《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課3 離子共存 離子的檢驗和推斷課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課3 離子共存 離子的檢驗和推斷課件.ppt（61頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二章,基礎(chǔ)課3離子共存離子的檢驗和推斷,欄,目,導(dǎo),航,1離子共存的本質(zhì) 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_；若離子之間能_，則不能大量共存。,考點一離子共存,不發(fā)生任何反應(yīng),發(fā)生反應(yīng),2熟記常見離子的性質(zhì),3熟記相互促進的水解反應(yīng) 4理解常見的限制條件,弱酸的酸根離子,弱堿的陽離子,弱酸的酸式根離子,酸,堿,酸,酸,1常見物質(zhì)的檢驗(包括鑒別、鑒定、推斷),考點二離子的檢驗與推斷,2常見陽離子的檢驗 根據(jù)離子檢驗時生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。,紅,無色無味,黃,紫,白,不,白,溶,白,紅褐

2、,血紅,紅褐,紅,藍色,白色,白色沉淀,白色,1向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？ 提示：判斷錯誤，檢驗Fe2時，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結(jié)果的判斷。,3常見陰離子的檢驗,(3)電中性原則 溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進出原則 通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。,C,A,3(2018寶雞模擬)根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(),D,1物質(zhì)

3、檢驗的一般步驟 2物質(zhì)檢驗的一般依據(jù) 任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷。,A,B,“電荷守恒”在離子推斷中的應(yīng)用 在離子推斷題中，常根據(jù)溶液呈電中性，即電荷守恒，來確定最后一種陰離子或陽離子是否存在，如果已知其他離子的物質(zhì)的量或濃度，還可確定該未知離子的物質(zhì)的量或濃度。,實驗操作(取少量或適量待檢溶液，加入試劑，再加入試劑) 現(xiàn)象描述(溶液由變?yōu)?，若有生成，若沒有等) 得出結(jié)論(如“若說

4、明，若說明”),離子檢驗題的答題規(guī)范,典例剖析 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260和400時分解產(chǎn)物不同。 【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。,取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸,后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體,取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴,加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可),取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去

5、，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解),從水層取少量溶液，加入,12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I；,若溶液不變藍，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，,3為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 請完成下表： 【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3。,溶液呈紅色,K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,解析：Fe3遇KSC

6、N溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3Fe(CN)6溶液檢驗，如有藍色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2存在，否則不存在。,4某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)： 為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是_。 (2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是_，可以排除的離子是_。,Cl,取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝

7、酸酸,化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl，否則不含Cl,B,D,C,5(2016全國卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為() ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4,C,解析：A項，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能

8、全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水即部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。,6(2015天津卷，2)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是() A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2 B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na無K D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2,B,B,謝,謝,觀,看,