《高中化學(xué) 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（第1課時）課件 蘇教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（第1課時）課件 蘇教版必修2.ppt（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度,第一課時,思考與交流,在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進行的很慢。你了解下列化學(xué)變化過程進行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？,學(xué)科連接,在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？,用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小,1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義：,2、某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為： v = (v只為正值),c, t,一、化學(xué)反應(yīng)速率,mol/(Lmin) 或 mol/(Ls) 或molL-1h-1,單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示,

2、3、試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？,4、注意： a. v表示一定時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，且為正值；,b. c表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后濃度的變化量；可以用液體濃度表示也可以用氣體濃度。,c. 因為固體、純液體（水、酒精）不存在濃度，一般不用其來表示化學(xué)反應(yīng)速率,d.表示化學(xué)反應(yīng)的速率時特別要 指名具體的物質(zhì)，如v（H2）(可以是反應(yīng)物也可以為生成物。）,例1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_。 課堂練習(xí) 一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)

3、反應(yīng)速率為_。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),二、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算,例 向一個容積為2L的密閉容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有1.6molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比,2SO2 + O2 2SO3,2 1 2,初始量 4mol 2mol 0mol,變化量 2.4mol 1.2mol 2.4mol,2s末剩余量 1.6mol 0.8mol 2.4mol,(4mol1.6mol) 2L,2s,0.6mol/Ls,(2mol 0.8mol) 2L,2s,0.3mol/Ls,(2.4mol0mo

4、l) 2L,2s,0.6mol/Ls,注意：1、同一反應(yīng)中不同的反應(yīng)物的反應(yīng)速率是可能不同的；,2、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。,反應(yīng) 4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）,在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率,A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1,B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1,C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1,D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1,課堂練習(xí)：,c,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,例4、在一定條件下，mA

5、+ nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls), v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_,答案： 2A+B=2C,根據(jù)下圖填空:,(1)反應(yīng)物是_;生成物是_。 (2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,C,A B,V(A) (8-2) 2=3mol/(Lmin),V(B) (8-4) 2=2mol/(Lmin),V(C) (6-0) 2=3mol/( Lmin),3A + 2B = 3C,課堂練習(xí)：,化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的一般方法：,例3: 反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同

6、情況下的反應(yīng)速率分別為： v (A) =0.15mol/(L.s) v (B)= 0.8mol/(L.s) v (C) = 0.4mol/(L.s) v (D)= 0.45mol/(L.s) 該反應(yīng)進行的快慢順序為_,注意：比較一個反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢,必須找同一 參照物（同種物質(zhì)）。,對于反應(yīng)A2+3B2 2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1 C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1,課堂練習(xí)：,注意：比較一個反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢,必須找同一 參

7、照物（同種物質(zhì)），還要注意單位。,1、反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求（NH3） （N2） （H2）。,隨堂練習(xí)：,2：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls 則該反應(yīng)速率的快慢順序為。,(1)(4)(2)=(3),隨堂練習(xí)：,3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為 。,3.2mol,隨堂練習(xí)：,4、下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）,A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化,C,隨堂練習(xí)：,