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1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí) 氧化劑和還原劑A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1氧化劑、還原劑1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑答案B解析氧化劑在反應(yīng)中所含某種元素的化合價(jià)降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含某種元素的化合價(jià)升高，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。2下列轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能完成的是()AHH2 BMnOMn2CCO2CO DS2SO答案D解析A、B轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)

2、降低，H、MnO作氧化劑，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C中化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D中S的化合價(jià)升高，S2作還原劑，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。3下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2答案A解析B選項(xiàng)中C和H2，C選項(xiàng)中所有物質(zhì)，D中CO和H2均為常見(jiàn)的還原劑。4單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3和Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；Y被氧化；Y是氧化劑；X表現(xiàn)還原性；Y表現(xiàn)還原性。其中正確的是()A B C D答案C解析由題意知2X3Y=2X33Y2，X元素化

3、合價(jià)升高，X為還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，Y元素化合價(jià)降低，Y為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原。知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律5根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I答案A解析先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，故有H2SO3HI，HIFeCl2，F(xiàn)eCl2N

4、O。6已知還原性：ClFe2I還原產(chǎn)物，A項(xiàng)中還原性：SO2Fe2，與已知相符；B項(xiàng)，還原性：SO2HI，與已知相符；C項(xiàng)，還原性：ClI，與已知不符；D項(xiàng)，還原性：IFe2，與已知相符。7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Br Cl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2Br2Fe3I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2BrCl答案A解析A項(xiàng)，中Fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

5、反應(yīng)由得失電子守恒可知，當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化，正確；C、D項(xiàng)，由反應(yīng)可知氧化性：Br2Fe3，還原性：Fe2Br；由反應(yīng)可知氧化性：Cl2Br2，還原性：BrCl；由可知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2，故C、D正確。8亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()ALi2NH中N的化合價(jià)是1價(jià)B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，被還原的元素是氫答案B解析A項(xiàng)，Li2NH中氮的化合價(jià)為3價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2中的氫元

6、素一部分變?yōu)?價(jià)，一部分變?yōu)?價(jià)，H2既是氧化劑又是還原劑，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是氫，錯(cuò)誤。9(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_；只有還原性的是_；既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、I Fe2、S(2)解析(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；而當(dāng)元素處于中間價(jià)

7、態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。(2)氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，式反應(yīng)物中的氮元素為3價(jià)、2價(jià)，生成物中為3價(jià)，N元素的化合價(jià)只升不降，所以式不能實(shí)現(xiàn)。B篇綜合提升訓(xùn)練10在xR2yHO2=mR3nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3的判斷正確的是()Am4，R3是氧化產(chǎn)物Bmn，R3是氧化產(chǎn)物Cm2，R3是還原產(chǎn)物Dmy，R3是還原產(chǎn)物答案A解析根據(jù)氧元素守恒知，n2，又根據(jù)氫元素守恒知，y4，根據(jù)R元素守恒知，xm，故依據(jù)電荷守恒有2m43m，m4；R3是氧化產(chǎn)物，故正確選項(xiàng)是A。11常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe3

8、2H2O，2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列說(shuō)法不正確的是()A由反應(yīng)知H2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，由反應(yīng)知H2O2的還原性比Fe2強(qiáng)B在反應(yīng)、中H2O2均作氧化劑被還原C在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2答案B解析A項(xiàng)，由反應(yīng)知，氧化劑H2O2的氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3強(qiáng)，由反應(yīng)知，還原劑H2O2的還原性比還原產(chǎn)物Fe2強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中，H2O2中氧元素由1 價(jià)降低到2價(jià)，H2O2作氧化劑，在反應(yīng)中，H2O2中氧元素由1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)和反應(yīng)相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解過(guò)程中Fe3和

9、Fe2總量不變，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe2，D正確。12在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和PbSO4，則參加反應(yīng)的Cr3與PbO2的物質(zhì)的量之比為()A13 B23 C11 D43答案B解析PbO2PbSO4，得到2個(gè)電子，2Cr3Cr2O，失去236個(gè)電子，由得失電子守恒知Cr3與PbO2以23的比例關(guān)系參與反應(yīng)。13某溶液中含有Cl和I的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I而不使Cl氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2

10、OAFeCl2 BKMnO4 C濃鹽酸 DFeCl3答案D解析由已知反應(yīng)可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOCl2Fe3I2，能氧化I得I2卻不能氧化Cl得Cl2的為Cl2和Fe3，選項(xiàng)D正確。14已知2Fe3Fe=3Fe2，將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2和Fe3濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A23 B32 C12 D11答案A解析設(shè)原溶液中Fe3的物質(zhì)的量為a mol，已反應(yīng)的Fe3為x mol，則生成的Fe2為1.5x mol，有ax1.5x，即x0.4a，故已反應(yīng)的Fe3與未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為0.4a(0.6a)23，正確選項(xiàng)

11、是A。15某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C還原性：AsH3XD還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：答案(1)AsH3(2)Br2(3)AC(4) 解析(1)在反應(yīng)中KBrO3得到電子，化合價(jià)降低，是氧化劑，而

12、還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì)，所以只能是AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，說(shuō)明溴原子化合價(jià)變化為5，即產(chǎn)物為0價(jià)的Br2。(3)氧化性、還原性的判斷依據(jù)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(4)標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，要注意電子轉(zhuǎn)移是由還原劑指向氧化劑。予少家漢東，漢東僻陋無(wú)學(xué)者，吾家又貧無(wú)藏書(shū)。州南有大姓李氏者，其于堯輔頗好學(xué)。予為兒童時(shí)，多游其家，見(jiàn)有弊筐貯故書(shū)在壁間，發(fā)而視之，得唐昌黎先生文集六卷，脫落顛倒無(wú)次序，因乞李氏以歸。讀之，見(jiàn)其言深厚而雄博，然予猶少，未能悉究其義徒見(jiàn)其浩然無(wú)涯，若可愛(ài)。 是時(shí)天下學(xué)者楊、劉之作，號(hào)為時(shí)文，能者取科第，擅名聲，以夸榮當(dāng)世，未嘗有道韓文者。予亦方舉進(jìn)士，以禮部詩(shī)賦為事。年十有七試于州，為有司所黜。因取所藏韓氏之文復(fù)閱之，則喟然嘆曰：學(xué)者當(dāng)至于是而止?fàn)?！因怪時(shí)人之不道，而顧己亦未暇學(xué)，徒時(shí)時(shí)獨(dú)念于予心，以謂方從進(jìn)士干祿以養(yǎng)親，茍得祿矣，當(dāng)盡力于斯文，以償其素志。