《2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)極其能量變化（含解析） 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)極其能量變化（含解析） 新人教版.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題模擬檢測(cè)：專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)極其能量變化（含解析）1. (2010遼寧沈陽(yáng)檢測(cè))下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是( )A.ClO-、Na+、Cl-、S2- B.、K+、Na+、Fe2+C.Cu2+、 K+、 D.、Na+、Cl-解析：酸性：A中ClO-+H+可氧化S2-，B中+H+可氧化Fe2+，D中+H+/H3PO4。答案：C2. (2010湖北黃岡高三模擬)表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A.NaHCO3的水解：+H2OH3O+B.金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH=+H2C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH4e=O2+2H2OD.1 L 0.5

2、molL-1稀硫酸與1 L 1 molL-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H=114.6 kJmol-1解析：這是一個(gè)綜合性題型，多角度考查學(xué)生知識(shí)和能力。A項(xiàng)寫(xiě)成了電離，水解應(yīng)寫(xiě)成：+H2OH2CO3+OH；B中電荷不守恒，應(yīng)為：2Al+2OH+2H2O=2+3H2；C中鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式應(yīng)寫(xiě)成O2+2H2O+4e=4OH；D中考查中和熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，符合書(shū)寫(xiě)原則和步驟，D正確。答案：D3. (2010山東十校聯(lián)考)一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷 (Q0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消

3、耗5 molL-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H為( )A.+8Q kJmol-1 B.+16Q kJmol-1C.8Q kJmol-1 D.16Q kJmol-1解析：由題給條件得：KOH的物質(zhì)的量為5 molL-10.1 L0.5 mol，與其正好反應(yīng)生成正鹽K2CO3的CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，消耗0.25/4 mol C4H10，放出熱量為Q kJ。由方程式可知：1 mol C4H10放出熱量為16Q kJ，所以H為16Q kJmol-1(放熱反應(yīng)用“”表示)。答案：D4. (20

4、10天津河西檢測(cè))根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);H=a kJmol-1 (a=-297.2)，在下列說(shuō)法中，不正確的是( )A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=b kJmol-1，則abC.在相同溫度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量解析：熱化學(xué)方程式中H=a kJmol-1=-297.2 kJmol-1，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確。在B項(xiàng)中，由于S(s)=S(g)是吸熱過(guò)程，故S(

5、g)燃燒放熱更多，則|a|b|，推出ab。C項(xiàng)是對(duì)放熱反應(yīng)的分析，從物質(zhì)所含能量角度來(lái)分析。D項(xiàng)計(jì)算279.2kJmol-1=148.6 kJ，正確。答案：B5. (2010山東濟(jì)寧高三測(cè)試)下列敘述正確的是( )A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的組成、元素化合物及氧化還原反應(yīng)。此類(lèi)問(wèn)題只要找出一個(gè)否定因素，就把某選項(xiàng)否定了。因此今后學(xué)習(xí)中要對(duì)化學(xué)知識(shí)中某些特殊性多加注意。A：因中有金屬元素Mn，故不正確。B：因S+O2SO2中S是還

6、原劑，故B不正確。C：因Cu2+Cu(被還原)，S2S(被氧化)，故不正確。D：因Fe3+可被還原為Fe，也可被還原為Fe2+，故正確。答案：D6. (2010山東煙臺(tái)高三模擬)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是( )A.ClO2是強(qiáng)氧化劑 B.ClO2是強(qiáng)還原劑C.ClO2是離子化合物 D.ClO2中氯元素為-1價(jià)解析：ClO2是共價(jià)化合物，其中氯元素化合價(jià)為+4，具有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。答案：A7. (2010北京西城檢測(cè))在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應(yīng)放

7、出的氧氣：2H2O22H2O+O2，該反應(yīng)中的雙氧水( )A.僅為氧化劑 B.僅為還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑解析：本題考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在反應(yīng)中H2O2既得電子又失電子，C正確。答案：C8. (2010江蘇高考7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I=2Fe2+I2解析：本題主要考查氧化還原

8、反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)原則，側(cè)重考查考生分析判斷能力及對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱還原劑=弱氧化劑。A中反應(yīng)物I-的還原性Fe2+的還原性，故Cl2應(yīng)首先氧化強(qiáng)還原性I-而不是Fe2+，故A反應(yīng)錯(cuò)誤，選A。答案：A9. (2010北京西城檢測(cè))某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( )A.Mg2+、Al3+、 B.Na+、K+、C.、K+、Na+ D.、Fe2+、Cl-解析：本題考查離子共存的知識(shí)，條件是無(wú)色酸性溶液，B中不能共存，C中有顏色，D中Fe2+ 與不能共存。A正確。答案：A10. (2010天津河西檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式正確的

9、是( )A.用Pt電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-H2+Cl2+2OH-B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C.向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O+D.Al(NO3)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2O解析：A項(xiàng)電解產(chǎn)生的OH-遇Mg2+應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，故應(yīng)為Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B項(xiàng)中還原性Fe2+Br-，則通入Cl2應(yīng)先氧化Fe2+，應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D項(xiàng)Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水中，應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3答案：C11.

10、(2010北京春季高考10 )下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是( )A.氯化鎂、氫氧化鈉 B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氯化鋁、氨水 D.溴化亞鐵、氯水解析：A、B、C三個(gè)選項(xiàng)所發(fā)生的反應(yīng)均與試劑的用量無(wú)關(guān)。由于Fe2+的還原性大于Br-的還原性，氯水不足量時(shí)，先氧化Fe2+：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；當(dāng)氯水過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-同時(shí)被氧化，離子方程式為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-。答案：D12. (2010廣東高考16)下列各組離子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、S

11、CN-B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、C.在c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：、Al3+、D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、解析：本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存問(wèn)題。因Fe3+可與SCN-結(jié)合成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)3，故A組不能大量共存。在強(qiáng)堿性溶液中含大量OH-，而K+、Na+、在強(qiáng)堿性溶液中皆可共存，B符合題意；c(H+)=10-13 molL-1，則c(OH-)=10-1 molL-1，溶液呈堿性，、Al3+皆不能大量共存，C不符合題意；pH=1的溶液中含大量H+，因發(fā)生反應(yīng)3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O，而使D組離子不能大量

12、共存。答案：B13. (2010北京東城檢測(cè))氫氣是人類(lèi)最理想的能源。已知在25 、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.2H2+O2=2H2O；H=142.9 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-142.9 mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=+571.6 mol-1解析：熱化學(xué)方程式應(yīng)包含物質(zhì)的狀態(tài)，H的值與物質(zhì)的物質(zhì)的量一致，故A錯(cuò)，B錯(cuò)。D錯(cuò)，應(yīng)為“-”。答案：C14. (2010江

13、蘇高三模擬) 分析圖1-2的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是 ( )圖1-2A.2A(g)+B(g)=2C(g)；H0 B.2A(g)+B(g)=2C(g)；H0C.2A+B=2C；H0 D.2C=2A+B；H0解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)吸熱、放熱的原因及表示。若反應(yīng)物所具有的總能量生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為“-”或“H0”；反之為吸熱反應(yīng)。由圖知E(2 A+B)E(C)，該反應(yīng)2 A(g)+B(g)=2C(g)為放熱反應(yīng)(H0)，A正確、B錯(cuò)誤。又因熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)狀態(tài)，故C、D錯(cuò)誤。答案：A+15. （2010南通三模）在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是 A無(wú)色溶液：Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc(OH)11013molL1的溶液：NH4、Al3、SO42、ClD含0.1 molL1 NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Br答案：C16. （2010南通三模）（雙選）下列離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4OHAlO22H2OB向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制取硅酸：SiO32+2HCl=H2SiO3+2ClCBa(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4HCO32OHBa2+NH3H2OH2OBaCO3D用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的