《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課2 電解質(zhì) 離子反應(yīng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課2 電解質(zhì) 離子反應(yīng)課件.ppt（73頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二章,基礎(chǔ)課2電解質(zhì)離子反應(yīng),欄,目,導(dǎo),航,1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)分類依據(jù)：,考點(diǎn)一從分類依據(jù)上突破電解質(zhì)及其電離,(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：,今有10種物質(zhì)：Al稀硝酸乙酸液氨CO2NaClBaSO4Na2CO3酒精Al2O3 其中屬于電解質(zhì)的是：_；屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；屬于弱電解質(zhì)的是_；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_。,依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶 A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。 A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。 A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。 A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。 A：強(qiáng)酸：HNO

2、3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。 A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。,2電解質(zhì)的電離 (1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，電離成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 (2)電離條件：酸的電離條件是_，鹽和堿的電離條件是_，金屬氧化物的電離條件是_。 3電離方程式的書(shū)寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為 _；_；

3、_。,溶于水,溶于水或熔融,熔融,NaOH=NaOH,Cu22OH,Al33OH,題組一電解質(zhì)相關(guān)概念的判斷 1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)() (2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)() (3)自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)() (4)NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SO(),(5)NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?) (6)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，是弱電解質(zhì)() (7)弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子() (8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物() (9)CaO

4、是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槠渌芤耗軐?dǎo)電() (10)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(),2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是() 答案：C,1溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。 2單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇。,題組二電離方程式的書(shū)寫理解離子反應(yīng)的基石 3寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無(wú)特別說(shuō)明，均指在水溶液中的電離)。 (1)CH3COOH_； (2)H2CO3_； (3)H2SO4_； (4)Ca(

5、OH)2_； (5)Fe(OH)3_； (6)NH3H2O_；,(7)NaCl_； (8)BaSO4_； (9)NaHCO3_； (10)NaHSO4_； (11)NaHSO4(熔融)_； (12)Al2O3(熔融)_。,題組三溶液導(dǎo)電性面面觀 4今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中,(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液() (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過(guò)量() (3)向AgNO3溶液通入少量HCl() (4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量() (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2() (6)向飽和石灰水中不斷通入CO

6、2(),電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。,1離子反應(yīng) (1)概念：_的化學(xué)反應(yīng)。 (2)條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： A加入BaCl2溶液：_， B加入CH3COONa溶液：_， C加入Na2CO3溶液：_，,考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫,有離子參加或離子生成,D加入Zn粒：_， E加入NaOH溶液：_。 從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成_的物質(zhì)、生成_

7、的物質(zhì)、生成_的物質(zhì)、發(fā)生_反應(yīng)。 (3)本質(zhì) AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是_(填序號(hào)，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是_；離子種類發(fā)生改變的是_；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的_或離子種類發(fā)生_。,Zn2H=H2Zn2,HOH=H2O,難溶,難電離,易揮發(fā),氧化還原,A,BCDE,D,減小,改變,(4)類型 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如_。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：_。 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如：_。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe33SCN=Fe(SCN)3,2離子方程式 (1)書(shū)寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。,題組一基本反應(yīng)離子方程式

8、的書(shū)寫 1完成下列非氧化還原反應(yīng)的離子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液 _。 (2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 _。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 _。,(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸 _。 (5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng) _。 (6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 _。 (7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 _。,(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 _。 (9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同) _。 Na2S溶液呈堿性，其原因是 _。,2完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式 (1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 _。 (2)用NaOH

9、吸收Cl2 _。 (3)銅分別溶于濃、稀硝酸 _； _。 (4)FeCl3腐蝕銅箔： _。 (5)過(guò)氧化鈉溶于水： _。,題組二多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫 3完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 _。 (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 _。 (3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 _。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 _。 (5)FeO溶于稀HNO3中 _。,多重反應(yīng)離子方程式書(shū)寫時(shí)的注意點(diǎn) 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣

10、的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。,突破與量有關(guān)離子方程式的書(shū)寫技能,類型三物質(zhì)配比型 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，一種組成離子恰好完全反應(yīng)，另一種組成離子不能完全反應(yīng)(有剩余或不足)的離子方程式的類型。 物質(zhì)配比型離子方程式的書(shū)寫“少定多變”法 (1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。,1指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO

11、2通入NaOH溶液中： 堿過(guò)量：_； 堿不足：_。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2過(guò)量：_； NaAlO2不足：_。 (3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：_； 鹽酸過(guò)量：_。,(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 鋁鹽過(guò)量：_； 強(qiáng)堿過(guò)量：_。 (5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng) NaAlO2過(guò)量：_； 強(qiáng)酸過(guò)量；_。 (6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng) Fe過(guò)量：_； 稀HNO3過(guò)量：_。,2(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng) NaOH不足：_； NaOH過(guò)量：_。 (2)向含有H、Al3、NH的

12、溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)； _； _； _。,3(2015天津高考改編)向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下： 寫出各階段反應(yīng)的離子方程式： OA段：_； AB段：_； BC段：_。,4(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2： _； FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣： _； FeBr2溶液中通入足量Cl2： _。 (2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中： _；,n(Fe)nHNO3(稀)13： _； 足量鐵粉加入到少量稀硝酸中： _。 (3)將Fe(

13、NO3)3溶液與HI混合 HI不足：_； HI過(guò)量：_。,5(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng) NaOH不足：_； NaOH過(guò)量：_。 (2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng) NaHCO3不足：_； NaHCO3過(guò)量：_。,(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng) nBa(OH)2n(NaHSO4)11 _， 此時(shí)溶液呈_性； nBa(OH)2n(NaHSO4)12 _， 此時(shí)溶液呈_性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為_(kāi)。,堿,中,1離子方程式正誤判斷的四項(xiàng)要求,考點(diǎn)三多角度突破離子方程式的正誤判斷,2離子方程式正誤判斷的思維流程,突破陷阱 離子方

14、程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。,突破陷阱 在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。,一、概念判斷 1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)(2015重慶卷，3C)25時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱() (2)(2013四川卷，2C)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)(),(3)(2013天津卷，1D)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)() (4)(2013重慶卷，2A)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)() (5)(2012山東卷，8A)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)() (6)(2012山東卷，8C)HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物(),B,D,C,B,6(2016海南卷)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是() ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合,C,謝,謝,觀,看,