NaOH)0.1 molc(NaOH)(0.6 mol0.1 mol)/0.1 L7 molL1。15把NaOH、MgCl2

12、、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀生成，在所得濁液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：(1)A點的沉淀物為_；B點的沉淀物為_。(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是_g，AlCl3的質(zhì)量是_g，NaOH的質(zhì)量是_g。(3)Q點時加入HCl溶液的總體積是_mL。答案(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3(2)1.902.675.20(3)130解析(1)因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，鋁元素以AlO形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，AlO轉(zhuǎn)化為Al

13、(OH)3，加至30 mL時，AlO全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，所以A點的沉淀物為Mg(OH)2，A點至B點間沉淀物為Mg(OH)2 和Al(OH)3的混合物。(2)原混合物中：m(MgCl2)95 gmol11.90 g；由AlCl3AlOHCl，n(AlCl3)1 molL1(3010)103 L0.02 mol，m(AlCl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 g；NaOH的量：濁液中存在的NaOH：NaOHHCl1 molL110103 L0.01 molMgCl2Mg(OH)2消耗的NaOH：Mg(OH)22NaOH20.04 molAlCl3NaAlO2消耗的NaOH：

14、Al34NaOHAlO002 mol40.08 mol原混合物中m(NaOH)(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)40 gmol15.20 g(3)從B點開始，Al(OH)3AlCl3消耗的HCl：002 mol30.06 molMg(OH)2MgCl2消耗的HCl：002 mol20.04 molB點至Q點消耗HCl溶液的體積為0.1 L100 mL，Q點時加入HCl溶液的總體積為30 mL100 mL130 mL。予少家漢東，漢東僻陋無學(xué)者，吾家又貧無藏書。州南有大姓李氏者，其于堯輔頗好學(xué)。予為兒童時，多游其家，見有弊筐貯故書在壁間，發(fā)而視之，得唐昌黎先生文集六卷，脫落顛倒無次序，因乞李氏以歸。讀之，見其言深厚而雄博，然予猶少，未能悉究其義徒見其浩然無涯，若可愛。 是時天下學(xué)者楊、劉之作，號為時文，能者取科第，擅名聲，以夸榮當(dāng)世，未嘗有道韓文者。予亦方舉進士，以禮部詩賦為事。年十有七試于州，為有司所黜。因取所藏韓氏之文復(fù)閱之，則喟然嘆曰：學(xué)者當(dāng)至于是而止?fàn)枺∫蚬謺r人之不道，而顧己亦未暇學(xué)，徒時時獨念于予心，以謂方從進士干祿以養(yǎng)親，茍得祿矣，當(dāng)盡力于斯文，以償其素志。